CompuestosDiferentes elementos se pueden unir para formar compuestos.Por ejemplo, C y O se pueden unir para formar CO2, compuesto que se llama dióxido de carbono y que forma moléculas. Cada molécula está formada por un átomo de C y dos átomos de O.Otro ejemplo: el Fe y el O se pueden unir para formar Fe2O3, compuesto que se llama trióxido de dihierro. En este compuesto se forma un cristal en el que por cada dos átomos de Fe hay tres átomos de O.La fórmula química de un compuesto está formada por los símbolos de los elementos que componen el compuesto y subíndices en cada elemento. Si un subíndice es 1, no se escribe nada.Los compuestos pueden formar moléculas o cristales. La fórmula química de un compuesto nos da la siguiente información de éste:

Si forman moléculas, los subíndices de la fórmula química nos indican el número exacto de átomos en la molécula. Por ejemplo, en cada molécula de agua oxigenada, H2O2, hay dos átomos de H y dos átomos de O.

Si se forman cristales, los subíndices de la fórmula química nos indican la proporción de átomos en el cristal. Por ejemplo, en el PtO2 (dióxido de platino), por cada átomo de Pt hay dos átomos de O.

ÓXIDOSSon compuestos binarios formados por oxígeno (O) y por otro elemento.Este curso vamos a estudiar la nomenclatura sistemática. En ella, estos compuestos se nombran con la palabra “óxido” seguida de la palabra “de” y del nombre del otro elemento. Tanto la palabra “óxido” como el nombre del otro elemento van precedidos de prefijos numerales (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- y hepta-) que indican el subíndice de cada elemento.El prefijo mono- se puede omitir en el caso del otro elemento pero se escribe antes de “óxido” cuando sólo hay un oxígeno. Veamos algunos ejemplos:Fe2O3: trióxido de dihierro FeO: monóxido de hierroSO3: trióxido de azufre N2O5: pentaóxido de dinitrógenoLi2O: monóxido de dilitio PdO2: dióxido de paladio

Según las nuevas normas de la IUPAC, los compuestos de O con los halógenos (grupo 17: F, Cl, Br, I) se formulan escribiendo primero el oxígeno y luego el halógeno y se nombran de manera distinta, siguiendo la siguiente estructura:

prefijo numeral (mono, di, tri…) que indica el número de átomos de halógeno+

raíz del halógeno terminada en “–uro”+

“de”+

prefijo numeral (mono, di, tri…) que indica el número de átomos de oxígeno+

“oxígeno”El prefijo mono- se puede omitir. Veamos algunos ejemplos:OF2: difluoruro de oxígeno OCl2: dicloruro de oxígenoO3Br2: dibromuro de trioxígeno O5I2: diyoduro de pentaoxígeno

Ejercicios1. Formula los siguientes compuestos:a) monóxido de disodio b) dióxido de selenio c) trióxido de difósforo

d) trióxido de diníquel e) monóxido de níquel f) dicloruro de heptaoxígeno

g) trióxido de dimanganeso h) monóxido de cromo i) monóxido de carbono

j) monóxido de diplata k) dióxido de plomo l) monóxido de plomo

m) trióxido de selenio n) dióxido de selenio ñ) monóxido de selenio

o) monóxido de dipotasio p) monóxido de radio q) monóxido de dimercurio

r) dióxido de carbono s) dibromuro de pentaoxígeno t) monóxido de mercurio

u) monóxido de mercurio v) monóxido de dicobre w) monóxido de cobre

x) dióxido de paladio y) monóxido de paladio z) trióxido de dibismuto

2. Nombra los siguientes óxidos:a) Li2O b) CoO c) Co2O3 d) Au2O

e) Au2O3 f) Al2O3 g) Cu2O h) CuO

i) Fr2O j) SO k) SO2 l) SO3

m) O7Cl2 n) O5Cl2 ñ) O3Cl2 o) OCl2

p) Ag2O q) ZnO r) SnO s) SnO2

t) CaO u) MnO v) Mn2O3 w) BaO

x) P2O y) P2O3 z) P2O5