UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA
DETRMINACION DE LA CONSTANTE VELOCIDAD DE REACCION DE HIDRLISIS DEL ACETATO DE METILOPRCTICA N:10CURSO:
FISICOQUMICA
QU 242
PROFESOR:
ING: FERNANDO PEREZ CHAUCAALUMNOS:
QUISPE BAUTISTA WILMERDIA DE PRCTICA:MIERCOLESHORA DE PRCTICA:2.00 - 5.00 p.m.
AYACUCHO PER
2009
VELOCIDAD DE DESCOMPOSICION DEL HIPOCLORITO DE SODIO A DIFERENTES TEMPERATURAS.
I. OBJETIVOS:
a) Determinar el nmero de moles iniciales de NaClO presentes en la leja.
b) Determinar el nmero de moles iniciales de O2(g) desprendido despus de cada tiempo y el nmero de moles iniciales de NaClO que aun quedan sin reaccionar, por lo menos a dos temperaturas.
c) Calcular grafica y analticamente la constante de velocidad para la reaccin de primer orden a cada temperatura.
d) Determinar el tiempo de vida media (t (1/2)) del reactante a cada temperatura.e) Calcular la energa de activacin (Ea) de la reaccin.
f) Formular la ecuacin de dependencia de la constante de la velocidad de reaccin con la temperatura.
II. EXTRACTO DE LA REVISION BIBLIOGRAFICA:
La cintica qumica es aquella rama de la fisicoqumica que estudia la velocidad de las reacciones y sus mecanismos. La velocidad de una reaccin depende de la naturaleza de las sustancias, temperatura y concentracin de los reactivos, un incremento de temperatura produce casi invariablemente un aumento de velocidad. De igual manera con excepcin de algunas reacciones en las cuales no ejercen efecto la concentracin, el aumento de la concentracin inicial origina una aceleracin en la velocidad. Esta no permanece constante durante el proceso de transformacin, sino que es mxima al comienzo y decrece a medida que se consumen los reactivos. Adems muchas reacciones se ven influidas por la presencia de sustancias con capacidad de acelerar o disminuir la velocidad y que se conocen como catalizadores y las reacciones afectadas se dice que son catalizadas.
La velocidad de reaccin puede medirse determinando la cantidad de sustancia reaccionante que desaparece o la del producto que se forma en la unidad de tiempo.
Los estudios cinticos se llevan a cabo a temperaturas constantes. Se separa la mezcla de reaccin de composicin conocida y se termostatiza midindose la disminucin de concentracin de los reactivos y la aparicin de productos en funcin del tiempo por un procedimiento adecuado a partir de los datos de concentracin y tiempo se deduce el comportamiento del proceso.
La dependencia de la velocidad con la temperatura se obtiene al repetir el experimento a otras temperaturas. La forma ms conveniente de seguir los cambios de concentracin que tienen lugar en una reaccin, es remover muestras en un sistema en distintos intervalos de tiempo, detener la reaccin usando alguna propiedad fsica que vara con el tiempo y desde la cual se puede deducir las concentraciones necesarias.
ORDEN DE REACCION: Por definicin el orden de reaccin es el exponente que afecta a la concentracin de un reactante en la ley de velocidad. Por ejemplo, para una reaccin donde x moles de A reaccionan con Y moles de B, se tiene la ecuacin:
xA + yB PRODUCTOS (1)
Entonces la expresin para la velocidad de formacin del producto esta dado por:
d [P]/dt = K1[A]a [B]b (2)
Donde: [ ] : concentracin.
K1 : es una constante denominada constante de velocidad, o constante de velocidad especifica.
a : orden de reaccin con respecto al componente A.
b : orden de reaccin con respecto al componente B y
a+b = n, es el orden total de la reaccin.
El orden de reaccin es una cantidad que se determina en forma experimental, puede tener valores enteros (0,1,2,,,,,,,,) o fraccionarios.
REACCION DE PRIMER ORDEN
Si consideramos la reaccin:
A ( Productos
La ecuacin de velocidad esta dado por:
Vrx = -d[A]/dt = k1[A] (3)
La expresin integrada tiene la forma:
ln[A]o / [A]= k1t . (4)
Considerando que:
[A]= a que son la concentracin inicial de A.
x = es la cantidad de A que ha reaccionado al cabo de tiempo t.
