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la química tan
cotidianaCon toda certeza se podría decir que la química está en
contacto con nosotros constantemente, cuando vamos al
supermercado, en nuestras casas. Con solo agarrar una
manzana o lavarnos nuestro cabello con shampoo estamos
teniendo relación con química.
En nuestra vida diaria solamente con nuestros sentidos nosdamos cuenta cuando una sustancia es acida o no; al comer
una naranja, limón instantáneamente vemos que son acida o
cuando bebemos agua no percibimos nada se debe a que el
h2 es de !" neutro.
#quí ejemplos del !" de sustancias que son mu$ normales en
nuestro dia a dia%
SUSTANCIAS ACIDO -BASICO
PH
&'() #C'* 2.2)#+#)# #C'* -#)/+E 0#'C 1&EC"E #C'* #)*'# #C'* 3.2(#)*#+')# #C'* 4C#+)E *E !&& #C'* .3#()'#C 0#'C 52#/6# *E C#& 0#'C 55"'*+7'* *E *' 0#'C 54
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¿QUÉ ES EL
PH?El !" es la concentración de iones "D presentes en dicha
sustancia. *igamos que, una sustancia #cida, es capaz de
ceder electrones al contacto con el agua, $ una sustancia es
básica cuando capta protones libres en el agua. (ide la
concentración de hidrogeno en una sustancia, $ es mu$
importante para controlar reacciones controlando esteparámetro, inFu$e mucho en las ciencias de los alimentos,
pues sabiendo si el alimento es acido o básico, se pueden
controlar las bacterias, levaduras $ hongos, $ las cualidades
sensoriales de estos, además es mu$ importante para
controlar la estabilidad de productos como pinturas, etc.
¿QUE MIDE?El !" mide la acides o basicidad de una sustancia. e mide en
una escala que va del G A 54
un !" entre G $ ? dirá que nos encontramos Hrente a una
sustancia acida. Iej% #cido Clorhídrico, en el jugo gástricoJ 6n
!h ?, Ej% el agua, es una sustancia neutra. K un !h de ? A 54 ,
estaremos con una sustancia básica. Ej% "idróLido de
#luminio. Ien los antiácidosJ.
¿QUE ES UN INDICADORDE PH?
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6n indicador es sustancia natural o sintMtica que cambia de
color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. &os
indicadores se utilizan para obtener inHormación sobre el
grado de acidez o p" de una sustancia, o sobre el estado de
una reacción química en una disolución que se está valorandoo analizando. 6no de los indicadores más antiguos es el
tornasol Iel papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se
humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se
vuelve rojo al humedecerse con una solución ácidaJ, un tinte
vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas $
azul en las básicas. tros indicadores son la alizarina, el rojo
de metilo $ la HenolHtaleína; cada uno de ellos es Ntil en un
intervalo particular de acidez o para un cierto tipo de reacciónquímica. &os indicadores pueden ser naturales o artiOciales.
En la tabla se muestran algunos indicadores ácidoAbase, o de p", con sus
intervalos de viraje Iintervalos de p" en los que cambian de colorJ $ sus
distintos colores segNn se encuentren en medio ácido o básico%
Nombre de l!"!#$%&
I$#er'lo dePH
Color del%&do
Color de lb!e
#zul de
bromoHenol
3,0 – 4,6 #marillo !urpura
#naranjado de
metilo
-,5 P 4,4 +ojo #marillo
+ojo de metilo 4,2 P ,2 +ojo #marillo
#zul de
bromotimol
6,0 – 7,6 #marillo azul
tornasol 3,1 P 1.G +ojo #zul
HenolHtaleína 1,G P 8,1 'ncoloro +ojo P violeta
#marillo de
alizarina
5G,5 P 52,G amarillo violeta
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El ("l de bromo)e$ol es un compuesto orgánico usado enanálisis de laboratorio como indicador de p". @ambiMn se le
conoce como -,-,3,3 AtetrabromoHenol sulHonHtaleína o Qazul
de tetrabromoHenolQ. Es una sustancia sólida Hormada por un
polvo cristalino de color canela a naranja o rojizo a pNrpura.
u punto de ebullición es de 2?8 RC Ise descomponeJ $ su
temperatura de Husión es de 2?GA2?- RC.
