Introducción a la Química
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Estados de Oxidación
Los números de oxidación o estados de oxidación hacen referencia al valor de carga que tendría
un átomo en una molécula o compuesto iónico, si los electrones fueran completamente transferidos
en la dirección que indica la diferencia de electronegatividades.
Reglas para el cálculo de los números de oxidación
o En los elementos libres ( etc) cada uno de los átomos tiene numero de oxidación igual a
cero.
o Para iones compuestos de un solo átomo, el estado de oxidación será el estado de carga del
ion. Los Me alcalinos tienen estado +1, los Me Alcalinotérreos +2, y el Al +3.
o El O tiene principalmente estado de oxidación -2, en los peróxidos u ion peróxido -1. El F tiene
estado de oxidación -1 en todos sus compuestos.
o El H tiene estado de oxidación -1 si interacciona con Me y +1 si lo hace con no Me.
o En una molécula neutra, la suma de sus números de oxidación tiene que ser cero y en los iones,
idéntica a la carga del ion.
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Hidruros
Los hidruros son compuestos formados por H y Me (hidruros Metálicos) o H y No Me (Hidruros
No Metálicos)
Hidruros Metálicos (Me H)
Como el Hidrógeno (H) es más electronegativo que el Metal (Me), el hidrógeno se cargará
negativamente (est. de ox. -1) y el metal positivamente. Para escribir la fórmula del compuesto se
coloca el hidrógeno a la derecha y el no metal a la izquierda.
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
Donde +x es el estado de oxidación de Me
Ejemplos
NaH Hidruro de Sodio (metal de único est de ox)
FeH2
o Hidruro ferroso (más bajo est de ox del Me) o Hidruro de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos) o Di Hidruro de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)
FeH3
o Hidruro ferrico (más alto est de ox del Me) o Hidruro de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con
números romanos) o Tri Hidruro de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estaño
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)
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Hidruros No Metálicos (H NoMe)
Como el No Metal es más electronegativo que el hidrógeno, el estado de oxidación del
hidrógeno es (+1) se coloca el no metal a la derecha y el hidrógeno a la izquierda. Se nombran :
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
Donde –x es el estado de oxidación del NoMe
Ejemplos HCl Cloruro de Hidrógeno
H2S Sulfuro de Hidrógeno
Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te se denominan hidrácidos debido a
que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas.
Ejemplos
Fórmula Nombre sistemático Fórmula Hidrácido (en disolución acuosa)
HF Fluoruro de hidrógeno HF(aq) Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno HCl(aq) Ácido clorhídrico
HBr Bromuro de hidrógeno HBr(aq) Ácido bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno HI(aq) Ácido yodhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno H2S(aq) Ácido sulfhídrico
H2Se Seleniuro de hidrógeno H2Se(aq) Ácido selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno H2Te(aq) Ácido telurhídrico
Muchos reciben hidruros de no metales reciben nombres particulares
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
CH4 Metano SbH3 Estibina
SiH4 Silano AsH3 Arsina
NH3 Amoníaco H2O Agua
PH3 Fosfina
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Óxidos
Los óxidos son compuestos formados por O y Me (óxidos Metálicos) u O y No Me (Óxidos No
Metálicos)
Óxidos Metálicos (Me O)
Como el oxígeno es más electronegativo que el metal, el oxígeno se cargará negativamente (-2)
y el metal positivamente. Se coloca el oxígeno a la derecha y el metal a la izquierda. Se nombran :
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
Donde +x es el estado de oxidación de Me
Ejemplos
Na2O Óxido de Sodio (metal de único est de ox)
FeO
o Óxido ferroso (más bajo est de ox del Me) o Óxido de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos) o Monoxido de Hierro (con prefijos dar el número de cada especie)
Fe2O3
o Óxido ferrico (más alto est de ox del Me) o Óxido de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos) o Trioxido de diHierro (con prefijos dar el número de cada especie)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
Li2O Óxido de litio FeO Óxido de hierro (II)
Cu2O Óxido de cobre (I) MgO Óxido de magnesio
Cr2O3 Óxido de cromo (III) CaO Óxido de calcio
Al2O3 Óxido de aluminio PbO2 Óxido de plúmbico
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Óxidos No Metálicos ( NoMe O)
Como el no metal es menos electronegativo que el oxígeno (salvo el Flúor), el estado de
oxidación del oxígeno es (-2) se coloca el no metal a la derecha y el oxígeno a la izquierda. Se nombran:
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
Donde +x es el estado de oxidación del NoMe
Ejemplos
Con un solo Est de Ox
SiO2 o Anhídrido silísico u Óxido Silísico (no metal de único est de ox) o Óxido de silicio (IV) o Dióxido de silicio
