TALLER QUIMICA DECIMO: ENLACES COVALENTES, NUMEROS DE OXIDACION, INTERACCIONES VAN DER WALLS, GRUPOS FUNCIONALES

En el siguiente esquema se muestra la formación de dos gases atmosféricos, el oxígeno molecular y el nitrógeno molecular

1. Se puede decir que los gases de oxígeno y nitrógeno moleculara. Son moléculas polares porque el nitrógeno y el

oxígeno son átomos muy electronegativosb. Son moléculas no polares porque las moléculas

son simétricasc. No cumplen la regla del octetod. Están unidos los átomos por enlaces covalentes

sencillos

El oxido sulfuroso es un gas que se produce por combustión del carbono y que al combinarse con el agua de la atmosfera contribuye a la formación de la lluvia acida

2. El oxido sulfuroso esta formado por a. Solo enlaces sencillosb. Enlace sencillo y covalente coordinadoc. Enlace doble y covalente coordinadod. Enlaces covalentes coordinados

3. El número de oxidación del azufre en este oxido esa. +2b. +4c. -2d. -4

El acido clórico representado en la figura se forma por reacción de los gases de algunos spray con el ozono y el agua de la atmosfera

4. En este acido se puede decira. Es una molécula no polarb. El cloro cumple la regla del octetoc. El cloro no cumple la regla del octetod. Que hay dos enlaces coordinados

5. El número de oxidación del cloro es a. +1b. +3c. +5d. +7

El monóxido de carbono es uno de los gases de invernadero

6. En el monóxido a. El carbono alcanza 8 electronesb. El oxígeno alcanza 6 electronesc. El carbono alcanza 6 electronesd. El oxígeno alcanza 10 electrones

El acido sulfúrico es una molecula que se forma por efecto de la lluvia acida por reacción del oxido sulfúrico con el agua

7. En esta moléculaa. Los oxigenos con enlaces sencillos y los

hidrogenos no cumplen el octetob. Los oxigenos con enlaces dobles y los

hidrogenos no cumplen el octetoc. Los oxígenos con dobles enlaces y el azufre no

cumplen el octeto

d. Los hidrógenos y el azufre no cumplen la regla del octeto

8. El azufre en esta molecula tiene un numero de oxidación a. +2b. +4c. +6d. +8

El trifluoruro de boro tiene una estructura resonante entre dos estructuras para completar el octeto. Cuando todos los atomos en una molecula cumplen el octeto se dice que la molecula alcanza mayor estabilidad.

9. En esta molecula a. El boro cumple el octeto en la molecula Ib. El boro cumple el octeto en la molecula IIc. El fluor con carga + no cumple el octetod. El fluor no cumple el octeto

Los números de oxidación en un atomo enlazado en una molecula determinan la cantidad total de enlaces que se desplazan hacia los otros atomos cuando la carga es positiva y si los atomos por el contrario atraen los electrones sus números de oxidación son negativos. Para moleculas simétricas como el N2, O2, H2, etc al tener atomos iguales, los electrones no se desplazan y por lo tanto el numero de oxidación de estas moleculas es cero: N0

2, O02, H0

2. Los números de oxidación de elementos del grupo IA siempre es +1 y del IIA es +2.

10. El numero de oxidación del I (yodo) en el oxido hiperyodico: I2O7 esa. +5b. -5c. +7d. -7

11. El numero de oxidación del As (arsenico) en el acido arsenioso: HAsO2 esa. +3b. -3c. +5d. -5

12. El numero de oxidación del S (azufre) en la sal sulfito de potasio: K2SO3 es

a. +2b. -2c. +4d. -4

Grupos funcionales: los grupos funcionales en química inorgánica son 4: los oxidos, los hidróxidos, los acidos y las sales. Los oxidos son de dos tipos no metálicos y metálicos, en ambos casos están formados solo por dos tipos de atomos, el metal o no metal y el oxigeno. Estos al reaccionar con agua forman: si es oxido metalico forma el hidróxido y si es no metalico forma el acido. Los acidos pueden ser hidracidos: formados por hidrogeno y no metal y los oxiacidos formados por el hidrogeno, no metal y oxigeno. Las bases que se caracterizan por tener el grupo hidroxilo OH siempre dan color fucsia con la fenolftaleína y un pH superior de 7.0 mientras que los acidos dan incolora la fenolftaleína y su pH es inferior de 7.0. Las sales son neutras es decir su pH es 7.0 y pueden ser sales simples formadas por metal y no metal y oxisales formadas por metal, no metal y oxigeno.

