Ácidos y bases
• Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.
Producto iónico del agua (Kw)
(1) Kw = [H+1]·[OH-1] = 1·10-14
(2) [H+1] = [OH-1] = 1·10-14
Relación entre pH y pOH
• Kw = [H+1] [OH-1] /·log
• logKw = log[H+1] + log[OH-1]
Debemos saber que:
• logKw = - pKw
• log[H+1] = - pH
• log [OH-1] = - pOH
Entonces:
• pKw = pH + pOH
Medida de acidez y basicidad
• El rango de medición está entre 0 y 14
• Se calcula de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno [H+1]
• La fórmula para calcular el pH es:
pH = -log[H+1]
ZONA pH
Ácido 0 a 6,9
Neutro 7
Básico 7,1 a 14
Relacionando pH y pOHpH pOH pKw
0 14 14
1 13 14
3 11 14
5 9 14
7 7 14
11 3 14
14 0 14
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