Nr$* de me#&lo es un colorante azoderivado, con
cambio de color de rojo a naranjaAamarillo entre p" -,5 $ 4,4.
El nombre del compuesto químico del indicador es sal sódica
de ácido sulHónico de 4A*imetilaminoazobenceno.
El ro*o de me#&lo es un indicador de p". ISórmula%
C53"53)-2J. #ctNa entre p" 4,2 $ ,- variando desde rojo
Ip" 4,2J a amarillo Ip" ,-J. !or lo tanto, permite determinar
la Hormación de ácidos que se producen durante la
Hermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara
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con G,5 g de este reactivo en 53GG ml de metanol. 6na
reacción positiva Imás o menosJ indica que el microorganismo
realiza una Hermentación acidoláctica de la glucosa por la vía
ácidoAmiLta.
El ("l debromo#&mol es un compuesto químico derivado del
triHenilmetano. e utiliza para detectar el p". # pesar de su
nombre, el azul de bromotimol puede adoptar diHerentes
colores. !uede ser de color amarillo o Hucsia Isobre unasolución ácidaJ $ verde o azul Ien una solución básicaJ. El azul
de bromotimol se utiliza para determinar el p" pero tambiMn
para analizar sus
modiOcaciones.
Sinalmente, el azul
de bromotimol se utiliza
en la Habricación de
tintes.
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El #or$!ol es uno de los más conocidos indicadores de p".
uministrado en una solución o tintura violeta normalmente,
se torna de color rojoAanaranjado en contacto con compuestos
ácidos, debajo de un índice de p" de 4,3 Ide ahí su nombreJ $
oscurece solo ligeramente con los alcalinos Ipor encima de un
p" de 1,3J, por lo que a veces suele emplearse tornasol al que
se le ha aTadido ácido clorhídrico para identiOcar bases.
L )e$ol)#le+$ deHórmula IC2G"544J
es un indicador de p" que
en disoluciones ácidas
permanece incoloro,
pero en presencia de disoluciones básicas toma un color
rosado con un punto de viraje entre p"<1,2 IincoloroJ a
p"<5G Imagenta o rosadoJ. in embargo en p" eLtremos
Imu$ ácidos o básicosJ presenta otros virajes de coloración;en la cual la HenolHtaleína en disoluciones Huertemente básicas
se torna incolora, mientras que en disoluciones Huertemente
ácidas se torna naranja.
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Amrr&lo de l&(r&$ e trata de la sal sódica del ácido
2AhidroLiA3AI-AnitroHenilJazobenzoico. Es un polvo amarillo.
&igeramente soluble en agua Hría; mas soluble en agua
caliente.
El indicador se prepara en Horma de solución acuosa al G.5U
de amarillo de alizarina $ pasa del amarillo al violeta al pasarel p" de 5G a 52.
ACTIVIDADES PARAHACER,
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ht
tp%99group.chem.iastate.edu9/reenbo:e9sections9projectHolder9
FashOles9acidbasep"9phVmeter.html Entramos al linB, nos
aparecerá un simulador como el de la Hoto $ respondemos%
aJA WXuM !" tiene "C' en 5G de molaridad $ 2GG de volumen
bJA WXuM !" tiene "S en 53 de molaridad $ 53G de volumen
cJA WXuM !" tiene ")- en 3 de molaridad $ 23G de volumen
Co$%l"!&$
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La conclusión que he llegado sobre lo hecho en este trabajo es que la
química sencillamente compone gran parte del ambiente que vivimos,
cosas que comemos, utilizamos para nuestra higiene.
El PH es algo muy importante, y que debemos saber que es y cómoobtenerlo porque gracias a este se controlar diversos actores en los
alimentos !bacterias, levaduras" así tambi#n que productos usar para las
cremas para que no da$en nuestra piel, entre otras cosas.
Este trabajo me sirvió para entender de manera m%s prounda las cosas
que nos rodean y la importancia del PH. &e doy cuenta que si no
sabríamos de el, las cosas serían muchos m%s complicadas.
Jesuan Rojas.
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