NÚMEROS CUÁNTICOS
Los números cuánticos son cuatro (n, l, m, s), nos ayudan a describir el estado de un electrón, ya que permiten determinar en qué nivel (n), en qué subnivel (l ) qué orbital (m) y el giro (s) se presenta el electrón determinado
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico principal (n): Indica el nivel donde se localiza el electrón, es decir, la distancia promedio de un nivel de energía con relación al núcleo. Puede tomar los valores enteros positivos desde 1 hasta el 7.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico secundario (l): Indica el subnivel en el cual se encuentra un electrón y la forma que presentan, los subniveles se representan por las letras minúsculas “s”, “p”, “d” y “f” Los valores que puede tomar este número son: 0,1, 2… n – 1. Es decir l puede ser entero positivo incluyendo cero, pero siempre menor que n (l = n – 1).
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico magnético (m): describe la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar los valores desde –l hasta +l pasando por el cero. m = 2l + 1.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Número cuántico de giro o spin (m): indica el giro del electrón sobre su propio eje. Puede tomar valores de +½ y –½. (↑↓)
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Representa la estructura electrónica de los elementos, es decir, cómo están acomodados los electrones en los átomos. Se rige por los siguientes principios:
Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo no puede haber 2e- con los mismos valores para los cuatro números cuánticos. Es decir, dos electrones no pueden existir en el mismo lugar al mismo tiempo.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Principio de edificación progresiva: Establece que los electrones deben acomodarse primero en los orbitales de menor energía. Esto se puede determinar a partir del diagrama de niveles energéticos, el cual establece la secuencia con la que se llenan los orbitales (regla de las diagonales).
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