CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE MATERIALES
LABORATORIO N°3 SOLIDIFICACIÓN
INTEGRANTES:
González Zúñiga Mario
Paico Ordoñez Marcia
Pinares Cadenillas Alejandro
Urbina Ramos Jair
Villa Castro José SECCIÓN:
IV-61 PROFESOR:
Lecaros Gutiérrez César Augusto GRUPO: Número 2 FECHA: Sábado 24 de octubre AÑO:
2015
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ÍNDICE.-
1) Introducción
1.1. Microestructura 1.2. Cambio de fase 1.3. Diagrama de equilibrio
2) Objetivos general y específicos 2.1. Objetivo general 2.2. Objetivo específico
3) Descripción del equipo y material utilizado
3.1. Equipo utilizado 3.2. Materiales utilizados 3.3. Herramientas utilizadas
4) Procedimiento
5) Diagrama de operaciones del proceso 6) Resultados del ensayo 7) Observaciones 8) Conclusiones 9) Responder las preguntas 10) Bibliografía 11) Anexos
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1. INTRODUCCIÓN
La solidificación es una transformación de fase (de líquido a sólido) que resulta familiar a todos, aun cuando la única experiencia con este fenómeno consista en la formación de hielo. La manufactura de casi todos los objetos creados por el hombre involucra a la solidificación en algún momento. Los metales, los polímeros y el vidrio se forman en general por solidificación del material fundido. Normalmente la solidificación de polímeros vidrios no involucra cristalización ya que los átomos no alcanzan a producir una estructura ordenada antes del final de la solidificación. Por otro lado hay muchas sustancias, incluidos los metales, que si bien presentan una estructura cristalina en condiciones normales de solidificación, pueden solidificar sin un orden atómico si la velocidad de enfriamiento es suficientemente rápida, proceso que es llamado “vitrificación”. El vidrio puede llegar a cristalizar espontáneamente un tiempo después de que el enfriamiento terminó. Algunos polímeros también pueden llegar a cristalizar con bajas velocidades de enfriamiento y ciertos controles sobre la solidificación o bien con la aplicación de tensiones direccionales.
1.1. MICROESTRUCTURA
La estructura de un sólido que puede verse con elevados aumentos en un microscopio (microscopio óptico operando con aumentos de entre 100 y 1000 veces), es llamada microestructura, mientras que en los casos en que la estructura del material puede verse a simple vista o bajo microscopio de baja potencia es llamada macro estructura. Existe una infinita variedad de microestructuras y un mismo material puede presentar diferentes tipos bajo condiciones distintas. Existe una estrecha relación entre la microestructura de un material y sus propiedades. Según sea el material, diferentes procesos son los que originan su microestructura. En el caso de los materiales obtenidos por solidificación, ésta es la que determina las características de sus microestructuras y, por lo tanto, tiene una influencia decisiva sobre las propiedades físicas de los mismos.
1.2. CAMBIO DE FASE
En un sistema se denomina fase a una región homogénea que presenta propiedades uniformes. Tiene una determinada composición y estructura atómica y puede ser físicamente diferenciada de otras fases. Puede estar formada por uno o más componentes. Cada uno de los estados, sólido, líquido y gaseoso, de una sustancia pura o una solución constituyen una fase. Ciertos metales, como por ejemplo el hierro y el estaño, son polimorfos (alotrópicos) y cristalizan en varias estructuras, cada una estable en una zona de temperatura diferente.
