MgCla Indica que el compost está format per mag-nesi i clor, en una relació de dos átoms de clor per cada átom de magnesi.
3. Ha de ser una fórmula empírica, j a que el compost no és molecular, és a dir, no está format per molécules de composició fixa.
2. N O M B R E D'OXIDACIÓ D E L S E L E M E N T S 6. F2: difluor Br2: d ibrom (pág. 256) Cl, : diclor I2: diiode
+ 1 -2 4. H2O 2( + l ) + l ( - 2 ) = 0
7. — B:
Si: Si4-
ió borur
ió siliciur X -2
AI2S3 2x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = +3 As:
Se:
As3-
Se2-
ió antimoniur
ió seleniur
+ 1 X -2 NaNOg 1( + 1) + 1 • x + 2 ( - 2 ) = 0 ; x = +3 — Co: Co2+ ió cobalt (II)
+ 1 x -2 H2SO3
Co3+ ió cobalt ( I I I ) + 1 x -2 H2SO3 2( + l ) + 1 • x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = +4 Ni : Ni2+ ió níquel (II)
+2 X -2 Ni3+ ió níquel (III)
SrMn04 l ( + 2 ) + 1 • x + 4 ( - 2 ) = 0 ; x = +6 Cd: Cd2+ ió cadmi
+ 3x-2 AIPO4 l ( + 3 ) + 1 • x + 4 ( - 2 ) = O ; x = +5
+ 1 x-2 RbsBOs 3( + I ) + 1 • x + 3 ( - 2 ) = O ; x = +3
x - 2 x + 2 ( - 2 ) = - 1 ; x = +3
X -2 SiO^" x + 3 ( - 2 ) = - 2 ; x = +4
x -2 p o r
+ 3 - 1
5. AICI3
+ 1 X -2
LÍCIO2
+1 X
HCl
+1 X - 2
NaClOs
* - 2
c i o -
X -2 CIO4
x + 3 ( -2) = - 3 ; x = +3
l ( + 3 ) + 3 ( -1) = O
1( + 1) + l ( x ) + 2 ( - 2 ) = 0 ; x = +3
1 (+1 ) + l x = O ; x = - 1
1( + 1) + l x + 3 ( - 2 ) ; x = +5
x + l ( - 2 ) = - 1 ; x = + 1
x + 4 ( - 2 ) = - 1 ; x = +7
X -2
— Cr203 2 x + 3 ( - 2 ) = o ; x = + 3
x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = +6 X -2
CrOs
X - 1
CrClg x + 2 ( - l ) = O ; x = +2
+1 x -2 KCr02 1( + 1) + x + 2 ( - 2 ) = O ; x = + !
+ 1 X -2 K2Cr207 2( + l ) + 2 x + 7 ( - 2 ) = O ; x = +6
+1 X - 2 K2Cr04 2 ( + l ) + x + 4 ( - 2 ) = O ; x = + 6
3. E L E M E N T S (pág. 257)
8. Cu: coure
Ag: argent
Au: or
Nre. oxidació comú + 1
Cu"*" ió coure (1) Ag+ ió argent
Au+ ió or (I)
9. Resposta suggerida:
El sofre té múltiples varietats que depenen principai-ment de la forma de preparado i de les condicior» pressió i temperatura. Algunes de les mes desta son:
Sg, cicloctasofre origina el sofre a o sofre ortorómbic-un solid de color groe.
Sg, cicloctasofre origina el sofre (3 o sofre p~--~ . : un sólid de color groe ciar. S'aconsegueix en sofre a per damunt de 94,2 °C. El procés és re - M t
\ polisofre, un sólid marró, pastos i elástic. L.-varietat amorfa, inestable en fred.