[A]= (a-x) es lo que queda de A despus del tiempo t.
Obtenemos las ecuaciones In [ a/ (a-x)]= k1t . (5)
-In(a-x)= k1t lna
In(a-x)= - k1t + lna
Si al construir las grficas In[a/(a-x)] vs t y ln(a-x) vs t. correspondiente a una determinada temperatura, se obtienen rectas, la reaccin estudiada es de primer orden. Las pendientes de dichas rectas son iguales a K1, cuyas unidades son (tiempo). Si construimos la grfica ln (a-x) vs t obtenemos una recta. K1. Es necesario precisar que al graficar la ecuacin (5) la recta pasa necesariamente por el origen, La grfica correspondiente a la ecuacin (5) y la determinacin de K1 se muestra en tablas.
k1= pendiente = m k1= -pendiente = -m k1= pendiente = m
ttt
ln a = b ln a = b
Figura N 1 Representacin grfica de:
(a)ln [a / (a-x) ] vs t, (b) ln (a-x) vs t y (c)-ln (a-x) vs t, y determinacin de K1Si en una misma figura se representa la velocidad de reaccin correspondiente a diversas temperaturas, las pendientes de las rectas que corresponden sern mayores a medida que aumenta la temperatura.
Analticamente se puede determinar que la reaccin es de primer orden cuando al calcular los valores de K1 para cada tiempo:
K1= {ln [a /(a-x)]} /t (6)
Se obtienen valores constantes dentro de mrgenes razonables. Este valor es semejante al valor de K1 obteniendo grficamente.
TIEMPO DE VIDA MEDIA(T1/2) DEL RESTANTE.- Es el tiempo requerido para que la concentracin de dicho reactante alcance un valor intermedio(50%) entre sus valores inicial y final.
Si reemplazamos las siguientes igualdades t= t1/2 y x = (a/2) en la ecuacin (6) resulta finalmente
t1/2 = (ln 2) /K1 = 0.690 /K1
ENERGIA DE ACTIVACIN:
La velocidad de la mayora de las reacciones es muy sensible a la temperatura, observndose experimentalmente que al aumentar sta, aumenta la velocidad. L a constante de velocidad K1 y la temperatura termodinmica (K1) se relacionan segn la expresin de Arrhenius:
K = A e-Ea/RT . (8)
Donde:
A es el llamado factor de frecuencia o preexponencial, tiene las mimas unidades de K.
Ea es la energa de activacin de la reaccin.
R es la constante universal de los gases, igual a 1.9872cal/(mol K) u 8.314 J/(mol K) y
T La temperatura absoluta, expresada en K.
Adems la ecuacin (8) se puede escribir en forma logartmica de la siguiente forma :
ln k1 = (Ea/R)(1/T) + lnA . . . (9)La ecuacin (9) nos permite obtener el valor de la energa de activacin, representando en una grfica los valores ln K1 frente a 1 /T , a partir de la pendiente (m) de la recta obtenida se calcula la energa de activacin
(Ea = mR).
En este experimento se usar leja comercial de marca Clorox que contiene 5.25% en peso de hipoclorito de sodio (NaCIO). Este producto se emplea como desinfectante y desodorante en lecheras, cremeras. Abastecimientos de aguas negras y para propsitos caseros de limpieza. Tambin se utiliza como blanqueador en lavanderas, es muy til para el algodn lino, yute, rayn y pulpa de papel. El hipoclorito de sodio en su reaccin de descomposicin del hipoclorito de sodio, presente en la leja Clorox es catalizada por una solucin de nitrato de cobalto de acuerdo a la ecuacin.
Co(NO3)2(ac)
NaClO(ac) NaCl(ac)+ O2(g)
Para determinar el nmer o de moles iniciales de NaClO presentes en el clorox utilizado se determinara previamente la densidad del cloros a la misma temperatura al que se midi el volumen de cloros por picnometria, ya utilizado en la practica de viscosidad de lquidos. Luego se evaluara en nmero de moles de O2 desprendido despus de cada tiempo t, para cada volumen ledo en la bureta de gases (que utiliza agua como fluido manometrico) asumiendo el comportamiento de un gas ideal, empleando la ecuacin.
no2 = (P/RT)Vo2 . (11)
La presin corregida (P) que corresponde al O2 se determina con la ecuacin (ii.9):
P = PB PW [1-(%HR/100)]
Donde:
PB Presin baromtrica local en el instante de la experiencia.