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1.3. DIAGRAMA DE EQUILIBRIO
Los diagramas de equilibrio son gráficas que representan las fases y estado en que pueden estar diferentes concentraciones de materiales que forma una aleación a distintas temperaturas. La mayoría de los diagramas de fase han sido construidos según condiciones de equilibrio, siendo utilizadas por ingenieros y científicos para entender y predecir muchos aspectos del comportamiento de materiales; debido a que aportan valiosa información sobre la fusión, el moldeo, la cristalización y otros fenómenos. Los equilibrios de fase y sus respectivos diagramas de fase en sistemas multi componentes tienen aplicaciones importantes en química, geología y ciencia de los materiales. Por otra parte, los diagramas de fases son de gran importancia pues apoyan, entre otros, estudios de solidificación, microestructura, metalurgia física y el "diseño de nuevos materiales". 1.3.1. Diagrama de fases
En termodinámica y ciencia de materiales se denomina diagrama de fase, diagrama de equilibrio de fases o diagrama de estados de la materia, a la representación gráfica de las fronteras entre diferentes estados de la materia de un sistema, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Los equilibrios entre fases pueden corresponder a los más variados tipos de sistemas heterogéneos: un líquido en equilibrio con su vapor, una solución saturada en equilibrio con el soluto en exceso, dos líquidos parcialmente solubles el uno en el otro, dos sólidos totalmente solubles en equilibrio con su fase fundida, dos sólidos parcialmente solubles en equilibrio con un compuesto formado entre ellos. El objetivo es describir completamente el sistema.
FIGURA N° 1
Cambio de fase de las estructuras
cristalinas
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El comportamiento de estos sistemas en equilibrio se estudia por medio de gráficos que se conocen como diagramas de fase: se obtienen graficando en función de variables como presión, temperatura y composición y el sistema en equilibrio queda definido para cada punto (los gráficos de cambio de estado físico o de presión de vapor de una solución de dos líquidos son ejemplos de diagramas de fases). La mayoría de los diagramas de fase han sido construidos según condiciones de equilibrio (condiciones de enfriamiento lento), siendo utilizadas por ingenieros y científicos para entender y predecir muchos aspectos del comportamiento de materiales. A partir de los diagramas de fase se puede obtener información como:
Conocer que fases están presentes a diferentes composiciones y temperaturas bajo condiciones de enfriamiento lento (equilibrio).
Averiguar la solubilidad, en el estado sólido y en el equilibrio, de un elemento (compuesto) en otro.
Determinar la temperatura en la cual una aleación enfriada bajo condiciones de equilibrio comienza a solidificar y la temperatura a la cual ocurre la solidificación.
Conocer la temperatura a la cual comienzan a fundirse diferentes fases.
Los equilibrios de fase y sus respectivos diagramas de fase en sistemas multi componentes tienen aplicaciones importantes en química, geología y ciencia de los materiales. La ciencia de materiales estudia la estructura, propiedades y aplicaciones de los materiales científicos y tecnológicos.
FIGURA N° 2
Diagrama De equilibrio de aleaciones
totalmente solubles en líquido y sólido
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a) Datos.-
a. Punto eutéctico: Es la máxima temperatura a la que puede producirse la mayor cristalización del solvente y soluto, o también se define como la temperatura más baja a la cual puede fundir una mezcla de sólidos A y B con una composición fija.
Punto eutéctico entre estaño y cadmio:
Temperatura: 176° C
Interpretación: La temperatura de 176°C es el límite máximo que llega la temperatura al momento de fundir la mezcla de sólido entre el estaño y cadmio.
En este punto existe: - Porcentaje de elemento estaño: 67% - Porcentaje de elemento cadmio: 33%
FIGURA N° 3
Diagrama De equilibrio
Cadmio - estaño
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2. OBJETIVOS GENERAL Y ESPECIFICOS
2.1. OBEJTIVO GENERAL:
Comprender el concepto de solidificación. Comprender los requerimientos para el desarrollo de la práctica de solidificación.
2.2. OBEJTIVO ESPECÍFICO:
Relevar y analizar diagramas de equilibrio para los metales estaño – cadmio. Identificar y explicar los fenómenos observados mediante el diagrama de equilibrio. Conocer y utilizar instrumentos para la medición registro de la temperatura. En este caso termocuplas. Determinar y comparar los datos proporcionados por los diagramas de equilibrio, mediante las mediciones de temperatura, tiempo y fundición.