4. COMBINACIONS BINÁRIES (pág. 259 i 260)
10. a) Agí: iodur d'argent
b) MgCl2: clorur de magnesi
c) Fe2Se3: selenur de ferro ( I I I ) ; triselenur c t r ro; selenur férric
d) Hg3N2: n i t rur de mercuri ( I I ) ; d in i t rur át mercuri; n i trur mercúric
e) MugOs: óxid de manganés ( I I I ) ; trióxid c; mánganos; óxid hipomanganós
f) SnF4: f luorur d'estany (IV); tetrafluoru-tany; fluorur estánnic
11. KBr: bromur de potassi
CdS: sulfur de cadmi
Sr3N2: nitrur d'estronci
LÍ4C: ca rburde l i t i :
óxid de gal-li
iodur de potassi
53rfiir de magnesi
- -rar de gal-li
r l l u r u r de rubidi
i—r' jr de zmc
• :'f,tura de Stock Nomenclatura sistemática
: ie coure (II) diclorur de coure
zeplatí (IV) tetraiodur de platí
,--^:ie cobalt (III) trisulfur de dicobalt
• L : :e titani (IV) dióxid de títani
;.: de fósfor (III) trióxid de difósfor
•- T"ur de plom (IV) diselenur de plom
hexofluorur j r manganés (VI) de manganés
-rar d'or (III) trisulfur de dior
• u • cddecrom (III) trióxid de dicrom
• i»: . ;-orur de coure (I) monoclorur de coure
bromur de ferro (II) dibromur de ferro
i f * . bromur de ferro (III) tribromur de ferro
óxid de cobalt (III) trióxid de dicobalt
óxid d'estany (II) monóxid d'estany
óxid d'estany (IV) dióxid d'estany
tel-lurur d'estany (II) monotel-lurur d'estany
- N'4: nitrur d'estany (IV) tetranitrur de tri estany
carbur de níquel (II) monocarbur de diníquel
_i;Se3: selenur de lantani triselenur de dilantani
Ni Seg NÍ4SÍ3
N%Se5 InFs
FegAss rars B2O3
Zn^C S C C I 3
MgClg clorur de magnesi
Be,C: carbur de beril-l i
5.
CuO:
C0F3:
ZrSg: Ga2Se3:
ri2Te:
GeCla:
NÍCI3:
CS2:
Na3As: (NH4)4Si:
óxid de coure ( I I ) ; monóxid de coure; óxid cuprós
fluorur de cobalt ( I I I ) ; tr i f luorur de cobalt; fluorur cobáltic
sulfur de zirconi
selenur de gal-li
tel-lurur de tal-li ( I ) ; monotel-lurur de di-tal-li; tel-lurur tal-liós
clorur de germani ( I I ) ; diclorur de ger-mani; clorur germaniós
clorur de níquel ( I I I ) ; triclorur de níquel; clorur niquélic sulfur de carboni arsenur de sodi silicur d'amoni
PH3 HgTe AsHs
SrH2 CsH BeH2
SnH4 HF H2O
HCl (aq) SbHs
MgH2: hidrur de magnesi AIH3: hidrur d'alumini PbH4: hidrur de plom HBr: bromur d'hidrogen HF(aq): ácid fluorhídric H2Se(aq): ácid selenhídric NH3: amoníac KH: hidrur de potassi
BaHg: hidrur de bari CH4: meta KCN: cianur de potassi
5. HTORÓXroS (pág. 261)
17. Se (OH) 3:
Cr (OH ) 6 :
hidróxid d'escandi
hidróxid de crom (VI); hexahidróxid de crom; hidróxid percrómic
18. A l ( O H ) 3 : hidróxid d'alumini
Cr(OH)2: hidróxid de crom ( I I ) ; dihidróxid de crom; hidróxid cromos
KOH: hidróxid de potassi
Hg2(OH)2: hidróxid de mercuri (I ); dihidróxid de dimercuri; hidróxid mercurios
Sn(OH)4: hidróxid d'estany (IV); tetrahidróxid d'estany; hidróxid estánnic
Ge (OH) 4: hidróxid de germani (IV); tetrahidróxid de germani; hidróxid germánic
Ce(OH)3: hidróxid de ceri
Pd(OH)2: hidróxid de pal-ladi ( I I ) ; dihidróxid de pal-ladi; hidróxid pal-ladiós
19. C r ( O H ) 3 Pt(OH)2 T i ( O H ) 4
Mg(OH)2 T h ( O H ) 4 A l ( O H ) 3
20. La principal característica de l'hidróxid de sodi és que és una base molt forta i aixó el fa útil en certes re-accions químiques on cal una base per a atacar certs compostos.
