EQUILBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS (PARTE II)
EQUILBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS (PARTE II)1.- objetivos
Determinar la concentracin de una solucin por medio de patrones.2.- FUNADAMENTO TEORICO3.- PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA 1: PREPARACION DE LA SOLUCION ESTANDAR EN LA ZONA DESCONOCIDA
=
Datos
= 0.1 M
Observaciones: A los cuatro primeros tubos de ensayo que contienen NaOH 0,1 M se le agrega 2 gotas de INDIGO DE CARMIN que tomaron los siguientes coloraciones :
Tubo N 1 ( = )AZUL INTENSOTubo N 2 ( =)AzulTubo N 3 ( =)Azul lila Tubo N 4 ( =)Azul morado A los cuatro tubos de ensayo se le agrega 2 AMARILLO DE ALIZARINA de metilo y se obtuvo las siguientes coloraciones :
Tubo N 1 ( =)rojo Tubo N 2 ( =)amarillo Tubo N 3 ( =)anaranjado claroTubo N 4 ( =)anaranjado menos oscuro
Con el indigo de carmin se tiene lo siguiente:Tubo y POH1234
Color Azul inetnsoAzulAzul lilaAzul morado
Con el amarillo de alizrina se tiene lo siguiente:Tubo y POH1234
ColorRojoAmarilloAnaranjado claroAnaranjado mas claro
DIAGRAMA DE FLUOS VER HOJA ADJUNTA:
EXPERIENCIA 2: DETERMINACION DE LA EN UNA SOLUCION BASICA DESCONOCIDA Tenemos dos tubos de ensayo con NAOH (xM) de volumen 2.25 ml de los cuales:
A la primera solucin BASICA desconocida se le echa 2 gotas de INDIGO DE CARMIN y se obtuvo una coloracin que variaba ente el tubo 1 y 2 pero con mayor semejanza al tubo 1 de color azul intenso cuya concentracin es : = 0.1M
Al segundo tubo se le echa 2 gotas de AMARILLO DE ALIZARINA y se obtuvo una coloracin que variaba entre el tubo 1y 2 pero con mayor semejanza al tubo 1 de color rojo cuya concentracin es: = 0.1MEntonces concluimos que:
As notamos que tanto al agregar anaranjado de metilo y violeta de metilo la concentracin permanece constante e igual a 0.1M.
DIAGRAMA DE FLUOS VER HOJA ADJUNTA:
EXPERIENCIA 3: DETERMINAR EL VOLUMEN DE NAOH NECESARIO A REACCIONAR CON UN ACIDO FUERTE (HCL, 01M) Y UN ACIDO DEBIL ( , 01M)
DATOS: Tenemos en el primer tubo de ensayo 1ml de HCL 01M el cual resulta de color INCOLORO luego se le echa 1 gota de FENOLFTALEINA luego titulamos con NaOH 0,1M El volumen que se requiere para la titilacin es de :VNaOH (01M) = 13,2ml Tenemos en le segundo tubo 1 ml de 01M al cual echamos 1 gota de FENOLFTALEINA luego titulamos con NaOH 0,1M.El volumen gastado que se requiere para la titilacin es de :
VNaOH (01M) = 10,3mlEntonces concluimos que:DIAGRAMA DE FLUOS VER HOJA ADJUNTA:
EXPERIENCIA 4: t mismo eres jacksonEXPERIENCIA 5: DETERMINACION DEL PH EN REACCIONES DE HIDROLISIS
Datos:
PhColor
Na2CO311Verde petrleo
NH4Cl3Anaranjado
NaCl7Verde claro
AlCl31Rojo
CH3COONa8Verde pasto
K2SO47Verde claro
DIAGRAMA DE FLUOS VER HOJA ADJUNTA:
SOLUCION DE 6TO CUESTIONARIO
1. La constante de ionizacin del amoniaco es 1.75 x 10 5. Calcular el pH de una disolucin 0.1 molar de cloruro amnico.
Nota: El cloruro amnico, compuesto inico, est totalmente disociado en sus iones NH4+ y Cl . Pero los iones NH4+ reaccionan en alguna extensin con el agua, segn la ecuacin:
NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Dando lugar a que la disolucin sea cidaSOL: +
EMBED Equation.3 + N4+ + H2O NH3 + H3O+
EMBED Equation.3 =
EMBED Equation.3
Poh = -log () = 2,87PH = 11.12
2. Calcule la [OH], el pH y la hidrlisis porcentual de soluciones 0.10 M de
(a) CH3COONa (acetato de sodio), y (b) NaCN (cianuro de sodio).Tanto el CH3COONa como el NaCN son sales inicas que estn totalmente disociadas en H2O.
SOL:
Segun arrenius: CH3COONa + INICIO 0,1 ------ ------- SE DISOCIA ------ 0,1 0,1
EN EQUILIBRIO 0,1 0.1 0,1
Pero el proviene de el hidrxido de sodio base fuerte y el proviene de un acido dbil por lo tanto se hidroliza quedando as una solucin resultante bsica. + H2O NaH+ OH 0,1 ------ ----------- 0,1 0,1
[OH] = 0,1 ENTONCES PH = 13 NaCN
+
INICIO 0,1 ------ ----
DISOCIA ------- 0,1 0,1
EQUILIBRIO 0,1 0,1 0,1Pero el proviene de el hidrxido de sodio base fuerte y el proviene de un acido dbil por lo tanto se hidroliza quedando as una solucin resultante bsica.
+ H2O NaH+ OH 0,1 ------ ----
------- 0,1 0,1
[OH] = 0,1 ENTONCES PH = 13
3.El pH de una disolucin acuosa de amoniaco es 11.50. Calcule la molaridad de la disolucin.
SOL: +
EMBED Equation.3 + X----------- X X
= X PH = 11.5 POH = 2.5
POH 0 Log () = 2,5X =
Entonces la molaridad de a solucin es = 3,16 x
_1224612578.unknown
_1224617262.unknown
_1224617520.unknown
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