COLOIDES Y SUSPENSIONESOSMOSIS Y DIALISIS.
Licda. Corina Marroquín2015
SEMANA 10
SOLUCIONESSOLUCIONESSOLUCIONESSOLUCIONES COLOIDESCOLOIDES SUSPENSIONES
Mezclas Homogéneasdiámetros de 0.1 a 1.0nm
Mezcla Heterogénea
diámetros de mas de 100nm
Suspensionesde partículas de
diámetros de mas 1.0nm y menores
de 100nm
PROPIEDAD SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN
Tamaño de la partícula
0.1-1.0 nm 1-100 nm 100 nm
Tiene sedimento?
No No Sí
Se filtra con papel?
No No Sí
Sé separa por diálisis?
No Sí Sí
homogénea Sí Incierto No
M. Browniano no sí No.
PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES.
COLOIDES
Son sistemas formados por partículas disueltos en una fase dispersante.
Estos difieren de las soluciones en el tamaño de la partícula.
Efecto Tyndall.Efecto Tyndall.Una característica de los coloides o Una característica de los coloides o
dispersión coloidal.dispersión coloidal.
Es la difusión de luz mediante una dispersión coloidal.
Poseen aspecto lechoso o nebuloso.
EFECTO TYNDALL
EFECTO TYNDALL
Movimiento Browniano:
Es el movimiento irregular y al azar, de las partículas de una dispersión coloidal, el
cual se puede observar en el microscopio.
Vamos a poder ver los centelleos de luz.
TIPO Fase de la partícula
Fase del medio Ej.
Espuma Gaseosa Líquida Crema batida.
Espuma sólida Gaseosa Sólida Jabón, malvaviscos
Aerosoles Líquida Gaseosa Niebla y fijadores para el cabello,nubes.
Emulsión líquida Líquida Líquida Leche y mayonesa
Emulsión sólida Líquido Sólido Mantequilla
Humo Sólida Gas Polvo fino en el aire. (smog)
Sol Sólida Líquido Soluciones de almidón, jaleas.
Sol sólido Sólida Sólido Vidrio rubí, perlas.
TIPOS DE DISPERSIONES COLOIDALES.
Espuma ESPUMA SÓLIDA.
AEROSOLES
EMULSIÓNLÍQUIDA
EMULSIÓN SÓLIDAHUMO
SOLES
SOL SÓLIDO
A los soles que cuajan en forma semisólida, como la gelatina se les llama geles.Se utilizan para cultivos de microorganismos.
MEDICAMENTOS EN COLOIDES Y SUSPENSIONES
Componentes SanguíneosComponentes Sanguíneos
La sangre es coloide que contiene: elementos
celulares
(glóbulos rojos, glóbulos blancos,
plaquetas).
Elemento líquido: plasma.
Los fluidos corporales son coloides:sangre, orina, bilis, jugo pancreático,
jugo gástrico.
DIFUSION SIMPLE
Es el proceso por el cual se produce un flujo neto de moléculas a través de
una membrana permeable, sin que exista
un aporte externo de energía.
Esta determinado por una diferencia de concentración, entre los dos medios separados por la membrana.
Ej. Osmosis y diálisis.
OSMOSIS
Movimiento de moléculas de solvente a través de una membrana semipermable. (en sistemas vivos el solvente es casi
siempre AGUA).El sistema fluye de menor a mayor
concentración.
OSMOSIS
FLUYE DE MENOS A MAS
Membrana semipermeableMembrana semipermeable
Tienen poros sumamente pequeños.
Sólo pasan moléculas pequeñas.
Partículas grandes como almidones y proteínas no la atraviesan.
Las membranas celulares, el revestimiento del tracto digestivo y de las paredes de los vasos sanguíneos son semipermeables.
DIALISISEs el paso iones y moléculas pequeñas junto con el
disolvente a través de una membrana semipermeable.Retiene las moléculas grandes y las partículas
coloidales.El sistema fluye de mayor a menor concentración.
oEs el proceso de separar moléculas de una solución por la diferencias de sus índices de difusión a través
de una membrana semipermeable.
Los materiales y el agua tienen que ser capaces de moverse a través de la
membrana celulares, en cualquier dirección para que de esté modo los nutrientes
puedan entrar a las células, y los desechos puedan salir.
HEMODIALISIS
Presión osmóticaPresión osmótica
Es la presión contraria que se necesita para evitar la osmosis. Es directamente
proporcional a la concentración molar de las partículas en la solución.
La solución fluye de una diluida hacia una más concentrada.
Osmolaridad:
Es la medida usada por farmaceúticos químicos y biólogos, para expresar la concentración de
solutos, en soluciones usadas en medicina. (Osmoles/L)
El término Osmo, indica la variación de la presión osmótica en las células, que se
producirá al introducir la solución en el organismo.
OSMOLARIDADCOMPUESTOS IONICOS.
•Las partículas iónicas de soluto se disocian.
NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 : produce un número de partículas que se producen al disociarse la sustancia.
Osmolaridad = M x el número de partículas del soluto.
NaCl -->Na++Cl- 2 P Osmolaridad= M x 2 ZnCl2 -->Zn+2+ 2Cl- 3 P Osmolaridad= M x 3 Al2(SO4)3 ->2Al+3+3SO4
-2 5 P Osmolaridad= M x 5
Na Cl 0.15 M = 0.30 Osmolar
ZnCl2 0.15 M = 0.45 Osmolar
Al2(SO4)3 0.15 M = 0.75 Osmolar
OSMOLARIDADCOMPUESTOS COVALENTES
Estos solutos no se disocian.
Osmolaridad es igual a la molaridad
Solución de glucosa 0.28 M = 0.28 Osmolar
Solución de Urea 0.5 M = 0.5 Osmolar
TONICIDAD DE UNA SOLUCION
Relación entre osmolaridad de una solución y osmolaridad del citoplasma de una célula.(Relación entre solutos de la solución y la
celular).
Las soluciones por su tonicidad pueden ser: ISOTONICA
HIPOTÓNICAHIPERTONICA.
Solución Isotónica (normal)Conc.Solutos igual Conc.Solutos celular. Presión osmótica de solución, igual a la
celular. Osmolaridad = 0.28-0.33
Solución Hipotónica (Hincha)Conc.Solutos menor Conc.solutos a la
Celular.Presión Osmótica menor que la de los
eritrocitos. Osmolaridad<0.28
Solución Hipertónica (crenación)Conc.Solutos mayor Conc.solutos a la
celular.Presión Osmótica mayor que la celular.
Osmolaridad > 0.33
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 0.9% p/v ?
Calcule la osmolaridad de un suero dextrosado al 5% p/v?
Una solución contiene 10 g de glucosa C6H12O6 en 100 ml de solución. ¿Cuál es su osmolaridad?
Una solución contiene 10 g de KCl disueltos en 500 ml de solución, calcule:• Su osmolaridad•Su tonicidad •Prediga, ¿Qué le sucederá a un eritrocito al colocarlo dentro de la solución?
LESOTO-MASERU