Alguns exemples son:
• S'utilitza en la formació de diversos tipus de plástics, com els que teñen la capacitat d'extingir el foc si s'inflamen.
• S'utilitza en la reacció d'obtenció de l'óxid d'etilé, que permet la síntesi d 'un esterilitzant per a material d'hospital.
• També s'utilitza en la industria d'elaboració de sa-bons i detergents.
• Es molt utilitzat en laboratoris com a base per a realitzar les valoracions, j a que en ser una base forta permet obtenir bones corbes de valorado.
157
6. OXOÁCIDS (pág. 263)
21. H IO H3ASO3
H 2 P H O 3 H N O 3
H2SO3
H2SO4: ácid sulfúric; ácid tetraoxosulfuric (VI)
H3PO4: ácid fosfóric; ácid tetraoxofosfóric (V)
HBr02: ácid bromos; ácid dioxobrómic (111)
H2S2O7: ácid disulfuric; ácid heptaoxodisulfúric (VI)
HCIO4: ácid perdone; ácid tetraoxoclorat (VII)
HeTeOg: ácid ortoteMúric; ácid hexaoxotel-lurat (VI)
H2Cr207 : ácid dicrómic; ácid heptaoxodicrómic (VI)
HBrO: ácid hipobromós; ácid monooxobromat (I)
H2Se03: ácid seleniós; ácid trioxoselénic (IV)
HIO3: ácid iódic; ácid trioxoiodat (V)
22. C r O f I O " B r O "
NO3 c i o - P O ^
N O - S2O2- S i O f
23. Te06-: ió ortotel-lurat; ió hexaoxotel-lurat (VI)
Se02-: ió selenit; ió trioxoseleniat (IV)
AsO^ : ió arsenit; ió trioxoarseniat ( I I I )
COI- ió carbonat; ió trioxocarbonat (IV)
M n O " : ió permanganat; ió tetraoxomanganat (VII)
CIO 7: 4
ió perclorat; ió tetraoxoclorat (VII)
B r O " : ió bromat; ió trioxobromat (V)
ió periodat; ió tetraoxoiodat (VII)
TeO": ió tel-lurit; ió trioxotel-lurat (V)
SO?-: 4 ió sulfat; ió tetraoxosulfat (VI)
24. HC102;HN03
25. H^S03 x( + l ) + l ( + 4 ) + 3 ( - 2 ) = O => H2SO3
x = 2
HxS i04 x( + l ) + 1 (+4) + 4 ( - 2 ) = O ==í> H4SÍO4
x = 4
H^BrOa x( + l ) + 1 (+3) + 2 ( - 2 ) = O => HBrOg
x = 1
H ^ r O x( + l ) + 1( + 1) + l ( - 2 ) = O ^ HBrO
x = 1
HxPOa x ( + l ) + 1 ( + 1) + 2 ( - 2 ) = O^^HsPO;
x = 3
SALS (pág. 265)
26. KCIO:
Cu(B02)2:
Al2(S04)3:
hipoclorit de potassi; monooxocloi-; (I) de potassi
metaborit de coure ( I I ) ; bis[dioxob rat ( I I I ) ] de coure (II)
sulfat d ' a lumin i ; tr is[tetraoxosulf i (VI) ] d 'alumini
LÍCIO3: clorat de l i t i ; trioxoclorat (V) de lin
Ca5(I06)2: ortoperiodat de calci; bis[hexaoxoi dat (VII ) ] de calci
ZnHP04: hidrogenfosfat de zinc
Sc(H2P04)3: dihidrogenfosfat d'escandi
LÍ2HBO3: hidrogenborat de l i t i
Ga2(Si03)3: metasilicat de gal-li; tris[trioxometad cat] de gal-li
NaBrO: hipobromit de sodi; monooxob (I) de sodi
NaBr02: bromit de sodi; dioxobromat ( I I l a sodi
Rb3P04: fosfat de rubidi; tetraoxofosfat i"' " i rubidi