PW Presin de saturacin del vapor de agua a la temperatura del agua en la bureta.
%HR Porcentaje de humedad relativa durante la experiencia.
Conociendo la temperatura T del O2 se determina el factor constante (P/RT) que multiplicado por cada volumen de O2 nos da directamente no2
Desprendidos despus de cada tiempo t.
Teniendo en cuenta la estequiometria de la ecuacin (10) una mol de NaClO origina mol de O2,
nRx NaClO = 2 nO2
nq NaClO = no NaClO - nRx NaClO
nq NaClO = no NaClO - 2no2donde:
no NaClO = a es numero iniciales de NaClO
nRx NaClO = X es el numero de moles de NaClO que reaccionan al cabno de cada tiempo t.
nq NaClO = (no NaClO - 2no2) = (a-x), es el numero de moles de NaClO que quedan sin reaccionar despus de cada tiempo t.
Teniendo en cuenta la ecuacin (5) y las igualdades anteriores se procede a reemplazar valores, construir las graficas y determinar k1, t1/2, Ea y a formular la ecuacin de Arrhenius partiendo de:
ln [no NaClO no NaClO - 2no2)] = k1t (14)
III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Materiales:
1 picnmetro
1 crenmetro al 0, 01 s
1 fiola de 50mL
1 esptula
1 varilla de vidrio
1 baln de 5mL de vidrio con cuello en Y
Equipos
1 balanza analtica digital
2 termostatos
Reactivos
Hipoclorito de sodio NaClO (leja comercial marca cloros contenido neto 5.25%).
Solucin de nitrato de cobalto, Co(NO3)2,aproximadamente 0.1M
Agua Destilada
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
a) Determinar la densidad de la leja clorox a la temperatura de la misma, por el mtodo del picnmetro.
b) Instalar el equipo gasomtrico preparado para este experimento de acuerdo a la figura n2. Se llena la cantidad necesaria de agua y luego se prueba su hermeticidad del sistema, cerrando la llave G y manteniendo abierta la llave J. para verificar la hermeticidad del sistema, inicialmente se nivela la pera al valor cero de la bureta, se cierra la llave G , luego se eleva a su posicin mas alta y se mantiene unos 3 minutos dejndose finalmente al nivel inicial cero si no existe variaciones con respecto al nivel, se dice que el sistema se encuentra en perfectas condiciones de trabajo, es hermtico.
c) Encender el termostato y regular a la temperatura elegida, 15, 20, 25.
d) En el baln con cuello en Y introducir 3 4 ml de leja en el otro baln verter 1ml de nitrato de cobalto 0.1M luego se temostatizan por intervalos de 5 a 7 min.
e) Se verifica la instalacin del sistema para que la marca cero de la bureta se mantenga constante es necesario mantener abierta la llave G , donde se encuentra ubicado el te del vidrio , con la finalidad de que loa valores a obtener no sean alteados por la acumulacin de presin, es decir , en el tiempo cero el valor es cero.
f) Transcurrido el tiempo de que las dos soluciones se encuentren a la misma temperatura de trabajo, se vierte el nitrato de cobalto a la solucin de clorox. En ese momento se debe tomar nota del tiempo cero y se pone en funcionamiento del cronometro y debe nivelar permanentemente la pera con el nivel de agua en la bureta anotndose el tiempo cada 30 a 40 segundos hasta completar la descomposicin o hasta se llegue al limite del volumen de la bureta.