Con Dos Est de Ox
N2O3
o Anhídrido nitroso u Óxido nitroso (más bajo de dos est de ox del NoMe)
o Óxido de nitrógeno (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)
o Trioxido de Dinitrógeno (con prefijos dar el número de cada especie)
N2O5
o Anhídrido nítrico u Óxido nítrico (más alto de dos est de ox del NoMe)
o Óxido de nitrógeno (V) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)
o Pentóxido de Dinitrógeno (con prefijos dar el número de cada especie)
Con Cuatro Est de Ox
Cl2O
o Anhídrido hipocloroso u Óxido hipocloroso (más bajo de los cuatro est de ox del NoMe)
o Óxido de cloro (I) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)
o Pentóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie)
Cl2O3
o Anhídrido cloroso u Óxido cloroso (segundo de los cuatro est de ox del NoMe)
o Óxido de cloro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)
o Trióxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie)
Cl2O5
o Anhídrido clorico u Óxido clorico (tercero de los cuatro est de ox del NoMe)
o Óxido de cloro (V) (colocar entre paréntesis est de ox con números romanos)
o Pentóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada especie)
Cl2O7 o Anhídrido Perclórico u Óxido Perclórico (más alto de los
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cuatro est de ox del NoMe) o Óxido de nitrógeno (VII) (colocar entre paréntesis est de ox
con números romanos) o Heptóxido de Dicloro (con prefijos dar el número de cada
especie)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
SiO2 Óxido de silicio P2O3 Anhídrido Fosforoso
N2O Óxido de nitrógeno (I) Cl2O5 Óxido de cloro (V)
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Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos formados por Me y grupos OH. El OH por estar formado por O
(est de ox -2) e H (est de Ox +1) posee siempre un est de ox de -1. Como el grupo OH posee el estado
de ox más negativo, se escriben con el grupo OH a la derecha del metal.
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
Donde +x es el estado de oxidación de Me
Ejemplos
NaOH Hidróxido de Sodio (metal de único est de ox)
Fe(OH)2 o Hidróxido ferroso (más bajo est de ox del Me) o Hidróxido de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos)
Fe(OH)3 o Hidróxido ferrico (más alto est de ox del Me) o Hidróxido de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
Ba(OH)2 Hidróxido de bario Cr(OH)2 Hidróxido de cromo (II)
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) NH4(OH) Hidróxido de amonio
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
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Oxoácidos
Los oxoácidos son compuestos formados por H, NoMe y O. Dados los órdenes de
electronegatividad, ( ), este compuesto se escribe en el orden:
⏞
⏞
⏞
Las reglas para escribir la estructura del ácido son dos y dependen del estado de oxidación “x”
del NoMe.
1. Si el Est. de Ox. “x” del NoMe es impar, el número “y” de Hidrógenos es 1 y el número “z” de
oxígenos es la suma de (x+y) divida por 2; es decir: sume el est de ox del NoMe al número de H
y divida por dos.
2. Si el Est. de Ox. “x” del NoMe es par, el número “y” de Hidrógenos es 2 y el número “z” de
oxígenos es la suma de (x+y) divida por 2; es decir: sume el est de ox del NoMe al número de H
y divida por dos.
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
⏞
Donde +x es el estado de oxidación del NoMe
Ejemplos
Con un solo Est de Ox
H2CO3 o Ácido carbónico (no metal de único est de ox)
Con Dos Est de Ox
HNO2
H2SO3 o Ácido nitroso (más bajo de dos est de ox del NoMe) o Ácido sulfuroso (más bajo de dos est de ox del NoMe)
HNO3
H2SO4 o Ácido nítrico (más alto de dos est de ox del NoMe) o Ácido sulfúrico (más alto de dos est de ox del NoMe)
Con Cuatro Est de Ox
HBrO o Ácido hipobromoso (más bajo de los cuatro est de ox del NoMe)
HBrO3 o Ácido bromoso (segundo de los cuatro est de ox del NoMe)
Cl2O5 o Ácido bromico (tercero de los cuatro est de ox del NoMe)
Cl2O7 o Ácido Perbromico (más alto de los cuatro est de ox del NoMe
Casos Especiales
H3PO3 ácido fosforoso u ortofosforoso (est de ox del NoMe es+3)
H3PO4 ácido fosforico u ortofosforico (est de ox del No Me es +5)
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Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
HIO3 Ácido yódico HIO4 Ácido peryódico
HClO3 Ácido clórico HClO4 Ácido perclórico
HBrO Ácido hipobromoso HBrO2 Ácido
H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico
H2CO3 Ácido carbónico H4SiO4 Ácido ortosilícico
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Sales Binarias
Los compuestos binarios que no son hidruros u óxidos, son denominados sales binarias y están compuestas por un Metal y un No Metal, donde el primero poseerá un estado de oxidación positivo y el segundo, un estado de oxidación negativo. De este modo, el Me irá a la izquierda. Las sales binarias se denominan de modo tal que su terminación es uro para el No Me. Estas sales siempre se forman con el menor estado de oxidación del No Metal.