Fe(I03)2: iodatdeferro (II ) ;bis[trioxoioda; V de ferro (II)
BeS205: disulf i t de ber i l - l i ; pentaoxodii_lá
(IV) de beril-h
Ca(HS)2: hidrogensulfur de calci
Au(HS03)3: hidrogensulfit d'or (III )
MgH2Si04: dihidrogenortosilicat de magnes:
Hg(N03)2: nitrat de mercuri ( I I ) ; bisítrioxcrmi (V) ] de mercuri (II)
Tl2(C03)3: carbonat de tal-li ( I I I ) ; tr is [ tr icx: ta bonat (IV)] de tal-U (I I I )
(NH4)3P04: fosfat d'amoni; tetraoxofosfat A' ¡33 moni
Ga2(Si03)3: metasilicat de gal-li; tris[trioxosüirt (IV)] degal-U (II I ) \
CUSO4: sulfat de coure ( I I ) ; tetraoxosulfi T| de coure (II)
Mn(HTe03)2: hidrogentel-lurit de manganés (U
Co(HC03)2: hidrogencarbonat de cobalt (II1
NaS04: sulfat de sodi; tetraoxosulfat iA~ J sodi
27. Ortofosfat de germani ( I I ) :
Hipoclorit de cesi:
Ge3(PO.
CsClO
158
M a n g a n a t de ta l - l i ( I I I ) : Tl2(Mn04)3
Fosfat de f e r r o ( I I I ) : FeP04
C lo ra t de potassi: KCIO3
Sul f i t niquelós: NÍSO3
H i p o n i t r i t d ' e s t ronc i : SrNgOg
N i t r a t d 'a rgent : A g N 0 3
Selenat de c a d m i : CdSe04
N i t r a t de coure ( I I ) : C u ( N 0 3 ) 2
l o d a t de r u b i d i : R b I 0 3
Sulfat de magnesi : MgS04
Dih id rogen fos f a t de m e r c u r i ( I I ) : Hg(H2P04)2
H i d r o g e n s u l f i t de l a n t a n i : La (HS03 )3
H i d r o g e n c a r b o n a t de b a r i : Ba (HC03)2
Hidrogen fos fa t d 'estany (TV): Sn(HP04)2
H i d r o g e n c a r b o n a t d ' e s t ronc i : Sr(HC03)2
Hid rogensu l f a t d ' a l u m i n i : A1(HS04)3
D ih id rogen fos f a t de ta l - l i ( I I I ) : T1(H2P04)3
COMPOSICIÓ C E N T E S I M A L D ' U N C O M P O S T g- 266)
El terme massa molecularnomés es pot aplicar ais compostos o elements formats per molécules. En aquest cas son: aigua {Yi^O), fluorur d'hidrogen (HF ) i glucosa (C6H12O6).
Els altres no son substancies formades per molécules, i estrictament no es podria parlar de massa molecular. Es el cas del clorur de sodi (NaCl), el dióxid de silici (SÍO2) i el carbonat de calci (CaC03).
7,235 g compost
0,148 g H 2,362 g S 4,725 g O
— Mols d'átoms de cada element que h i ha en els 7,235 g:
^ 1 mol H n ( H ) = 0,148 — = 0,147 mol H
^ 1,008__^
1 mol S n(S) = 2,362 = 0,074 mol S
^ 3 2 , 0 7 ^
_ 1 mol O n ( 0 ) = 4,725 — = 0,295 mol O
^ 1 6 , 0 0 ^
Tenint en compte que la relació en mols d'átoms és la mateixa que la relació en átoms, dividim peí valor mes xicotet per a obtenir números enters:
0,147 H : = 1,99 « 2 átoms H
0,074
0,074 S: = 1,0 átoms S
0,074
0,295 O: = 3,99 = 4 átoms O
0,074
La fórmula empírica és H2SO4, ácid sulfúric.