Para determinar el nmero de moles iniciales de NaCIO presente en el clorox utilizado se determinar previamente la densidad de Clorox a la misma temperatura a la que se midi el volumen de Clorox por picnometra, y utilizado en la prctica de viscosidad de lquido. Luego se evaluar el nmero de moles de O2 desprendido despus de cada tiempo t, para cada volumen ledo en la bureta de gases (que utiliza agua como fluido manomtrico) asumiendo el comportamiento de un gas ideal empleando la ecuacin.
g) anotar para cada intervalo de tiempo el volumen ledo en la tabla n2
h) registrar las temperaturas de bulbo seco y hmedo.
i) Anotar la temperatura de agua de la pera de nivel, con el termmetro C.
j) Registrar la temperatura aproximada de O2 desprendido, manteniendo por 3 4 minutos un termmetro adyacente a la bureta donde se encuentra el gas desprendido.
k) Incrementar en 10C la temperatura del termostato y repetir la secuencia de d) a la j). A l incrementar la temperatura se disminuye los intervalos de tiempo en 5 y 10 segundos.
l) Luego se sigue incrementando en 10C la temperatura para la tercera determinacin.
V. DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO:
DENSIDAD DEL CLOROX:
4ml de leja clorox
Peso de picnmetro = 140295g
Wp+sust = 24,9242g
Wp+agua = 24.1175gMOLES DE NaClO
VI. CALCULOS:
calcular la densidad experimental de la leja cloros a su temperatura.
- Peso de picnmetro = 14.0295g
Wp+sust = 24,9242g
Wp+agua = 24.1175g (agua)= 0.9980210 g/ml (22C)
0 = ( WP+s - Wp ) x T(agua)
(Wp+w -WP )
A 24C
lejia = 24,9242 14.0295 x 0.9980210 lejia =1.078 g/lm 24.1175 14.0295 Calcular los nmeros de moles iniciales de hipoclorito de sodio (NaClO) en lo 4 ml de clorox (no NaClO=a)
. E n la prctica se trabajo con 3 a 4 mL de clorox.nNaClO = a
mclorox = 1.078g/mL 4mL
mclorox = 4.31g
%m = 5,25%mNaClO = %w/100 x mNaClOmNaClO = 5.25/100 x 4.31g
mNaClO = 0.23g
como nNaClO = m/PM
como nNaClO = 0.23g/74.45g/mol
como nNaClO = 0.0031 mol
Calcular la presin del oxigeno producido, usando la expresin
P=PB - PW [1-(%HR/100)]
A 22CTbs = 20 Tabla %HR = 92%Tbh = 19PGAS = 548mmHg 18.650(1-92/100)PGAS = 546.508 mmHg = 0.719atm
A 40C
Tbs = 18 Tabla %HR = 78%Tbh = 22PGAS = 548mmHg 18.650(1-78/100)PGAS = 543.90 mmHg Calcular el factor constante (P/RT).
FC=(P/RT).
T = 22C =
Calcular nmeros de moles de oxigeno (no2) desprendido despus de cada tiempo empleando la ecuacin (11).
no2 = (P/RT)Vo2
Para K(1)=0.03Reemplazando en la ecuacin 11 tenemos:ts = 0 no2 = 0.03mol/L x 0mol = 0 molts = 60 no2 = 0.03mol/L x 0.0012mol = 3.6x10-5 molts = 120 no2 = 0.03mol/L x 0.0016mol = 4.8x10-5 molts = 180 no2 = 0.03mol/L x 0.0018mol = 5.4x10-5 molts = 240 no2 = 0.03mol/L x 0.0020mol = 6.0x10-5 molLos otros datos se muestran en el cuadro de clculos.
Calcular los nmeros de moles de hipoclorito de sodio (NaClO) que reaccionan despus de cada tiempo. ( noNaClO = 2no2 = x). Nclorox = 2n02ts = 0 nNaClO = 2x 0mol = 0 molts = 60 nNaClO = 2x (3.6x10-5mol) = 7.2x10-5 molts= 120 nNaClO = 2x (4.8x10-5mol) = 9.6x10-5molts = 180 nNaClO = 2x (5.4x10-5mol) = 1.08x10-4 molts = 240 nNaClO = 2x (6.0x10-5mol) = 1.2x10-4 molLos otros datos se muestran en el cuadro de clculos.