3. DESCRIPCIÓN DEL EQUIPO, MÁQUINAS Y MATERIAL UTILIZADO
3.1. EQUIPO UTILIZADOS.-
TERMOCUPLA
La termocupla es un transductor
de temperaturas, es decir, un
dispositivo que convierte una
magnitud física en una señal
eléctrica.
FIGURA N°4
Termocupla
BALANZA ELECTRÓNICA PARA
LABORATORIO
Instrumento de laboratorio que mide la
masa de un cuerpo o sustancia química,
utilizando como medio de comparación la
fuerza de la gravedad que actúa sobre el
cuerpo.
FIGURA N°5
Esmeriladora
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3.2. MATERIALES UTILIZADOS.-
3.3. HERRAMIENTAS UTILIZADA.-
BALONES DE GASES: ACETILENO Y OXÍGENO
EL Acetileno (rojo) al ser altamente combustible y el
oxígeno (verde), al favorecer la combustión, genera la llama
para poder fundir los metales.
SIERRA MANUAL
La sierra manual es una herramienta manual de corte
formada por una hoja de sierra montada sobre un arco
tornillos tensores. La hoja de sierra es la que proporciona el
corte, mientras que el soporte incluye un mango que
permite que la sierra pueda realizar su función.
FIGURA N°7
Barra de estaño
FIGURA N°9
Sierra manual
FIGURA N°6
Balones de gas acetileno y
oxígeno
BARRA DE ESTAÑO
En la naturaleza, el estaño se encuentra principalmente en
el mineral de la casiterita.
SÓLIDO DE CADMIO
El cadmio es uno de los metales más tóxicos que existe en
nuestro planeta. Se trata de un metal blando de un peculiar
color blanco azulado, dúctil y también maleable.
FIGURA N°8
Sólido de cadmio
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4. PROCEDIMIENTO (Descripción y fotos de cada procedimiento realizado).
Para cada material utilizado en el laboratorio 3 se realizaron el mismo análisis: Lo principal en esta prueba, es disponer de los elementos de seguridad necesarios, guardapolvo, lentes de protección ocular y guantes de protección.
1. Colocar la muestra a examinar, en este caso la barra de estaño en tornillo de banco y ajustarlo.
TORNILLO DE BANCO
es una herramienta que sirve para dar una eficaz sujeción, a
la vez que ágil y fácil de manejar, a las piezas para que
puedan ser sometidas a diferentes operaciones mecánicas
como aserrado, perforado, fresado, limado o marcado.
FIGURA N°10
Tornillo de banco
Guardapolvo
Guantes de protección
Lentes de protección
ocular
FIGURA N°11
Modelo de muestra
Elementos de
protección personal
FIGURA N°12
Colocación de
muestra en tornillo
de banco
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2. Medir con el pulgar de la mano la medida a cortar un pedazo de la muestra.
3. Empezar el corte con la sierra teniendo cuidado en realizar un corte en
diagonal, el corte debe ser lo más recto posible.
4. Llevar las muestras al laboratorio y pesar las muestras.
5. Colocar las muestras tanto de cadmio y estaño en el vaso de metal para su fundición (Hacer este paso con precaución pues el vaso puede fundirse).
FIGURA N°14
Pesar la muestra
FIGURA N°13
Corte de barra de
estaño
FIGURA N°15
Fundición
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6. Colocar la Termocupla con el fin de obtener la temperatura máxima de fundición, y las variaciones de tiempo.
7. Dejar solidificarse a los metales fundidos. (Dejar la Termocupla) y tomar datos.
8. Luego de obtener datos, fundir nuevamente para poder retirar la termocupla.
FIGURA N°16
Medición con
Termocupla
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Análisis de estructura
Metales
5. DIAGRAMA DE OPERACIONES DEL PROCESO
Tomar el metal de muestra
Colocar muestra en tornillo de banco
Medir y dejar marca
Cortar con sierra
Pesar con balanza
Colocar muestras en vaso de metal
Con la llama generada fundir los
metales
Colocar Termocupla
1
2
6
Tomar datos
Fundir para retirar termocupla
Retirar sustancia (elementos
fundidos)
RESULTADOS
- Operaciones: 1
- Inspecciones y
operaciones: 10
Total de procesos: 11
1
3
4
5
7
8
9
10
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6. RESULTADOS DEL ENSAYO
- El peso inicial de los sólidos empleados fue de 304 gramos.