30. Mr (C4H10) = 4 - 12,01 u + 10 - 1,008 u = 58,12 u
48,04 g % C = ^ - 100 = 82,66
% H =
58,12 g
10,08 g
58,12 g 100 = 17,34
La composició centesimal del butá C4H10, és 82,66 % de carboni i 17,34 % d'hidrogen.
31. 2,24 g óxid de coure
1,99 g Cu 0,25 g O
— Mols d'átoms de cada element que h i ha en 2,24 g d'óxid de coure:
_^ 1 mol Cu n(Cu) = 1,99 iKÍi zzr = 0,031 mol Cu
6 3 , 5 5 ^ ^
^ 1 mol O n ( 0 ) = 0,25 — = 0,016 mol O
1 6 , 0 _ ^
Tenint en compte que la relació en mols és la mateixa que la relació en átoms, dividim peí valor mes xicotet per a obtenir números enters:
0,031 Cu: — = 1,94 = 2 átoms Cu
O:
0,016
0,016
0,016 = 1,0 átoms O
La fórmula empírica és CugO, óxid de coure ( I ) .
32. Ca = 38 ,71% P = 20 % O = 41,29%
— Mols d'átoms de cada element que h i ha en 100 g de compost:
_ . 1 mol Ca n(Ca) = 38,71 = 0,966 mol Ca
^ 4 0 , 0 8 ^
^ 1 mol P n(P) = 2 0 ^ • g ^ g ^ ^ = 0,646 mol P
^ 1 mol O n ( 0 ) = 4 1 , 2 9 ^ = 2,581 mol O
^ 1 6 , 0 ^
La relació entre átoms és la mateixa que la relació molar: dividim peí valor mes xicotet per a obtenir números enters:
0,966 Ca: = 1,50 átoms Ca
0,646
0,646 ~~ P: = 1,00 átoms P
0,646
»aJCk
C a C r 0 4
X-2 I O -
+2 X -2 CaMnOí
X -2 SiO¡-
+1 X -2 HgSeOg
X -2 , 3 -AsO^
Grup 1:
Grup 11:
23C+ 3 ( - 2 ) = O ; x = 3
x + 2 ( - 2 ) = O ; x = 4
x + 2 ( - l ) = O ; x = 2
1( + 1) + x + 4 ( - 2 ) = O ; x = 7
x + 4 ( - 2 ) = - 2 ; x = 6
2( + l ) + 2 x = O ; x = - 1
1( + 1) + x + 2 ( - 2 ) = O ; x = 3
l ( + 2 ) + x + 4 ( - 2 ) = O ; x = 6
x + 3 ( -2) = - 1 ; x = 5
l ( + 2 ) + x + 4 ( - 2 ) = 0 ; x = 6
x + 3 ( - 2 ) = - 2 ; x = 4
2( + l ) + x + 3 ( - 2 ) = 0 ; x = 4
x + 4 ( - 2 ) = - 3 ; x = 5
H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+
Cu+, Ag+, Au+
AIN: nitrur d 'alumini
MugOg: óxid de manganés ( I I I ) ; trióxid de d i -manganés; óxid hipomanganés
PbTe2: t e l - lurur de p l om ( IV ) ; d i t e l - lu rur de plom; tel-lurur plómbic
HBr: bromur d'hidrogen
HgaCls: clorur de mercuri ( I ) ; diclorur de dimercuri; clorur mercurios
carbur d'argent
nitrur de coure ( I I ) ; d ini trur de tricoure; nitrur cúpric
hidrur de lantani
selenur d 'alumini
HBr (aq): ácid bromhídric
HaSe: selenur d'hidrogen
óxid de l i t i
clorur d'estany (IV); tetraclorur d'estany; I clorur estánnic
AuFg: fluorur d'or ( I I I ) ; tr i f luorur d'or; fluorur
H^Te: tel-lurur d'hidrogen
^1^4)286; selenur d'amoni
VCI5: clorur de vanadi (V); pentaclorur de va-nadi