Calcular nmero de moles de hipoclorito de sodio (NaClO) que quedan sin reaccionar despus de cada tiempo,
nqNaClO = (noNaClO - 2no2) = (a-x).
ts = 0 nNaClO = 3.1X10-3 - 0 = 3.1x10-3 molts = 60 nNaClO = 3.1X10-3 - 7.2x10-5 = 3.03x10-3 molts = 120 nNaClO = 3.1X10-3 - 9.6x10-5 =3.0x10-3 molts = 180 nNaClO = 3.1X10-3 - 1.08x10-4 = 2.99x10-3 molts = 240 nNaClO = 3.1X10-3 - 1.2x10-4 = 2.98x10-3 molLos otros datos a las temperaturas de 40C se encuentran en la tablas. Construir la grafica n1 : nq NaClO vs t
T=22C
T= 40C
Construir la grafica n 2,3 Y 4.
A 22C a) ln [a/(a-x)]vs t
GRAFICO 2
A 22C
A 40C
GRAFICO 3A 22C
A 40C
GRAFICA 4
A 22C
Calcular analticamente la constante de velocidad k1 correspondiente a cada tiempo haciendo uso de la ecuacin (6). Luego reportar el promedio de k1 en la tabla n 2.
K1= {ln [a /(a-x)]} /t, ya hallamos lo que esta de azul lo reemplazamos para halla kts = 0 K1 = 0/0 = 0
ts = 60 K1 = 0.023/60 = 3.83x10-4ts = 120 K1 = 0.033/120 = 2.75x10-4ts = 180 K1 = 0.036/180 = 2.0x10-4ts = 240 K1 = 0.039/240 = 1.63x10-4 K1TOTAL = 1.02x10-3 K1PROMEDIO = 1.02x10-3/5
K1PROMEDIO = 2.04x10-4Los otros datos se muestran en el cuadro de clculos para cada temperatura. Repetir los clculos anteriores para las otras temperaturas y representar en las graficas anteriores los puntos que corresponden a cada temperatura.
Se muestran en el cuadro de clculos 2.
Determinar el tiempo de vida media del NaClO para cada temperatura.
ts = 0 t1/2 = 0.693/0 = no existets = 60 t1/2 = 0.693/3.83x10-4 = 1.8x10-5
ts = 120 t1/2 = 0.693/2.75x10-4 = 2.52x10-5
ts = 180 t1/2 = 0.693/2.0x10-4 = 3.47x10-5ts = 240 t1/2 = 0.693/1.63x10-4 = 4.25x10-5Construir la grafica n5: ln k1vs (1/T) y determinar la energa de activacin (Ea).
La grafica salio para este sentido entonces la pendiente es negativa m=-Ea/R
Calculo de la Eay = -0.1458x + 1.5046
R=es una constante universal=1.9872InK= -Ea. 1 + InA
R T
-Ea=-0.458xR
-Ea=-0.458x1.9872
Ea=0.9101
InA=1.5846
A=4.877
LA GRAFICA SALIO DEL SENTIDO CONTRARIO ENTONCES LA PENDIENTE ES POSITIVA m=+=+Ea/RCalculo de la Ea
y = 3.756x + 1.5029
R=es una constante universal=1.9872
InK=-Ea. 1 + InA
R T
Ea=-0.3.756xR
Ea=3.756x1.9872
Ea=7.4639
InA=0.1529
A=1.1652
LA GRAFICA SALIO DEL SENTIDO CONTRARIO ENTONCES LA PENDIENTE ES POSITIVA m=+=+Ea/R
Calculo de la Ea
y = 0.2758x 0.0705
R=es una constante universal=1.9872
InK=-Ea. 1 + InA
R T
Ea=-0.2758xR
Ea=0.2758x1.9872
Ea=0.5481
InA=0.0705
A=1.073
VII. RESULTADOS:
Temperatura de reaccin 25C
Volumen de leja .. 4ml
n NaClO : ..3.0875x 10-3 moles
Factor constante (P/RT) : .. 0.0921mol/L
t sVo2
mlno2 molesnNaClO
molesnqNaClO
molesLN a/(a-x)K1 en s-1T1/2
210.02910.05820.0552.879971.440.48125
42.30.06690.13380.1313.7480.9370.73959445
65.20.151320.302640.43344.94430.820.84512195
86.40.18620.37240.3693 4.7840.5981.15886288
107.10.20660.41320.41014.8890.4891.41717791
129.20.26770.53540.53235.14980.431.61162791
1410.70.31140.62280.625.30240.3791.82849604
1611.70.34050.6810.6785.3920.3372.05637982
1813.10.381210.762420.765.5060.3282.11280488
2014.60.849720.849720.855.51180.2592.67567568
