Web 2cinetica quimica
-
Upload
jeison-rosero -
Category
Education
-
view
134 -
download
1
Transcript of Web 2cinetica quimica
JEISON HERLEY ROSERO
Se encarga de la
rapidez de reacción
Cambios en la
composición de los
estados energéticos con
respeto al tiempo
Factores que determinan
o controlan la rapidez de
un cambio químico
Tales como:
La velocidad media mide la variación de la
concentración de una sustancia que
intervenga en la reacción, con respeto al
tiempo.
V= [sustancia]
t
VELOCIDAD DE LA REACCIÓN
Si la sustancia es un reactivo, su concentración disminuirá con el tiempo al ir transformándose en productos, por lo que, de acuerdo con la expresión anterior la velocidad será negativa, mientras que si se trata con un producto, al formarse mas cantidad conforme transcurre el tiempo la velocidad sería positiva
Si el coeficiente del ajuste de la reacción es alto, significará que, si es un reactivo, desaparecerá muy rápidamente, y si se trata de un producto, se formará con mayor velocidad.
• Se sabe que cualquier reacción puede
representarse por la ecuación general:
Esta ecuación expresa que durante el transcurso de una
reacción, los reactivos se consumen mientras se forman
los productos. Como resultado, es posible seguir el
progreso de una reacción al medir, ya sea la
disminución en la concentración de los reactivos o el
aumento en la concentración de los productos.
La disminución en el número de moléculas de A y
el incremento en el número de moléculas de B con
respecto al tiempo. En general es más conveniente
expresar la velocidad de reacción en términos del
cambio en la concentración con respecto al tiempo.
Así, para la reacción AB la velocidad se expresa
como:
Velocidad: [A]
t
Donde [A] son los cambios en la
Concentración (molaridad) en un
Determinado periodo t.
:
Usando el calculo integral las leyes de rapidez tienen una ecuación
especifica dependiendo del orden de la reacción para reacciones de tipo:
Orden cero: n=0
separando variables
e integrando
Orden uno: n=1
Usando el mismo método
de separación de variables
e integración
Orden dos: n=2
Orden cero Orden uno Orden dos
[A]
Ln
[A]
1/[
A]
Pendiente -K Pendiente -K
Pendiente K
t t t