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
⏞
Donde “+x” es el est de ox de Me y “–y”es el est de ox del No Me
Ejemplos
NaCl Cloruro Sodio (metal de único est de ox)
Fe(Br)2
o Bromuro ferroso (más bajo est de ox del Me) o Bromuro de Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos)
Fe(Br)3 o Bromuro ferrico (más alto est de ox del Me) o Bromuro de Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con números
romanos)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
CaF2 Fluoruro de calcio FeCl2 Cloruro de hierro(II)
FeCl3 Cloruro de hierro(III) CuBr Bromuro de cobre(I)
CuBr2 Bromuro de cobre(II) AlI3 Yoduro de aluminio
MnS Sulfuro de manganeso(II) MnS2 Sulfuro de manganeso(IV)
V2S5 Sulfuro de vanadio(V) Mg3N2 Nitruro de magnesio
Ni2Si Siliciuro de niquel(II) CrB Boruro de cromo(III)
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Cationes Monoatómicos
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
Donde “+x” es el est de ox de Me
Ejemplos
Na+ Catión Sodio (metal de único est de ox)
Fe+2
o catión ferroso u ión ferroso (más bajo est de ox del Me) o catión Hierro (II) u ión Hierro (II) (colocar entre paréntesis est de ox con
números romanos)
Fe+3
o catión ferrico u ión ferrico (más alto est de ox del Me) o catión Hierro (III) u ión Hierro (III) (colocar entre paréntesis est de ox con
números romanos)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H+ Ión hidrógeno Li+ Ión litio
Cu+ Ión cobre (I) Cu+2 Ión cobre (II)
Fe+2 Ión hierro (II) Fe+3 Ión hierro (III)
Sn+2 Ión estagnoso Pb+4 Ión plúmbico
NH4+ Ión amonio H3O+ Ión amonio
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Aniones Monoatómicos
Se debe escribir Se debe nombrar
⏞
Donde “-x” es el est de ox de Me
Ejemplo N-3 anión nitruro (est de ox más bajo del No Me)
Ejemplos
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H– Ión hidruro S–2 Ión sulfuro
F– Ión fluoruro Se–2 Ión seleniuro
Cl– Ión cloruro N–3 Ión nitruro
Br– Ión bromuro P–3 Ión fosfuro
I– Ión yoduro As–3 Ión arseniuro
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Aniones Poliatómicos
Los aniones poliatómicos pueden resultar de la disociación de los oxoácidos, aquí se analizará el proceso de generación de ese tipo de aniones. Los aniones que se derivan de los oxoácidos (terminaciones oso e ico) poseerán terminaciones ito y ato según corresponda.
ácido NoMeOso anión NoMeIto ácido NoMeIco anion NoMeAto
Si los aniones poseen no metales como los halogenuros sus aniones se denominarán de la siguiente manera
ácido HipoNoMeOso anión HipoNoMeIto ácido NoMeOso anión NoMeIto ácido NoMeIco anion NoMeAto
ácido PerNoMeIco anion PerNoMeAto
A modo de ejemplo se derivarán los aniones resultantes de la disociación del ácido fosfórico u ortofosfórico.
Ánión procedente de un ácido de No Me con el est de
ox más alto
ácido fosfórico
+ anión dihidrógeno fosfato
+
anión monohidrógeno fosfato u anión hidrógeno fosfato u anión bifosfato
+ Anión fosfato
Ánión procedente de un ácido de No Me con el est de
ox más bajo
ácido fosforoso
+ anión dihidrógeno fosfito
+
anión monohidrógeno fosfito u anión hidrógeno fosfito u anión bifosfito
+ Anión fosfito
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Sales
Podemos considerar como sales los compuestos que son el resultado de la unión de una especie catiónica cualquiera con una especie aniónica distinta de H– (ya que sus compuestos se denominan hidruros), OH–(ya que sus compuestos se denominan hidróxidos) y O2–(ya que sus compuestos se denominan óxidos).
Algunas sales ya las hemos visto cuando tratamos de las combinaciones binarias No Me – Me. Por ejemplo, compuestos como el KCl (cloruro de potasio) y Na2S (sulfuro de sodio) son sales.
Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan.
Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:
Se debe escribir
⏞
⏞
Donde “+x” es el est de ox del Catión y “–y”es el est de ox del Anión
Ejemplos
Fórmula Nombre Nombre
Pb(SO4)2 Sulfato plúmbico Sulfato de plomo (IV)
Hg2SO4 Sulfato mercurioso Sulfato de mercurio (I)
Fe(NO3)3 Nitrato férrico Nitrato de hierro (III)
Au2(CO3)3 Carbonato áurico Carbonato de oro (III)
Li2SO4 Sulfato de litio Sulfato de litio
AlPO4 Fosfato de aluminio Fosfato de aluminio
CaCO3 Carbonato de calcio Carbonato de calcio