MggPa: fosfur de magnesi
NH3: amoníac Hglg: iodur de mercuri ( I I ) ; diiodur de mercu
r i ; iodur mercúric
SnH4: hidrur d'estany
BaTeg: tel-lurur de bor
HgSe: selenur de mercuri ( I I ) ; monoselenur de mercuri; selenur mercúric
Fe4SÍ3: silicur de ferro ( I I I ) ; trisilicur de tetrafer-ro; silicur férric
46. ZnBr2 AuAs CagSi C0CI3
Rb4C Ptl4
HgTe
ZnO
Au2Se3
Cul2
LÍ2S
FeTe
GagOs
NÍ3P2
NÍCI2
(NH4)3N
Mn2S3
SO3
Fe203
BH3
CuSe
CU2O
Sn (CN)4
AgH
P2O5
SnF2
47. NaO incorrecta Na20
KCl correcta
FeCls correcta
NaS incorrecta Na2S
Na02 incorrecta Na20
SH incorrecta H2S
CoAs correcta
Na2S correcta
48. a) Na2S: sulfur de sodi
h) MgS: sulfur de magnesi
c) AI2S3: sulfur d'alumini
49. Hidróxid de cadmi:
Trihidróxid de níquel:
Hidróxid de manganés ( I I ) :
CIH2 incorrecta HCl
FeCl2 correcta
AI2S3 correcta
Sn02 correcta
KBr2 incorrecta KBr
CaO correcta
ClsFe incorrecta FeClg
SnO correcta
Cd(OH)2
N i ( O H ) 3
Mn(OH)2
Hg(OH)2: hidróxid de mercuri ( I I ) ; dihidróxid de mercuri; hidróxid mercúric
Pb(OH)4: hidróxid de plom (IV); tetrahidróxid de plom; hidróxid plúmbic
tí; hidróxid platinos
M n ( O H ) 4 : hidróxid de manganés (ÍV); tetrahidróxid de manganés; hidróxid mánganos
50. CaOH incorrecta Ca(OH)2
K O H correcta
L i O H correcta
ZnOH incorrecta Zn(OH ) 2
AgOH correcta
CuOH correcta
BaOH incorrecta Ba(OH)2
A l O H incorrecta A l (OH) 3
hidróxid de calc i
hidróxid de potassi
hidróxid de l i t i
hidróxid de z inc
hidróxid d ' a r g en t
h i d r ó x i d d e c o u r e ( I ) ; m o n o h i d r ó x i d de c o u r e ; h i d róx id cuprós
hidróxid de b a r i
h id róx id d ' a l u m i n i
51. H2Se04
H3PO4
H2S2O7
H3BO3
HIO3
H2S (aq)
H5IO6
HCl (aq)
H N O 3
H2Cr207
52. Ió sulfat es re fere ix a l'espécie SO^~, i sulfat n o es refere ix a cap a l t ra especie, de mane ra que n o d o n a l loc a confusions i els dos noms p o d e n ser ut i l i t zats per a a n o m e n a r la mate i xa especie.
E n canvi , ió sodi es re fere ix a Na"*", m e n t r e que sodi es re fere ix a Na, xa rxa cr is ta l - l ina d'átoms de sod i . Per tant , d e n o m i n e n dos t ipus d i ferents d'espécies i n o es p o d e n u t i l i t za r i n d i s t i n t a m e n t els dos noms .
53. CI2O3: óxid de c lo r (111)
ClOg : ió c lorat ; ió t r i o xo c l o r a t (V)
E l p r i m e r és u n a c o m b i n a d o b i n a r i a a m b o x i g e n , m e n t r e que e l segon és u n oxoanió, és a d i r , l 'anió p ro c eden t d ' u n oxoácid.