- Al momento de dejar enfriar la sutancia fundida, las variaciones de minutos entre las que se realizaba era:
La fase de solidificación duró un aproximado de 16 minutos.
o Primeros 5 minutos: Intervalos de 5 segundos varía el tiempo en la Termocupla. Se registraba una temperatura de 315 ° C.
o Segundo 5 minutos: Los intervalos de tiempo varían en
intervalos de 3 segundos.
o En los minutos restantes, las variaciones bajaron, siendo 2 segundos por cada grado que descendía, ya al llegar a los 16 minutos, éste intervalo descendía segundo por segundo.
o La temperatura registrada en la Termocupla se paralizó aproximadamente a las 14.5 minutos en 174 ° C (Termocupla, error de 2°).
o De acuerdo a la gráfica de equilibrio de estaño – cadmio, donde se obtiene que la máxima temperatura donde se encuentra la máxima cristalización de los elementos. T°=176 ° C
o Al pesar nuevamente el sólido obtenido por la solidificación se obtuvo 300 gramos de estaño + cadmio. Se obtuvo una pérdida de 4 gramos de escoria.
FIGURA N°17
Dato Termocupla
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7. OBSERVACIONES (Observaciones del trabajo realizado)
- Para poder realizar una óptima solidificación, se debe realizar con los pesos exactos.
- Se debe tener cuidado cuando se funde los elementos, pues puede ocasionar accidentes.
- La medición de la Termocupla obtiene un error en 2 gramos. 8. CONCLUSIONES (Conclusiones del trabajo realizado)
- Al producirse la solidificación en el lingote de acero, se puede observar
cómo se forma el rechupe, que consiste en el hundimiento en el centro del
lingote.
- La causa más resaltante de la diferencia de temperaturas que se dan en las
muestras con lo que debería ser, es debido a que la termocupla presentaba
residuos de otros materiales trabajados anteriormente.
- Al final de la experimentación, el lingote no se pega a la lingotera debido a
que éste tiene sales pegadas dentro lo que permite que resbale y pueda
salir fácilmente.
- El experimento cumplió con la teoría realizada anterirormente, es decir, la temperatura en la cual, la medición de la termocupla paró fue 174°C (error de 2°C), equivaliendo a la temperatura de 176°C del daigara de equilibrio de estaño – cadmio, donde se encuentra el punto eutéctico.
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9. PREGUNTAS DEL LABORATORIO
1. Describa las partes de una curva de enfriamiento de una aleación
isomorfa y comente cada una de ellas. Grafique
En los diagramas de fase isomorfos binarios en equilibrio, los dos componentes son completamente solubles entre sí en estado sólido y por tanto solo hay una fase sólida. En un diagrama isomorfa de composición binaria en el eje x va la composición de los materiales en porcentaje, mientras que en el eje y va la temperatura (ya sea en grados Celsius o Fahrenheit). La línea indicada como línea liquidus es la línea de la fase liquida y todo lo que se ubica a su izquierda es líquido. La línea indicada como línea solidus es la línea de la fase sólida y todo lo que se encuentra a su derecha es sólida. Finalmente, donde se ubica L + α es una fase donde según la composición puede encontrarse en una fase donde es más sólido o más líquido el material.
.
2. Describa, paso a paso, el proceso básico para la construcción de un
diagrama de fases isomorfo a partir de curvas de enfriamiento. Asuma
4 a 5 curvas con diferentes porcentajes de aleantes.
