DISOLUCIONES
1º.- Una disolución acuosa de carbonato de cobre (II) contiene un
5% en volumen de dicho compuesto y tiene una densidad a 24ºC de
1,12 g/ml. Calcular: a) La Presión osmótica de la disolución b) La
molalidad c) El número de iones de cobre (II) por mililitro de
disolución. Cu= 63,5 C= 12 O= 16
2º.- Preparamos una disolución de perclorato de calcio con 70 g de
dicho compuesto y agua hasta obtener 500 ml de disolución, de
densidad 1,25 g/ml. Calcular: a) La molalidad de la disolución y b)
el volumen de dicha disolución necesario para preparar 150 ml de
disolución 0,1 N. Cl= 35,5 O= 16 Ca= 40
3º.- Preparamos una disolución de nitrato de calcio con 65 g de
dicho compuesto y 500 g de agua, si su densidad es 1,19 g/ml.
Calcular: i) La molaridad de la disolución y ii) el volumen de dicha
disolución necesario para preparar 100 ml de disolución 0,15 N. S=
32 O= 16 N= 14 H= 1
4º.- Se prepara una disolución de glicerina (C3H8O3) disolviendo 50
g de dicha sustancia en 450 g de agua obteniendo una disolución
de densidad 1,38 g/ml a 24ºC. Calcular: a) Presión osmótica de la
disolución b) fracción molar de la glicerina y c) las moléculas de
glicerina en cada mililitro de disolución. Datos: Masas atómicas C=
12; H= 1; O= 16 (u.m.a.).
5º.- Se disuelven 30 de sulfato cromo (III) en agua hasta obtener
250 ml de disolución, de densidad 1,18 g/ml. Calcular: a) Porcentaje
en masa del soluto b) temperatura de congelación de la disolución y
c) el volumen de dicha disolución necesario para preparar 125 ml de
disolución 0,1 N. S= 32 O= 16 Cr= 52 H= 1 Kc= 1,86
6º.- ¿Cuántos litros de amoníaco, medidos a 800 mm de Hg y 47ºC,
habrá que disolver en 500 g de agua para obtener una disolución de
densidad 1,08 g/ml que contenga 2 1022 moléculas de amoníaco en
cada mililitro de disolución?. H= 1 N= 14 O= 16
7º.- Preparamos una disolución de ácido peryódico con 50 g de
dicho compuesto y agua hasta obtener 400 ml de disolución, de
densidad 1,25 g/ml. Calcular: a) La molalidad de la disolución y b)
los átomos de yodo presentes en cada mililitro de disolución . I= 127
O= 16 H= 1
8º.- Se disuelven 50 litros de cloruro de hidrógeno gaseoso, medido
a 680 mm de Hg y 54ºC en 500 ml de agua, obteniendo una
disolución de densidad 1,16 g/ml. Calcular: a) porcentaje en masa
del soluto y b) las moléculas de ácido clorhídrico en cada mililitro de
disolución. H= 1 Cl= 35,5 O= 16
9º.- Preparamos una disolución de sulfato de amonio con 45 g de
dicho compuesto y 550 g de agua, si su densidad es 1,19 g/ml.
Calcular: a) La molaridad de la disolución y b) el volumen de dicha
disolución necesario para preparar 100 ml de disolución 0,15 N. S=
32 O= 16 N= 14 H= 1.
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