FORMULARIO DEL ESTADO GASEOSO

Concepto Ecuación Descripción

Peso Molecular

Ley de Boyle( T1=T2 )

(P)(V) = K1

P1V1 = P2V2

P1 y P2 son las presiones inicial y final.

V1 y V2 son los volúmenes inicial y final.

K1 = Constante

Ley de Charles – Gay Lussac( P1=P2 )

V/T = K2

V1 / T1 = V2 / T2

V1 y V2 son los volúmenes inicial y final.

T1 y T2 son las temperaturas inicial y final.

K2 = Constante

Ley de gases ideales

(P)(V) / T = K3

(P1V1) / T1 = (P2V2) / T2

(P) (V) = (n) (R) (t)

P : PresiónV : Volumen

T : Temperaturan : Números de moles

R : Constante universal G. I.K3 = Constante

Ley de Dalton( T1=T2 , V1=V2 )

PT = P1 + P2 + … + Pn

nT = n1 + n2 + … + nn

Pi = ( ni ) (R ) ( T ) / ( V )

PT = ( nT ) ( R ) ( T ) / ( V )

X1 + X2 + … + Xn = 1

Xi = ni / nT

Xi = Pi / PT

PT : Presión total

Pi : Presión del gas “i” o presión parcial

nT : Numero de moles totales

ni : Numero de moles del gas “i”

Xi : Fracción mol del gas “i”

Ley de Amagat( T1=T2 , P1=P2 )

VT = V1 + V2 + … + Vn

Vi = (Xi) (VT)

VT : Volumen total

Vi : Volumen del gas “i” o volumen parcial

Ley de Graham( P1=P2 , T1=T2 )

Concepto

v1 / v2 = ( M2 )1/2 / ( M1 )1/2

v1 / v2 = ( Ƿ2 )1/2 / (Ƿ 1 )1/2

t2 / t1 = ( M2 )1/2 / ( M1 )1/2

t2 / t1 = ( Ƿ2 )1/2 / (Ƿ 1 )1/2

Ecuación

v1 y v2 : Velocidad del gas 1 y 2

t1 y t2 : Tiempo que tarda en recorrer la distancia un gas

M1 y M2 : Peso molecular del gas 1 y 2

Ƿ 1 y Ƿ 2 : Densidad del gas 1 y 2

Descripción

Principio de Avogadro 1 mol = 6.023 x 1023 moléculas

Ley de Van Der Waals

( P + (an2/v2) ) ( V – nb ) = n R T

a = (27 R2 T2 ) / ( 64 Pc )

b = ( R Tc ) / ( 8 Pc )

P : PresionV : Volumen

n : Numero de molesT : Temperatura absoluta

R : Constante de G. I.a y b : Son constantes críticos

Tc : Temperatura criticaPc : Presión critica

Vc : Volumen critico

Ley de Berthelot M=(m)(R)(T)/(P)(V)[1+(9PTc/128TPc)(1-6Tc

2/T2)]

M : Peso molecularP : Presion

V : Volumenn : Numero de moles

T : Temperatura absolutaR : Constante de G. I.

a y b : Son constantes críticosTc : Temperatura critica

Pc : Presión critica Vc : Volumen critico

Moleculas DiatomicasO2, N2, H2, Cl2, I2, F2

MonoatomicasGrupo 8A

Densidad Ƿ = m / V Ƿ : Densidadm : Masa

V : Volumen

Valores de “R”

R = 0.082 atm lt / mol °K

R = 8.314 Pa m3 / mol °K

R = 62.32 mmHg lt / mol °K

R = 8.314 J / mol °K

R = 1.987 cal / mol °K

Presion :

1 atm = 14.17 lb / in2

Gas ideal P > 20 atm P : PresionGas real P < 20 atm P : Presion

Unidades de la “Presion” 1 atm = 760 mmHg

1 torr = 1mmHg

1 atm = 101 325 Pa

1 mmHg (1 torr) = 133 322 Pa

Pa = N / m2

Grados celcius y grados fahrenheit

°C = 5/9 ( °F – 32)°F = 9/5 (°C) +32

Grados celcius y grados kelvin

°C = °K – 273°K = °C +273