La construcción de los diagramas de fases, así como algunos de los
principios que gobiernan las condiciones de equilibrio de fases, están
regidos por las leyes de la termodinámica. Una de éstas es la regla de las
fases de Gibbs. Esta regla representa un criterio para el número de fases
que coexisten dentro de un sistema en equilibrio, y se expresa mediante la
siguiente ecuación:
FIGURA N°18
Curva de enfriamiento
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L = C – F + N
L es el número de grados de libertad o número de variables controladas
externamente que deben especificarse para definir completamente el
sistema. Dicho de otra forma, es el número de variables que pueden
cambiarse independientemente sin alterar el número de fases que coexisten
en equilibrio.
C es el número de componentes en el sistema. En general, los
componentes son compuestos estables. En el caso de los diagramas de
fases, son los dos materiales en los extremos del eje horizontal de
composición.
F es el número de fases presentes.
N es el número de variables diferentes de la composición (es decir, presión
y temperatura). Además, dado que la presión se mantiene siempre
constante, resulta que para el estudio de diagramas de fases N=1.
A continuación, se aplicará la regla de las fases a los sistemas binarios.
Cuando se estudia diagrama de fases, la presión es contante e igual a 1
atm. Luego, N = 1 ya que la temperatura es la única variable no
composicional. De esta forma,
L = C – F + 1
El número de componentes es siembre 2 (sistemas binarios), por lo que C =
2.
L = 2 – F + 1
L = 3 – F
Esto significa que para el estudio de diagramas de fases binarios, a presión
constante, el número de variables que debe fijarse externamente para
definir completamente el sistema (L) depende de la cantidad de fases (F)
que coexisten en equilibrio.
Caso 1. Campos monofásicos (por ejemplo α, β o regiones líquidas). C=2,
F=1, L=2. Esto significa que es necesario especificar dos parámetros para
poder describir completamente las características de cualquier aleación de
dos componentes y que se encuentre en un campo monofásico. Estos
parámetros son composición y temperatura.
Caso 2. Campos bifásicos (por ejemplo α+β, α+L o β+L). C=2, F=2, L=1. Es
decir, es necesario especificar la temperatura o la composición de una de
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las fases para definir completamente el sistema. Como ejemplo, considerar
la región (α + L) del sistema Cu-Ag de la Figura 22. Si lo que se especifica
es la temperatura, por ejemplo T1, entonces queda inmediatamente
determinado que la aleación con fases α + L en equilibrio tendrá sólido de
composición Cα y líquido de composición CL. De esta forma, queda
completamente definido al sistema. Se debe destacar que en este marco
conceptual, el sistema queda completamente definido por la naturaleza de
las fases y no las cantidades relativas. Esto quiere decir que la composición
total de la aleación podría localizarse en cualquier punto a lo largo de la
isoterma T1 y proporcionar de cualquier modo las mismas composiciones
de equilibrio Cα y CL para las fases que coexisten en equilibrio. Si en vez
de especificar la temperatura se especifica la composición de una de las
fases, por ejemplo, la composición del líquido (CL), entonces ya queda
automáticamente definido el sistema, dado que el único sólido que puede
estar en equilibrio con CL es sólido α de composición Cα. Nuevamente,
ambas fases estarán a una temperatura T1 según la isoterma que pasa por
ambas composiciones.
3. Describa el proceso de solidificación de las aleaciones C3 y C4 del
diagrama Pb-Sn. Cómo elaboró la aleación correspondiente a su grupo
Aleación con composición C3
Este caso implica la solidificación de una aleación con composición
eutéctica. Para el sistema de la Figura 16, esto corresponde a 61.9%wt Sn.