13. Si en dos recipientes se disuelve HNO3 y en otro recipiente se disuelve KNO3 se puede decira. El HNO3 tiene un pH mayor de 7.0 y el KNO3 tiene

un pH menor de 7.0b. El HNO3 tiene un pH menor de 7.0 y el KNO3

tiene un pH igual a 7.0c. El HNO3 tiene un pH igual a 7.0 y el KNO3 tiene

un pH menor de 7.0d. El HNO3 tiene un pH menor de 7.0 y el KNO3

tiene un pH mayor de 7.014. Si en dos recipientes se tiene HBr y Ba(OH)2 disueltos

en agua se puede decira. El HBr tiene un pH mayor de 7.0 y el Ba(OH)2

tiene un pH menor de 7.0b. El HBr tiene un pH menor de 7.0 y el Ba(OH)2

tiene un pH igual a 7.0c. El HBr tiene un pH menor de 7.0 y el Ba(OH)2

tiene un pH mayor de 7.0d. El HBr tiene un pH igual a 7.0 y el Ba(OH)2 tiene

un pH mayor de 7.015. Si en dos recipientes se tiene HI y en el otro H3PO4 se

puede decira. El HI da incoloro con fenolftaleína y el H3PO4 da

color fucsia con fenolftaleínab. Los dos dan incoloros con la fenolftaleínac. El HI da fucsia con fenolftaleína y el H3PO4 da

incoloro con fenolftaleínad. Los dos dan color fucsia con la fenolftaleína

Para medir el carácter ionico de cualquier sustancia se determina la conductividad de la sustancia pura o en solución en agua utilizando el montaje eléctrico que se muestra en la grafica

Si se utiliza el montaje para medir la conductividad de diferentes sustancias y los datos se consignan en la tabla

sustancia conductividadNaNO3

disuelto en agua

H-Br (acido bromihidrico)

Gasolina NOGlicerina NOMgSO4

disuelto en agua

SI

16. De acuerdo a lo aprendido en clase se puede decir que el NaNO3 es

a. conductor porque es covalenteb. no conductor porque es covalentec. no conductor porque es iónicod. conductor porque es iónico17. De acuerdo a la tabla se puede decir que el HBr esa. conductor porque es covalenteb. no conductor porque es covalentec. no conductor porque es iónicod. conductor porque es iónico18. de acuerdo a la tabla se puede decir que

a. la glicerina es ionico y la gasolina covalenteb. la gasolina y la glicerina son covalentesc. la gasolina es covalente y la glicerina ionicad. la gasolina y la glicerina son ionicas

19. de acuerdo a la tabla se puede decir a. la gasolina es polarb. la glicerina es no polarc. el NaNO3 es polard. el MgSO4 es no polar

La polaridad es una propiedad de las moleculas que determina el tipo de interacciones entre las moleculas o lo que se conoce como fuerzas VAN DER WALLS, que son las fuerzas de atracción entre molecula y molecula y a su vez determina si dos moleculas se pueden mezclar: LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE.

POLARIDAD INTERACCIONES ESTADOAPOLARES LONDON Generalmente gases o

si son moleculas de mayor tamaño son liquidas

POLARES DIPOLO DIPOLO Liquidas generalmentePOLARES IONICAS Siempre solidas

20. De acuerdo a esto se puede decir que el acetileno

a. Es gaseoso y es polarb. Es liquido y es no polarc. Es gaseoso y es no polard. Es liquido y polar21. De acuerdo a esto se puede decir que el acido

sulfúrico y el etano representados de izquierda a derecha

Tienen interacciones

a. London para el acido sulfúrico y dipolo-dipolo para el etano

b. London para los dosc. Dipolo-dipolo para el acido sulfúrico y London para

el etanod. Dipolo-dipolo para los dos22. El acido fosfórico

Es una moleculaa. Apolar y sus interacciones son Londonb. Polar y sus interacciones son Londonc. Apolar y sus interacciones son dipolo-dipolo

d. Polar y sus interacciones son dipolo-dipolo23. El MgSO4 es un compuesto que conduce la

electricidad disuelto en agua y se puede decira. Es polar y liquidob. Es polar y solidoc. Es no polar o apolar y liquidod. Es no polar o apolar y solido

24. En el laboratorio se realizaron diferentes pruebas de solubilidad en dos solventes liquidos, uno polar y otro no polar, a cuatro compuestos: los datos obtenidos aparecen consignados en la siguiente tabla

compuesto solubilidadNo polar polar

P Soluble InsolubleQ Insoluble SolubleR Insoluble SolubleS soluble insolubleDe acuerdo a la tabla se puede decir quea. P y R son polaresb. P y S son no polaresc. Q y S son polaresd. Q y R son no polares

25. Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares solo disuelven sustancias de tipo no polar. En el siguiente diagrama se muestran algunos solventes organizados según su polaridad. Hay disolventes de alta polaridad y no polares asi como solventes de polaridad intermedia

De acuerdo con esta información es probable que se mezclena. Agua y tetraclorurob. Éter y tetracloruroc. Etanol y tetraclorurod. Agua y éter

26. Si se hace el montaje de la bureta con cada uno de estos disolventes como se muestra en la figura y se acerca un peine cargado eléctricamente como se hizo en clase

Es probable que

a. El éter sea atraído por el peineb. El tetracloruro no sea atraído por el peinec. El etanol o alcohol no sea atraído por el peined. El ácido nítrico sea atraído por el peine

Una de las formas de determinar el carácter covalente o ionico de una molecula o de un enlace es calcular la diferencia entre electronegatividades entre los dos elementos involucrados en el enlace. Mientras mayor sea la diferencia mayor es el carácter ionico y mientras menor sea la diferencia mayor es el carácter covalente. A continuación se muestra una tabla con las electronegatividades para varios elementos

27. De acuerdo a esto se puede decir que el enlace con mayor carácter ionico es

a. S-Cab. Se-Src. Cl-Kd. Br-Be28. De acuerdo a esto se puede decir que el enlace con

mayor carácter covalente esa. S-Cab. Se-Src. Cl-Kd. Br-Be