ELECTROQUIMICA Los datos de potenciales de electrodo que no aparecen en los problemas están tabulados en los libros de texto.

1.-Calcule la Kox-red a 298 K para la reacción: 2Cu+(ac) Cu(s) + Cu+2(ac) Si [Cu+]o = 1,0 M, calcule [Cu+], [Cu+2] y los gramos de Cu(s) cuando la reacción alcance el equilibrio. EoCu+2/Cu+ = +0,15v EoCu+/Cu(s) = +0,53v 2.- Calcule la fuerza electromotriz (E) para la celda: Cu(s) | Cu+2(0,010M) || Cu+2(0,10M) | Cu(s) 3.- Considere la siguiente celda: Zn(s) | Zn+2(1,0M) || H+(? M), H2(g) (1,0atm) | Pt(s) Si su fuerza electromotriz (E) es de 0,54 v a 25ºC, calcule el pH de la solución en el cátodo. 4.- Se tiene una solución 2,0x10-3M de Cr+3 a la cuál se le añade Zn(s) en exceso. Calcular la [Zn+2] y [Cr+3] que queda en la solución al finalizar la reacción. 5.- Una varilla de Ag(s) y un Electrodo Estandar de Hidrógeno (EEH) se introducen en una solución saturada de Ag2C2O4 a 25ºC. El voltaje de la celda (E) medido entre la varilla de Ag y el EEH fue de 0,589v. Calcule el Kps del Ag2C2O4.