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CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2
“LIC. JESÚS REYES HEROLES”
Guía de estudio para presentar el examen extraordinario de
Química I
Ciclo escolar 2018-19 A Profesores:
I.Q. Karla Montserrat González Reyes
Biol. Juan Arturo Briones González
Q.F.B. Esteban Hernández Jaimes
Recuerda que la guía sólo es un referente del contenido del extraordinario. No significa que los reactivos del examen sean exactamente iguales.
Es obligatorio presentarse al examen mostrando credencial del plantel y debidamente
uniformado(a).
Fecha de aplicación del extraordinario: Jueves 24 a las 10:00 am en el Auditorio
escolar. Presentarse 15 minutos antes. Cierre de puertas 10:20 am. Cambios sin previo aviso. Favor de revisar la página oficial de la Escuela.
http://www.ceb4-2licjesusreyesheroles.edu.mx/
Tiempo aproximado para resolverla: 10 Horas
I. INSTRUCCIÓN. Explica la diferencia entre el conocimiento científico y empírico y aporta
tres ejemplos de tu vida cotidiana donde expliques cómo la ciencia se apoya de ambos para
construirse.
Conocimiento empírico Conocimiento científico
Ejemplos:
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II. INSTRUCCIÓN. Realiza un diagrama que represente a la química con las ciencias auxiliares que la
apoyan y ejemplifica cada una de ellas.
III. INSTRUCCIÓN. Diseña una línea del tiempo que incluya los sucesos de mayor significancia en lam
historia d ela química, considerando a los siguientes personajes/eventos: Demócrito, Prehistoria,
Alquimia, Edad de Hierro, Aristóteles, Francis Bacon, Lavoisier, Robert Boyle, Dalton, Mendeleiev,
Thompson, Mario Molina, Rutherford, Marie Curie, Piere Curie, Soderling, Bohr, Einstein
-Realízala en una hoja aparte-
IV. INSTRUCCIÓN. Observa cada modelo atómico e investiga el autor que lo diseñó, además de
escribir sus características principales de cada uno.
Modelo Autor Característica
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V. INSTRUCCIÓN. Describe en la tabla cada uno de los términos e indica qué tipo de propiedad le
corresponde a cada uno.
Término Concepto Propiedad
física
Propiedad
química
Propiedad
Extensiva
Propiedad
Intensiva
volumen
densidad
elasticidad
maleabilidad
porosidad
conductividad
tenacidad
punto de ebullición y
fusión
temperatura
color
olor
sabor
estado de
agregación
solubilidad
dureza
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VI. INSTRUCCIONES. Escribe en la tabla al menos 3 características de los metales, no metales y
metaloides y utiliza colores para diferenciarlos en la imagen de la tabla periódica que se presenta
debajo
Metales No metales Metaloides
VII. Instrucción. Indica en la tabla anterior por medio de flechas las tendencias de las propiedades
periódica: Radio atómico, electronegatividad, afinidad electrónica y energía de ionización.
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VIII. INSTRUCCIÓN. Completa la tabla indicando la utilidad económica, ecológica o científica de los
siguientes elementos (Al menos 2 de cada uno).
Elementos Utilidad
Oro
Estaño
Carbono
Cobre
Hidrógeno
Plata
Calcio
Yodo
Fósforo
Sodio
Hierro
Uranio
IX. Instrucción: Investiga tres conceptos de energía, subraya las palabras principales y con ellas
elabora uno propio.
Concepto 1
Concepto 2
Concepto 3
Concepto propio
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X. INSTRUCCIÓN. Desarrolla correctamente la configuración electrónica de los átomos que
se solicitan y determina sus números cuánticos. Apóyate en el diagrama
Átomo Configuración Valor de
n Valor de
l Valor de
m Valor de
s
P
Fe
Pb
Kr
Au
XI. Instrucciones. Investiga sobre cada uno de los tres tipos de fuerzas intermoleculares e
dibuja un ejemplo de cada uno de ellos.
Tipo Descripción Ejemplo
Dipolo-dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerzas de dispersión
Ion-dipolo
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XII. INSTRUCCIÓN. Indica sobre el diagrama de los cambios de estado y describe lo que
ocurre en cada uno de ellos en la tabla.
Estado Descripción
Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma
XIII. Instrucción. Considera la información que se indica en la siguiente serie de átomos e indica:
𝑎) 𝑋1021 𝑎) 𝑋11
22 𝑎) 𝑋1020 𝑎) 𝑋10
22 𝑎) 𝑋920
¿Cuál es la definición de isótopo?___________________________________________________________
¿Qué átomos son isótopos? ________________________________________________________________
¿ A qué elemento pertenecen? _____________________________________________________________
¿Cuál es la masa atómica promedio? _________________________________________________________
XIV. INSTRUCCIONES. Realiza las reacciones químicas escribiendo correctamente el
producto y determina su nombre
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A) Óxidos metálicos
B) Óxidos no metálicos. Utiliza nomenclatura de IUPAC y Ginebra
C) Hidróxidos. Utiliza sólo la nomenclatura de IUPAC
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D) Hidrácidos. Utiliza la nomenclatura de Ginebra
Nota: Para resolver los ejercicios es importante que repases sobre los diferentes tipos de reacciones: óxidos
metálicos y no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, y oxiácidos, oxisales y sales binarias e hidruros.
XV. INSTRUCCIONES. Escribe la fórmula del compuesto químico de acuerdo con el nombre
que se proporciona
Dióxido de Carbono ________________
Óxido de calcio ____________________
Yoduro de hierro III ____________________
Hidróxido de cobre II _______________________
Ácido bromhídrico ______________________
Carbonato de magnesio _____________________
Ácido perclórico ________________________
Óxido de hierro III ______________________
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XVI. Completa la tabla de los tipos de enlace donde describas cada uno y dibujes cómo se
vería teóricamente
Tipo de enlace Característica Ejemplo ilustrado
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
XVII. INSTRUCCIÓN. Escribe sobre la línea el tipo de reacción a la que pertenece: Síntesis,
descomposición, sustitución o doble sustitución.
XVIII. Balancea las ecuaciones de acuerdo al método de Tanteo, considerando los siguientes
aspectos:
• Paso 1. Balancea los metales
• Paso 2. Balancea los no – metales
• Paso 3. Balancea los hidrógenos
• Paso 4. Balancea el oxígeno (se balancean automáticamente al balancear los hidrógenos)
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XIX. Investiga sobre el método de balanceo de ecuaciones por óxido-reducción y aporta un
ejemplo
XX. INSTRUCCIÓN. Dibuja un enlace iónico, covalente polar, covalente no polar y metálico,
además de explicar la diferencia entre cada uno de ellos
Enlace iónico Enlace metálico
Explica sus características
Explica sus características
Enlace covalente polar Enlace covalente no polar
Explica sus características
Explica sus características
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XXI. Dibuja la representación de un átomo de un elemento de cada grupo o familia A de la
tabla periódica, de acuerdo a la regla del octeto, indica el nombre de la familia y aporta una
breve explicación sobre sus características.
Familia IA IIA IIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Átomo
Nombre y descripción
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