La masa atómica de un elemento es la masa media ponderada de sus isótopos naturales.
Cl-35 en un 75,5 % y Cl-37 en un 24,5 %.
Número atómico: número de protones en el núcleo.
Masa atómica
UMA es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12
85Bloque 4 Interpretas la tabla periódica
Es importante mencionar ahora que la reactividad de los átomos, es decir, la fa-
cilidad con que reaccionan uniéndose o separándose de otros átomos depende justa-
mente del radio atómico, la electronegatividad, la energía de ionización y la afinidad
electrónica. Es así que con sólo ubicar el lugar que ocupa un elemento en la tabla,
además de conocer algo sobre sus propiedades físicas, es posible predecir o suponer
cómo reaccionarán sus átomos con los de otras sustancias.
El orden en la tabla y las configuraciones electrónicas
Las configuraciones electrónicas de los átomos, est udiadas en el bloque ante-
rior, indican cómo se distribuyen los electrones alrededor del núcleo en zonas de
probabilidad u orbitales atómicos. Cada elemento tiene una configuración electróni-
ca característica, y como los elementos se encuentran ordenados en la tabla periódica
de forma creciente de acuerdo con su número atómico (su número de electrones), el
orden en que aparecen en la tabla está relacionado con la configuración electrónica
(figura 4.11). De este modo, la tabla se divide en varios bloques: s, p, d y f.
Así, de acuerdo con la zona en que se localiza cada elemento se puede saber si
su último electrón se encuentra en un orbital s, p, d o f. Por ejemplo, veamos el caso
del sodio, que se localiza en la zona s de la tabla:
El número atómico (11) indica que un átomo neutro de sodio cuenta con 11
electrones a los que corresponde la configuración electrónica: 1s 22s 22p 63s 1, que se
puede abreviar como [Ne]3s1. Es decir, el último o más externo electrón del sodio
se encuentra en el tercer nivel de energía en un orbital de tipo s.
Figura 4.11 Ordenamiento de los elementos de acuerdo con su con guración electrónica.
Reúnanse en equipo y
revisen el trabajo realizado
en la actividad experimental
(ver pág. 78). Analícenlo y,
con base en esa experiencia,
propongan cinco ejercicios
que permitan identificar las
propiedades periódicas de
los elementos de acuerdo
con su ubicación en la tabla
periódica. Intercambien los
ejercicios con otro equipo
y resuélvanlos. Al finalizar,
elijan a un representante
para que exponga sus
resultados frente al grupo
y entre todos resuelvan las
dudas que surjan.
Cuenten
q u e s a b e n
LO
Radio atómico
Radio iónico
Tabla periódica
Propiedades macroscópicas
Prust
Triadas
Número atómico
Masa atómica
Electronegatividad
Radio atómico
Radio iónico
Familias o grupos
Periodos
Elementos
Átomos
Electrones de valencia
Niveles de energía
Elaborar un mapa conceptual
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