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III. Enlace QuímicoTipos de enlace
IónicoA→ A+ + e-
B + e- → B-
A+ + B- → A+B-
CovalenteA· + ·A → A:A
A· + ·B → A:B
CoordinadoA + :C → A:C
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Notación de puntos de e!is
Los "tomos se combinan para alcanzar una configuraciónelectrónica (electrones de valencia). La configuración mas estable
es la de los gases nobles (He, Ne, Ar,..) “ capa llena”.
La notación de Lewis considera cada electrón de alencia como un
punto en torno al "tomo ( ó ion).
Las Estructuras de Puntos de Lewis
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#Enlace iónico o Covalente$
!e logra enlace iónico cuando los "tomos constitu#entes delenlace tienen diferencia de electronegatividad “χ” ma#or a $
% χ ≥ &'
%l enlace covalente puede se polar cuando&
% ( ) χ ) &'
100 * covalente %χ
('
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#Enlaceiónico o Covalente$
Ejem Li' ∆χ *,+ ',+ -
χ ≥ & “enlace iónico”
i+,-
C→
∆χ -, '$, ,+% ( ) χ ) &' “covalente polar ”
H'H o '
χ ( 100 % covalente”
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/olaridad de enlace%s el desbalance neto de carga en el enlace, debido a la ∆χ ≠ 0. %n
mol/culas diatómicas es el igual a polaridad molecular , #mol/culas con m"s de dos "tomos la polaridad molecular resulta
de todas las polaridades de enlace.
0omento 1ipolar %µ
' %s una medida cuantitatia de la polaridad del enlace&
µ 0 1 r (2eb#e “2”)3 2 -,--1+'-+ 4 ·m
“ µ ” es un vector # por lo tanto en una mol/cula se obtiene una
“ polaridad molecular ” resultante de la suma “ectorial” de todas las
polaridades de los enlaces.
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0omento 1ipolar % '
Ejem H
δ5 δ' ..
H ' &
..
µ ,6$ 2
5 '
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δ−
δ+ HH
7
µ ) ,*8 2
N
H HH
H
4
H
H
H
µ ) +µ ) ,9: 2
0omento 1ipolar % '
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Enlace Iónico!e entiende por enlace iónico a la fuerza ;ue mantiene unidos a
los iones en un compuesto iónico ó “salino”. %nlace con lacondición& χ ≥ &2.
Ejem Na4l % χ
3 &'
.. ..
·Na + : Cl · → Na+ :Cl:-
.. ..
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44Na5 → 44Na+ + e-
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/ropiedades periódicas
Na5 4l
'
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Enlace Covalente
A· + ·B→
A:B
% ( ) χ ) &' “covalente polar 2
%=m 47, N7, etc..
A· + ·A → A:A
χ
( 100 % covalente2%=m H$, $, 7$,..
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Estructura de e!is de las mol=culas ; iones
>· + ·> → >:> % o >->'
>ar compartido (enlace) .. .. .. ↑ ..
: , · + · , : → : , : , : ← >ares libres (no comp.) .. .. .. ..
4s&&s&&p9 4s&&s&&p isoelectronico a 4(Ne2
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&
9 e' 9 e' (octeto)
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7 & & 4 & & 7
47$enlaces dobles
ó
C OO
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N & & & N
N$&
enlace triple
: N s$&s&&p8
N
ó N N
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on?itud de enlaces
a lon?itud de un enlace triple es menor @ue uno dole ; este asu ve menor @ue uno simple:
Triple ) dole ) simple
Ener?ía de enlace o de disociación %E.1.'Ener?ía re@uerida para romper enlaces simples doles ó triples
de las mol=culas en sus elementos en Dase ?aseosa.
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H&H(g) H (g) 5 H(g)
7&&7(g) 7 (g) 5 7(g)
N&&&N(g) N (g) 5 N (g)
Ener?ía de enlace %E.1.'
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/ropiedades de los enlaces
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Estructura de e!is de las mol=culas ; de los iones
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/rocedimiento para otener la estructura %ó Dorma'
de e!is de las mol=culas ; iones
Este procedimiento esta constituido por los pasos si?uientes:
4. 1iuFar la estructura "sica de la mol=cula o ion uniendo los
"tomos con enlaces simples
&. Contar el numero total de electrones de valencia. En el caso de
iones considerar la car?a de este se suma para los aniones ; se
descuenta para los cationes tantas veces como es el nGmero de
carga del ion.
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8. 1escontar dos electrones por cada enlace simple ;
distriuir el resto en pares no compartidos de modo
@ue cada "tomo complete el octeto2: pares deelectrones %< e-'. /rimero se consideran los "tomos @ue
rodean al "tomo central.
. !i se completa el octeto en el "tomo central, se debe formar
enlaces dobles entre el "tomo central # los "tomos ecinos
utilizando los pares libres de estos ?ltimos.
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%=m. "cido n@trico& >N8
N OO
O
H4.
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$. & ,s,
,e' ,1, ,
$* e' A$ 4& pares e'totales
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N OO
O
H
8. pares liAres e- + pares totales - pares enlace
+ 4& - E + < pares de e-
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N OO
O
HE.