K 1 promedio = 0.6017K 1 promedio = 0.6017
Temperatura de reaccin 35C
Volumen de leja .. 4ml
n NaClO : ..3.0875x 10-3 moles
Factor constante (P/RT) : .. 0.02797mol/L
t sVo2
mlno2 molesnNaClOnqNaClO molesLN a/(a-x)K1 en s-1T1/2
22.90.08110.16120.1593.9421.9710.35159817
46.50.181810.3640.3614.7621.19050.58210836
69.10.2550.510.5075.1010.8520.81338028
810.70.29930.59860.59555.260.6581.05319149
1013.10.3660.7330.3274.6630.46631.4861677
1215.10.4220.8450.8425.60840.4671.48394004
1417.70.4950.990.9875.7670.4121.68203883
1619.30.591.181.0775.85960.36041.92286349
1820.60.5751.151.1475.9180.3292.10638298
2021.50.59991.9971.9946.4710.3242.13888889
K 1 promedio = 0.70302
Temperatura de reaccin 43C
Volumen de leja .. 4ml
n NaClO : ..3.0875x 10-3 moles
Factor constante (P/RT) : .. 0.268mol/L
t sVo2
mlno2 molesnNaClOnqNaClO molesLN a/(a-x)K1 en s-1T1/2
23.30.08840.17690.17384.03052.01530.3438694
411.70.31360.6270.15963.9450.98630.70262598
617.60.4720.94340.94035.7190.95320.72702476
8230.6161.2331.22995.58730.7480.92647059
1025.90.6941.3881.3856.10610.610611.13493064
1227.90.7481.4951.4926.18050.5151.34563107
1430.30.8121.62411.6216.26340.44741.54894949
K 1 promedio = 0.89654429
VIII. CONCLUSIONES:
Las graficas muestran lneas rectas lo cual de acuerdo a la pendiente nos indica que son reacciones de primer orden.
Se lograron determinar satisfactoriamente la constante de velocidad del hipoclorito de sodio y la energa de activacin con la vida media.
IX. BIBLIOGRAFIA:
1. SEMISHIN,V, PRACTICAS DE QUIMICQ GENERAL INORGANICA. Editorial. Mir Moscu. 1967
2. LAIDLER,K.J MEISER FISICOQUIMICAEdit. CECSA.Mexico 1997
_1272982711.xlsGrfico3
0.000000582
0.00019206
0.00026772
0.00030264
0.00034338
0.00037248
0.0004365
0.0004947
0.00054126
0.000582
0.0006402
0.00071586
0.0007566
0.00080898
0.00084972
0.00088464
0.00093702
0.0009603
0.0010185
t seg
n NaClO
Hoja1
t svolno2nNaClOLNK1tsvolno2nNaClOlnk1
600.10.000002910.000005820.00200891310.0000334819300.010.0000002910.000000582300.00020070980.0000066903
1200.30.000008730.000017460.00603888710.0000503241603.30.000096030.00019206600.06852253880.0011420423
1800.70.000020370.000040740.01414788690.0000785994904.60.000133860.00026772900.09686034620.0010762261
24010.00002910.00005820.02027308280.00008447121205.20.000151320.000302641200.11021519240.0009184599
3001.90.000055290.000110580.03887704810.00012959021505.90.000171690.000343381500.12602466340.0008401644
3602.30.000066930.000133860.04725789040.00013127191806.40.000186240.000372481800.13747215220.0007637342
4203.10.000090210.000180420.06423328040.00015293642107.50.000218250.00043652100.1631276340.0007767983
4804.10.000119310.000238620.08586595170.00017888742408.50.000247350.00049472400.18703610110.0007793171
5404.60.000133860.000267720.09686034620.0001793712709.30.000270630.000541262700.20658315880.0007651228
6005.80.000168780.000337560.12375080740.0002062513300100.0002910.0005823000.22400599210.0007466866
6606.50.000189150.00037830.13977745970.000211784330110.00032010.00064023300.24943442320.0007558619