54. AgC104: pe rc l o ra t d 'a rgent ; t e t raoxoc lo ra t (V) d ' a r gen t
H g S 0 4 : sul fat de m e r c u r i ( I I ) ; t e t raoxosu l fa t (V I ) de m e r c u r i ( I I )
A 1 ( N 0 2 ) 3 : n i t r i t d ' a l u m i n i ; t r i s [ d i o x o n i t r a t ( I I I ) ] d ' a l u m i n i
Na2C03: carbonat de sod i ; t r i o x o c a r b o n a t ( IV ) de sod i
Be (HC03 ) 2 : h idrogencarbonat de be r i l - l i
F e ( H S 0 3 ) 3 : h id rogensu l f a t de f e r ro ( I I I )
Mg3(P04)2: fosfat de magnes i ; bis [ t e t raoxo fos fa t (V ) ] de magnesi
Ag4Si04: o r t o s i l i c a t d ' a r g e n t ; t e t r a o x o s i l i c a t ( IV ) d ' a rgen t
Z n ( C I O 2 ) 2: c l o r i t de zinc; bis [d i oxoc lo ra t ( I I I ) ] de zinc
Fe ( B O 2 ) 3: me tabora t de f e r r o ( I I I ) , tr is [ d i o xobo -ra t ( I I I ) ] de f e r ro ( I I I )
Co (HS04 )2 :
C U H P O 3 :
CaS03:
NÍPO4:
Pd3(As03)2:
Co3(As04)2:
AgH2P04 :
(NH4 )2HP04 :
h id rogensu l f a t de coba l t ( I I )
h idrogen fos fa t de coure ( I I )
sul f i t de calci ; t r ioxosu l fa t ( IV ) de calci
ortofosfat de níquel ( I I I ) ; t r ioxo fos fat (V) de níquel ( I I I )
arseni t de pa l - l ad i ( I I ) ; b is [ t r ioxoarse-na t ( I I I ) ] de pa l - l ad i ( I I )
arseniat de coba l t ( I I ) ; b is [ t e t raoxoar -seniat (V ) ] de coba l t ( I I )
d ih id rogen fos fa t d ' a r gen t
h idrogen fos fa t d ' a m o n i
55. ( N H 4 ) 2C03 N H 4 H C O 4
Z n (103)2 H g H P 0 4
CUSO4 Ba(H2P04 ) 2
NÍ3(P03)2 Fe2 (803)3
Sn(C104)2 H g B r 0 2
T l ( M n 0 4 ) Ag2C03
Cd3(As04)2 Fe (N02 ) 2
B a ( H C 0 3 ) 2 NÍ2 (8103)3
C u ( H S 0 3 ) 2
56. ZrF4: fluorur de z i r c on i
Ag3P04: o r to fos fa t d ' a r g e n t ; t e t raoxo fos fa t (V) d ' a r gen t
K 2 M n 0 4 : manganat de potassi; t e t raoxomanganat (V I ) de potassi
N H 4 M n 0 4 : p e r m a n g a n a t d ' a m o n i ; t e t raoxomanganat (V I I ) d ' a m o n i
K28O4: sulfat de potassi; te t raoxosul fa t (VI ) de potassi
WBre: b r o m u r de tungsté (VI) ; h e x a b r o m u r de tungsté; b r o m u r pertungsténic
8b203: óxid d ' a n t i m o n i ( I I I ) ; trióxid de d iant i -m o n i ; óxid a n t i m o n i o s
Mg3N2: n i t r u r de magnesi
Na2Cr04 : c r o m a t de sodi ; t e t r aoxoc roma t (VI ) ce sod i
N2O5: óxid de n i t r o g e n (V ) ; pentaóxid de d;-nitrógen
CoO : óxid de coba l t ( I I ) ; monóxid de coba2i; óxid cobaltos
K2O2: peróxid de potassi
H N O 2 : ácid n i t ros ; ácid dioxonítric ( I I I )
BaCOs: carbonat de ba r i ; t r i o xo ca rbona t ( IV ) b a r i
KCIO4: p e r c l o ra t de potassi; t e t raoxoc lo ra t (\ de potassi
Top Related