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Estructuras de resonanciaEs una de las dos o m"s estructuras de e!is para una sóla
mol=cula @ue no se puede representar eHactamente con unasóla estructura de e!is.
%=m. ozono&
78 O OO4.
$.
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>írido de resonancia
as mol=culas reales son un promedio de las posiles
estructuras de resonancias conocido como Jírido deresonancia
O
OO '
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rden de Enlace %.E.':
.E. nK de pares de e- L nK de enlaces
EFm 4. >->M -M >- N-N ,-,.
.E. 4 L 4 4 enlace simple2
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EFm &. M NN.
.E. & L 4 & enlace dole2
EFm 8. C≡
CM N≡
N.
.E. 8 L 4 8 enlace triple2
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EFm .
.E. 8 L & 49 enlace 49 ó 4 2
O
OO '
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Car?a Dormal %C. ,.'Es la car?a Jipot=tica @ue tendría un "tomo en una mol=cula o
ion en una determinada estructura de e!is.
C.,. NK total de e- de val. O e- lires - e- enlaados del "t.
a suma de toda las car?as Dormales en las mol=culas es cero ;
en los iones es i?ual a su car?a.
%=. 2etermine la carga formal de cada "tomos del ion carbonato
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C OO
O
4.
$. C& s$&s&&p& *e' *1 *
8. pares lires e- pares totales - pares enlace
4& - 8 pares de e- lires
%=. 2etermine la carga formal de cada "tomos del ion carbonato
47-$'. >ara todas las posibles estructuras de Lewis.
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C OO
O
C OIIOI
OIII
*.
$' $' $'
C OO
O
C OO
O
4 4 * ' + ' $19 +
4 7B 8 ' * ' $1* +4 7BB 8 ' 8 ' $1$ '
4 7BBB 8 ' 8 ' $1$ '
4 total '$
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Pesumen pasos para otener la estructura de e!is de las
mol=culas ; iones
5 as estructuras de e!is pueden ser m"s de una para
una misma mol=cula ó ion: estructuras resonancias2.
5 a car?a Dormal %C.,.' es car?a Jipot=tica de cada "tomo
de la mol=cula ó ion.
.
“ la estructura resonancia más probable para una molécula ó ion
es la tiene la menor (C.F.) de los átomos constituyentes”
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EF: para el ion cianato NC- determine la%s' estructura%s'
de e!is m"s Davorale.
Pesp: 4' N- C -
&' 6N 4s&&s&&p9 ⇒ 9e- 9H4 9
C 4s&&s&&p& ⇒ e- H4
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-) >ares e' a distribuir 9 C $ 8 pares e'
.. ..
&N C 4 C 7&.. ..
.. .. .. ..
' 7:N C :S- ↔ 7 :N ≡ C - : S- ↔ 7 :N - C ≡ : S-
.. ..
C,: % -4 ( (' % ( ( -4' %-& ( +4'
⇒ Las estructuras más probables son (menor CF):
.. .. ..7:N C :S- ↔ 7 :N ≡ C O :S-
..
Como el ! más electronegativo "ue el N! ⇒ la segunda
estructura es la más importante de las estructuras de resonancia#
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cteto Incompleto %sto es una e1ención a la regla del octeto # se da principalmente
en el grupo BBA # BBBA.%=m. DeH
$ & H'De'H.
B,8 : 8 + 6H8 & e- total 4& pares.
.. .. .. ..
: , - B O , :→
: , - B , %No' .. .. .. ..
: , : :,:
.. .. ..
:,: .. ..
B,8 + ,- → 7 B,]
- : ,→ B - , : %. coordinado2
.. ..
: , :
..
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cteto EHpandido os "tomos del tercer periodo %/ U etc' ó ma;ores pueden
eHpandir el octeto ;a @ue adem"s de orítales 8s ; 8p eHisten8dM @ue pueden utiliar para enlaces %m"Himo Jasta enlaces'.
EFem U M 8s&8p 8d: 8d - - - - - % No en el M &s&&p8'
8p - - -
8s -
!.
U,& %
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Veometría molecular
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Veometría 0olecular 2istribución tridimensional de los "tomos en una mol/cula o ion.
La geometr@a ;ue adopta una mol/cula es a;uella en ;ue larepulsión de los pares de electrones de alencia es la menor,
modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de
alencia “E>%4F”.
. Los enlaces doble # triples desde el punto de ista de repulsión
se pueden tratar como enlaces simples.
&. !i una mol/cula tiene mas de una estructura de resonancia, el
modelo E>%4F se puede aplicar a cada una de ellas.
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NGmero de
pares de electrones
1istriución de los
pares de electrones en torno a A
& A& & ( 9+G ) ineal
8 A&
..
&
( $+G )
/lana tri?onal
A&
..
&
&( +6,G )
Tetra=drica
9 A..
&
..
&
& (6+G # $+G)
Bipiramide de
ase tri?onal
A..
&&
..
&
&(6+G)
cta=drica
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2istribución espacial de pares de electrones
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La nomenclatura para este tipo de mol/culas es&
AWnEm, donde
A es el "tomo central,
W los "tomos ;ue se enlazan
E el n?mero de pares de electrones libres de A
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