72070.00020370.00040740.15138439460.000210256136012.30.000357930.000715863600.28348857860.0007874683
7807.90.000229890.000459780.17262253780.0002213109390130.00037830.00075663900.30231738370.0007751728
8408.10.000235710.000471420.17740401260.000211195342013.90.000404490.000808984200.32705875180.0007787113
9008.60.000250260.000500520.18945868980.000210509745014.60.000424860.000849724500.34673436780.0007705208
0.000152682748015.20.000442320.000884644800.36391289750.0007581519
51016.10.000468510.000937025100.39024701020.0007651902
54016.50.000480150.00096035400.40217741510.000744773
57017.50.000509250.00101855700.43264140590.00075902
0.0007742164
Hoja1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
t seg
n NaClO
Hoja2
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
t seg
n NaClO
Grfico1
Hoja3
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
nq
tiempo
n(NaClO) q faltan reaccionar VS tiempo
0.16222
0.3644
0.516
0.59868
0.73310
0.84512
0.9914
1.0816
1.1518
1.199720
_1306030742.unknown
_1306032766.xlsGrfico1
4-1.284
6-0.679
80.518
10-1.118
12-0.172
14-0.0131
16-0.0742
18-0.1371
20-0.69
-In(a-x)
tiempo
GRAFICA 4 A 40C
Hoja1
2-1.839
4-1.284
6-0.679
80.518
10-1.118
12-0.172
14-0.0131
16-0.0742
18-0.1371
20-0.69
_1306034561.xlsGrfico1
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
In(a-x)
tiempo
In(a-x) VS t
Hoja1
21.839
41.284
60.679
80.518
101.118
120.172
140.0131
160.0742
180.1371
200.69
_1306030881.unknown
_1273022643.xlsGrfico1
1.971
1.1905
0.852
0.658
0.4663
0.467
0.412
0.3604
0.329
0.324
K1
1/T
GAFICA *5 A 35C
Grfico2
1.971
1.1905
0.852
0.658
0.4663
0.467
0.412
0.3604
0.329
0.324
K1
1/TIEMPO
GRAFICA 5 A 35C
Hoja1
1.9710.51.9712
1.19050.251.19054
0.8520.16666666670.8526
0.6580.1250.6588
0.46630.10.466310
0.4670.08333333330.46712
0.4120.07142857140.41214
0.36040.06250.360416
0.3290.05555555560.32918
0.3240.050.32420
_1306030507.unknown
_1273022684.xlsGrfico1
2.0153
1.2
0.9532
0.748
0.61061
0.515
0.4474
K1
TIEMPO
GRAFICA 5 PARA 43C
Grfico2
0.5
0.25
0.1666666667
0.125
0.1
0.0833333333
0.0714285714
Hoja1
0.52.01530.52
0.251.20.254
0.16666666670.95320.16666666676
0.1250.7480.1258
0.10.610610.110
0.08333333330.5150.083333333312
0.07142857140.44740.071428571414
_1273022346.xlsGrfico1
1.971
1.1905
0.9
0.658
0.45
0.43
0.412
0.3604
0.329
0.324
y = -0.1458x + 1.5046
k1
1/t
grafica 5 a 25C
Hoja1
1.9710.52
1.19050.274
0.91.176
0.6580.138
0.450.110
0.430.0912
0.4120.071428571414
0.36040.06316
0.3290.0618
0.3240.0520
_1272978897.xlsGrfico1
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
In(a/a-x)
tiempo
2
Hoja1
Ina/(a-x)tiempo
-3.94223.9422
-4.76244.7624
-5.10165.1016
-5.2685.268
-4.663104.66310
-5.6084125.608412
-5.767145.76714
-5.8546165.854616
-5.918185.91818
-6.471206.47120
_1272979765.xlsGrfico1
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
In(a-x)
teimpo
3
Grfico2
Grfico3
2-2.9
4-2.3256
6-0.8361
8-0.996
10-0.8914
12-0.6305
14-0.478
16-0.3886
18-0.2744
20-0.1625
In(a-x)
tiempo
3(b)
Grfico4 (2)
22.9
42.3256
60.8361
80.996
100.8914
120.6305
140.478
160.3886
180.2744
200.1625
-In(a-x)
tiempo
4
Grfico5
2-2.9
4-2.3256
6-0.8361
8-0.996
10-0.8914
