Universidad Nacional Intercultural de la Amazonia
FACULTAD : Ingeniera y Ciencias Ambientales
CARRERA : Ingeniera Agro Industrial
TEMA : Ley de Charles gay-Lussac.
CICLO : IV
CURSO : Fsico - Qumico
ALUMNOS : Edgar Luis Ramrez Saavedra DOCENTE : Percy Gutierrez Salas
FECHA DE ENTREGA : 03-04-2015
Pucallpa Per2015
OBJETIVO
Demostrar y Determinar la ley de Isocora ( a V cte ) Aplicar los conceptos de presin Atmosfrica,Nanometrica,Volumtrica, absoluta. Comprender el concepto de presin en los gases
MARCO TEORICO
Los tomos y las molculas en el estado gaseoso se comportan como centros puntuales de masa que solo en el rango de altas presiones y bajas temperaturas son afectadas por la fuerza atractiva. Fuera de estos lmites, las propiedades fsicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de las molculas.
Si se considera a un gas contenido en un recipiente, la presin que este ejerce es la fuerza por la unidad de rea sobre las paredes debido al impacto elsticos de la molcula
Robert Boyle describi en 1662la relacin matemtica entre la presin y el volumen de una cantidad fija de gasa temperatura constante, segn la ley de boyle, el volumen de una masa dada de un gas varia en forma inversamente proporcional a la presin cuando la temperatura se mantiene en un valor fijo. La expresin matemtica de la ley se escribe:
P x V = K (Proceso Isomtrico)
La magnitud de la funcin K es funcion de la cantidad de gas y temperatura. Para dos estados diferentes 1 y 2 la ley implica
P1 x V2 = P2 x V2Es decir, si se explora el comportamiento fsico de un gas de acuerdo con la ley de boyle y asumiendo comportamiento ideal se puede concluir que, a temperatura constante: Si se duplica la presion sobre una masa dada de gas, su volumen se reduce a la mitad. Si el volumen de una masa dad de gas se triplica, la presion se reduce en tercio.dnde: Adems, si se despeja cualquier incgnita se obtiene lo siguiente:
Esta ley es una simplificacin de laley de los gases ideales o perfectosparticularizada paraprocesos isotrmicosde una cierta masa de gas constante.Junto con laley de Charles, laley de Gay-Lussac, laley de Avogadroy laley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en laecuacin universal de los gases
PATE EXPERIMENTALMENTE
A.MATERIALES Y REACCTIVOS-Manguera - H2O-Huincha -Pipeta Procedimiento experimental: Analizamos de cumplir con la norma de seguridad dentro del laboratorio ya que podramos tener inconvenientes con la realizacin de la practica Realizamos la medicin del volumen entre a longitud de la manguera Volumen = V = cm3H2O = mlLong. De la manguera cm manguera cm Determinar el volumen inicial del aire VoVo = long . V = cm . ml = ml cm Determinar el V vs Pracuam o V vs Presin cm c.a L x cmV. mlPabs =Patm + Pr Makon -pps atm1/p atm
-14.158.915.1141083 - 14.1 = 1018.30.98581.0144
-8.752.715.0561033 - 8.7 = 1024.30.94161.0085
052.514.9991033 - 0 = 10330.001.00
16.551.514.7141033 + 16.5 = 10491.0160.9843
49.149.614.1711033 + 49.1 = 1082.11.04750.9545
674913.9991033 + 67 = 1100.01.06490.9391
101.847.513.5711033 + 101.8 = 1134.81.09580.9103
115.246.6 13.3141033 + 115.2 1148.2 0.8997
Presin atm en Pucallpa = 1 atm1atm = 1035.0 mm.c.a = 1 atm = 103.3 cm.c.a
Regresin Lineal A = - 0.79845 V = - 0.7985 + 15.7342 (1/P)B = 15.7342 R = 099794 R = 0.99794 R2 = 0.996
CONCLUCION
El aire se comporta segn a ley de boyle es decir, a T cte , y el volumen es inversamente proporcional a la presin absoluta
Se ha aplicado los conceptos de presin de vaco , presin manomtrica y presin absoluta
RESULTADOS
Se logr demostrar y determinar la ley de Boyle .
Se logr Aplicar los conceptos de presin Atmosfrica, manomtrica, Volumtrica, absoluta.
Pudimos Comprender el concepto de presin en los gases
BIBLIOGRAFIA
http://es.slideshare.net/ronoroca/informe-ley-de-boyle
http://www.scubaonline.com.ar/scubapedia/fisica/4_3_leyes_de_los_gases_ley_de_boyle.pdf
http://www.izt.uam.mx/newpage/contactos/anterior/n79ne/boyle-v2.pdf
http://www.lajpe.org/LAJPE_AAPT/21_Carlos_Garcia.pdf