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CURVA DE SOLUBILIDAD
OBJETIVOS
• Observar la influencia de la temperatura en la solubilidad de algunas salesinorgánicas.
• El objetivo de esta practica es poder llevar acabo una disolución de sales
inorgánicas a una cierta temperatura para poder así después filtrarlas y poder
evaporar el disolvente para poder llegar así al soluto de nueva cuenta y observar
que grado de eficiencia obtuvimos en la experimentación.
• Observar el primer precipitado de una solución saturada para medir la
temperatura.
• Estudiar el efecto de ciertos aditivos, KCl
MARCO TEORICO
Coeficiente de solubilidad. - Se representa en forma cuantitativa la relación de
composición de una solución saturada ala temperatura y esta referida al soluto puro y
anhidro. Además de que nos indica la masa en gramos del soluto que saturan a 100
gramos de agua a una temperatura determinada.
Se denomina solubilidad de una sustancia a la máxima cantidad de ella que satura una
cantidad dada de disolvente a una temperatura y presión. La solubilidad de un sólido en
un líquido, se expresa a través del coeficiente de solubilidad S(x), el que se define como
la masa (en g) de sustancia que anhidra que satura 100 g del disolvente a una
temperatura dada.
La dependencia de la solubilidad con la temperatura se representa gráficamente
mediante la curva de solubilidad, donde el eje de las abscisas corresponde a la
temperatura y el de las ordenadas, al coeficiente de solubilidad.
Todo punto de la curva representa las condiciones de solubilidad y temperatura de una
disolución saturada. La región por debajo de la curva corresponde a las disoluciones no
saturadas, mientras que la zona por encima de la curva, corresponde a las
sobresaturadas.
En esta práctica se obtendrá la curva de solubilidad del KCl, por lo que es necesario
determinar experimentalmente los datos de coeficientes de solubilidad a varias
temperaturas.
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales.- balanza electrónica, tubo de ensayo, pinza para tubo de ensayo, vaso de
precipitación de 250ml, varilla agitadora, cocina eléctrica, soporte universal,
termómetro.
Reactivos.- cloruro de potasio (KCl).
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PROCEDIMIENTO
• Verter 5 ml de agua destilada a un tubo de ensayo.
• Disolver 2 gr. de cloruro de potasio (KCl).
• Calentar el tubo de ensayo en baño maría y medir temperatura.
• Agregar 0,2 gr. de KCl calentar para disolver.
• Dejar enfriar y medir temperatura cuando aparezca el primer precipitado.
• Agregar 0,2 gr. de KCl y repetir paso 4 y 5 (repetir 3 veces).
CALCULOS MATEMATICOS
Masa del KCl 2,6 gr. 2,8 gr. 3,0 gr. 3,2 gr.
T ºC 27 ºC 32 ºC 48 ºC 58 ºC
1. Dibuje la curva de solubilidad del KCl.
2. Analice si el proceso de la disolución es endotérmico o exotérmico.
El proceso de disolución es endotérmico por la absorción de temperatura del
KCl al disolverse.
3. Cual es la mayor mezcla del KCl que puede disolverse en 50 gr. de agua a 40 ºC.
En 5 ml de agua a 40 ºC se disuelve 2,9 gr.
5 ml ___________ 2,9 gr.
50 ml ___________ X
X= 50 x 2,9 = 29 gr.
5
0
10
20
30
40
50
60
70
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4. Que masa de KCl precipita si se enfría una disolución saturada de KCl de 90 ºC
hasta 50 ºC ¿Qué masa del soluto permanece disuelta?
En 5 ml de agua destilada a 90 ºC se disuelve 3,5 gr y a 50 ºC se disuelve 3 gr
M p = 3,5 – 3 = 0,5 gr.
Md = 3 gr.
CONCLUCIONES
En la practica se pudo observar que al agregar cantidades de soluto diferente se
eleva cada vez mas la temperatura para poder disolverla y encontrar luego el primer
precipitado para luego tomar la temperatura real a la que se a sometido en baños
maría ese soluto que es el KCl.
RECOMENDACIONES
• poner bastante atención al momento de que aparezca el primer precipitado
para tomar la temperatura.
• Fijar bien el tubo de ensayo en la pinza para poder calentar.
• Para hacer este procedimiento debemos hacerlo en baños maría.
• Al momento de calentar el KCl para disolverlo debemos agitar
cuidadosamente para que no haya derrames.
BIBLIOGRAFIA
Química Raymond Chang
Cuarta edición 1998
Mc Graw Hill
Enciclopedia Tematica Encarta
Microsoft
1999
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