12-0.6305
14-0.478
16-0.3886
18-0.2744
20-0.1625
In(a-x)
tiempo
3(b)
Grfico6
2-2.9
4-2.3256
6-0.8361
8-0.996
10-0.8914
12-0.6305
14-0.478
16-0.3886
18-0.2744
20-0.1625
Hoja1
In(a-x)t
2-2.92
4-2.32564
6-0.83616
8-0.9968
10-0.891410
12-0.630512
14-0.47814
16-0.388616
18-0.274418
20-0.162520
Grfico4
_1272981375.xlsGrfico1
22.9
42.3256
60.8361
80.996
100.8914
120.6305
140.478
160.3886
180.2744
200.1625
-In(a-x)
tiempo
grafica 4 a 25C
Hoja1
22.9
42.3256
60.8361
80.996
100.8914
120.6305
140.478
160.3886
180.2744
200.1625
_1272978916.xlsGrfico1
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
In(a/a-x)
tiempo
In(a/a-x) VS tiempo
Hoja1
22.879972
43.7484
64.94436
84.7848
104.88910
125.149812
145.302414
165.39216
185.50618
205.11820
_1272978466.xlsGrfico2
0.00000582
0.00001746
0.00004074
0.0000582
0.00011058
0.00013386
0.00018042
0.00023862
0.00026772
0.00033756
0.0003783
0.0004074
0.00045978
0.00047142
0.00050052
t seg
n NaClO
Hoja1
t svolno2nNaClOLNK1tsvolno2nNaClOlnk1
600.10.000002910.000005820.00200891310.0000334819300.010.0000002910.000000582300.00020070980.0000066903
1200.30.000008730.000017460.00603888710.0000503241603.30.000096030.00019206600.06852253880.0011420423
1800.70.000020370.000040740.01414788690.0000785994904.60.000133860.00026772900.09686034620.0010762261
24010.00002910.00005820.02027308280.00008447121205.20.000151320.000302641200.11021519240.0009184599
3001.90.000055290.000110580.03887704810.00012959021505.90.000171690.000343381500.12602466340.0008401644
3602.30.000066930.000133860.04725789040.00013127191806.40.000186240.000372481800.13747215220.0007637342
4203.10.000090210.000180420.06423328040.00015293642107.50.000218250.00043652100.1631276340.0007767983
4804.10.000119310.000238620.08586595170.00017888742408.50.000247350.00049472400.18703610110.0007793171
5404.60.000133860.000267720.09686034620.0001793712709.30.000270630.000541262700.20658315880.0007651228
6005.80.000168780.000337560.12375080740.0002062513300100.0002910.0005823000.22400599210.0007466866
6606.50.000189150.00037830.13977745970.000211784330110.00032010.00064023300.24943442320.0007558619
72070.00020370.00040740.15138439460.000210256136012.30.000357930.000715863600.28348857860.0007874683
7807.90.000229890.000459780.17262253780.0002213109390130.00037830.00075663900.30231738370.0007751728
8408.10.000235710.000471420.17740401260.000211195342013.90.000404490.000808984200.32705875180.0007787113
9008.60.000250260.000500520.18945868980.000210509745014.60.000424860.000849724500.34673436780.0007705208
0.000152682748015.20.000442320.000884644800.36391289750.0007581519
51016.10.000468510.000937025100.39024701020.0007651902
54016.50.000480150.00096035400.40217741510.000744773
57017.50.000509250.00101855700.43264140590.00075902
0.0007742164
Hoja1
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
t seg
n NaClO
Grfico1
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
nq
tiempo
numero de moles que faltan reaccionar de NaClO VS tiempo
Hoja2
0.05822
0.13384
0.302646
0.37248
0.413210
0.535412
0.622814
0.68116
0.764218
0.8497220
Hoja3
Top Related