Se considera entonces que esta aleación se enfría desde la fase líquida
FIGURA N°19
Diagrama de fases
isomorfo
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(punto h) siguiendo la línea vertical yy’. A medida que desciende la
temperatura, no ocurren cambios hasta que se alcanza la temperatura
eutéctica (183°C). Al cruzar la isoterma eutéctica (punto i), el líquido se
transforma en las fases α y β mediante la siguiente ecuación (reacción
eutéctica): L En esta reacción, el líquido tendrá 61.9%wt Sn y las
composiciones de los sólidos α y β quedan definidos por los puntos
extremos de la isoterma eutéctica (18.3%wt Sn para el sólido α y 97.8%wt
Sn para el sólido β). Las tres fases (líquido, α y β) coexistirán en equilibrio
hasta finalizar la solidificación. Durante la transformación eutéctica, es
necesario que se genere una redistribución del plomo y del estaño, desde la
fase líquida hacia los sólidos α y β. Esto se debe a que las composiciones
de cada una de las tres fases son diferentes. Esta redistribución se muestra
a la izquierda de la Figura 17. Como consecuencia, la microestructura del
sólido resultante (denominada estructura eutéctica) consta de láminas
alternadas se sólido α y sólido β, que se forman simultáneamente durante
la transformación. El proceso de redistribución del plomo y del estaño
ocurre por difusión en el líquido, justamente en la interfase eutéctico/líquido.
Las flechas indican las direcciones de difusión de los átomos de Pb y Sn.
Lógicamente, el Pb difunde hacia las regiones de sólido α, ya que ésta es
más rica en plomo. Análogamente, el Sn difunde hacia las regiones de
sólido β, ya que ésta es más rica en estaño. Un enfriamiento posterior
desde la isoterma eutéctica hasta la temperatura ambiente conducirá a
cambios menores en la microestructura de la aleación.
FIGURA N°20
Estructura eutéctica
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Aleación con composición C4
Este ejemplo representa a cualquier composición que varía entre el límite de
solubilidad sólida máxima a la temperatura eutéctica y la composición eutéctica.
Se considera la composición C4 de la Figura 18 que se encuentra a la izquierda
del eutéctico. Al disminuir la temperatura, se desciende por la línea zz’,
comenzando en el punto j. El desarrollo de las microestructuras entre los puntos j
y l es similar al del caso 2, de forma tal que antes de cruzar la isoterma eutéctica
(punto l) están presentes sólido α y líquido con composiciones 18.3%wt Sn y
61.9%wt Sn, respectivamente. Estas composiciones se determinan a partir de la
isoterma correspondiente al punto l, y sus intersecciones con las líneas solidus y
liquidus. A medida que la temperatura desciende justo por abajo de la eutéctica, la
fase líquida, que tiene la composición eutéctica, se transformará a la estructura
eutéctica (es decir, láminas alternadas de α y β). La fase α que se formó durante el
enfriamiento a través de la región (α + L) tendrá cambios microestructurales
insignificantes. Para diferenciar, el sólido α que se formó durante el enfriamiento a
través de campo de fases (α + L) se denomina α primaria y la que se encuentra en
la estructura eutéctica se denomina α eutéctica.
FIGURA N°21
Estructuras en diagrama
de equilibrio
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4. ¿Qué es una termocupla? Describa su funcionamiento, clasificación y
materiales que se usan para su construcción. ¿Qué termocupla usó en
el laboratorio?
Las termocuplas son el sensor de temperatura más común utilizado
industrialmente. Una termocupla se hace con dos alambres de distinto
material unidos en un extremo (soldados generalmente). Al aplicar
temperatura en la unión de los metales se genera un voltaje muy pequeño
(efecto Seebeck) del orden de los milivolts el cual aumenta con la
temperatura.
Por ejemplo, una termocupla "tipo J" está hecha con un alambre de hierro y
otro de constantán (aleación de cobre y nickel) Al colocar la unión de estos
metales a 750 °C, debe aparecer en los extremos 42.2 milivolts.
Normalmente las termocuplas industriales se consiguen encapsuladas
dentro de un tubo de acero inoxidable u otro material (vaina), en un extremo
está la unión y en el otro el terminal eléctrico de los cables, protegido
adentro de una caja redonda de aluminio (cabezal).
FIGURA N°21
Aleaciones rango
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5. Describa los materiales utilizados en el laboratorio para construir la
curva de enfriamiento y lingotes. Dibuje la lingotera utilizada.
Materiales:
Para realizar el laboratorio utilizamos Cd-Sn.
Lingotera: Molde en el que se vierte un metal o aleación fundidos para formar
lingotes.
FIGURA N°21
Balanza
FIGURA N°20
Lingotera
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Vaso de fundición: En este instrumento nos ayudó a poder pasar el lingote solido
a líquido su estructura es un material muy resistente a la temperatura.
Soplete: Un soplete es una herramienta de combustión para la aplicación de
las llama y el calor para diversas aplicaciones, por lo general metalurgia.
Termocupla: Las termocuplas son el sensor de temperatura más común utilizado
industrialmente. Una termocupla se hace con dos alambres de distinto material
unidos en un extremo (soldados generalmente).
FIGURA N°20
Vaso de fundición
FIGURA N°20
Soplete
FIGURA N°20
Termocupla
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6. Dibuje la estructura de un lingote y señale las diferentes zonas o
componentes que se forman
.
En la estructura del lingote se pueden distinguir tres zonas que la
conforman, dependiendo del tipo de grano que se ha desarrollado durante
el enfriamiento y su ubicación.
- Zona Chill
- Zona Columnar
- Zona de Granos Equiaxiales
-
7. ¿De qué depende la extensión de la zona “chill”?
La extensión de la zona Chill depende de condiciones tales como:
Material del molde
Conductividad térmica del molde
Temperatura del molde
Temperatura del líquido al verterlo en el molde
8. ¿Cómo se forma la zona columnar en un lingote, porqué produce
“anisotropía”?
La zona columnar se origina en aquellos granos de la zona chill, siguiendo
su crecimiento hacia el centro del lingote, ya que están favorablemente
orientados para su crecimiento rápido. Produce anisotropía debido a que la
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existencia de una zona columnar produce orientaciones preferenciales de
los cristales en el lingote.
9. Mencione los defectos frecuentes de la etapa de fusión y
solidificación. Describa dos de ellos y la forma de evitarlos.
Los defectos frecuentes de la etapa de fusión y solidificación son:
Estructura reticular: Está conformada por células alargadas, se las
obtiene por enfriamiento de los lingotes al aire libre.
Rechupes: Huecos que se originan en el interior del lingote debido a la
contracción del metal liquido al solidificarse y que no han sido llenados
por más metal líquido.
Segregación de elementos de aleación
Microgrietas
Porosidades
Formas de granos muy heterogéneas
10. ¿De qué depende la calidad de un lingote para su posterior
conformado plástico?
La calidad de un lingote para su posterior conformado plástico depende del
tipo de grano, su forma, tamaño y orientación de estos; además de la
ubicación y distribución de deshomogeneidades de composición.
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10. BIBLIOGRAFÍA
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE CHILE, Solidifación (Consulta:
20 de Octubre 2015)
http://descom.jmc.utfsm.cl/sgeywitz/subpaginas/Materiales/apuntes%20solidificacio
n.html
INDUTRIASUNIDAD, Medicion Y Control Industrial (consulta 20 de octubre
del 2015)
(http://www.sapiensman.com/medicion_de_temperatura/termocuplas.htm)
MATERIALES INGENIEROS,Solidificación (Consulta: 20 de Octubre 2015)
http://descom.jmc.utfsm.cl/sgeywitz/subpaginas/Materiales/apuntes%20solid
ificacion.html)
CIENCIA DE MATERIALES, Diagrama de Fases (consulta 20 de octubre
del 2015)
(https://cienciamateriales.files.wordpress.com/2012/08/diagrama-de-fases-
4.pdf)
MECÁNICA AVANZADA DE MATERIALES, Solidificación (consulta 20 de
octubre del 2015) http://myslide.es/documents/mecanica-avanzada-de-
materiales.html
LABORATORIO DIDÁCTICO, Instrumentos de laboratorio Solidificación
(consulta 20 de octubre del 2015)
http://www.instrumentosdelaboratorio.net/2012/05/balanza-de-
laboratorio.html
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