UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

ESCUELA DE FORMACION DE PROFESORES

DE ENSEÑANZA MEDIA –EFPEM-

CATEDRA: QUIMICA II

CATEDRÁTICO: Lic. RAÚL HERNÁNDEZ

CARRERA: FÍSICA-MATEMÁTICA

NOMENCLATURA QUÍMICA

NOMBRE: CAROL LILIBETH ENRIQUEZ MORALES

CARNET No. 200711074

SECCIÓN: “B”

NOMENCLATURA QUÍMICA

INTRODUCCIÓNLa química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su 

desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican . En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto,  a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente  para nombrar las sustancias químicas lo  que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.

La primera  distinción básica en la nomenclatura química,  es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer termino se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos, estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones; Binarios, Bases (hidróxidos), Oxiácidos y sus sales y Sales mixtas (doble).

Funciones Químicas

En este esquema podemos, observar , que a partir de un elemento metálico o no, al ser combinado con oxigeno, hidrogeno y agua que nos resultan diferentes compuestos.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

Hay varios sistemas para nombrar compuestos, pero estos no siempre podrán ser utilizados para nombrar todos los compuestos, por lo que se indicara en que casos puede aplicarse determinado sistema de nomenclatura. Estos fueron creados y son revisados periódicamente por una organización de química; Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), por lo que trabajaremos en conjunto los sistemas; Clásico, Estequiometrico y Stock. Al mismo tiempo cada uno de ellos se basa en un procedimiento o reglas para nombrar el compuesto formado.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

En este sistema, el número de oxidación actual del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal.

Ejemplo:CaO = óxido de calcioFe2O3 = óxido de hierro (III)Cl2O5 = óxido de cloro (V)

STOCK

En este sistema la terminación –ico, se utiliza en el nombre del metal para el estado de oxidación más alto, mientras que la terminación -oso, es utilizada para el más bajo. También, el nombre latino (férrico) y (ferroso) se utiliza par el hierro; para el cobre (cúprico y cuproso); para el estaño (estánnico y estañoso) y para el plomo (plúmbico y plumboso).

Así: + 2+

Cu = Cuproso Fe = Ferroso +2 3+

Cu = Cúprico Fe = Férrico

CLÁSICO

EstequiometricoEn este sistema de nomenclatura, se

utilizaran los siguientes prefijos griegos.

Ejemplo:Pb2 = dióxido de plomoNaCl= monocloruro de sodioFeCl2= dicloruro de hierro

Prefijo Griego

Número Prefijo Griego Número

Mono- 1 Hepta- 5

Di- 2 Hexa- 6

Tri- 3 Octa- 7

Penta- 4 Nona- (o nnea-) 8

ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICOS

Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica.

Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha .

TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS

Cuando se comparan dos elementos, el mas metálico es el que se encuentra mas hacia la izquierda o mas hacia la parte inferior de la tabla periódica .

La porción más positiva se escribe de primero y se nombra de último. Este pude ser un metal, ion pliatómico positivo, un hidrogeno o simplemente la porción menos electronegativa del compuesto.

La porción mas negativa se escribe de último y se nombra de primero. Este pude ser un anión o simplemente el átomo mas electronegativo.

Ejemplo:

+ -Na Cl

Ejemplo: Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el

elemento más electropositivo,  intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

 

+3 -2Al O Al2 O3

NÚMERO DE OXIDACIÓNLa propiedad mas importante de los elementos es su estado

de oxidación.Existen algunas reglas basadas en el concepto del número

de oxidación que permiten predecir las fórmulas de los compuestos.

Existe una correlación definida entre los números de oxidación y los grupos a los que pertenecen y están situados los elementos en la tabla periódica.

Todos los elementos del grupo IA tienen número de oxidación +1 los pertenecientes al grupo IIA tienen número de oxidación +2 y así sucesivamente.

Números de oxidación esperados para los elementos

de los grupos principales

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

-4 -5 -6 -7

En general el número de oxidación es igual al número de grupo .

El número de oxidación negativo para cualquier elemento se puede obtener sustrayendo de 8 el número de grupo dando así una diferencia con signo negativo.

Para predecir una fórmula química simplemente se unen los elementos con el número de oxidación, sin olvidar que la suma de todos en la fórmula final debe ser igual a cero

Ejemplo:+1 +5 -6 = 0

+1 +5 -2 HN O3

NÚMERO DE OXIDACIÓN

REGLAS:

1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento libre por ejemplo;Cl2 es cero.

2. El  número de oxidación para oxigeno es -2 ( en los peróxidos es de -1).

3. La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada es

igual a cero; cuando se trata de un ion poliatómico  es una partícula cargada que contiene más de un

átomo , por ejemplo, el nitrógeno es +5.

4. El número de oxidación para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de - 1).

5. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de un ión. (Así, para Mg +2 , el

numero de oxidación es +2).

•Debemos considerara los metales con un número de oxidación fijo (solamente uno) y aquellos con número de oxidación variable (más de un número de oxidación).

•Los metales con número de oxidación fijo son los metales de los grupos o columnas IA y IIA, además de los elementos Al (Aluminio), Zn (Zinc) y Ag (Plata). Todos los otros metales tienen número de oxidación variable.

COMPUESTOS BINARIOS formados por dos no metales

Todos los compuestos binarios toman la terminación –uro en el primer elemento nombrado. Como se menciono anteriormente, el elemento con mayor electronegatividad se escribe de último y se nombra de primero.

Si dos no metales forman un solo compuesto se nombra simplemente escribiendo el nombre del segundo elemento con la terminación –uro y los nombres deberán ser ligados con la preposición “de”. Compuestos de este tipo

contienen hidrógeno con otro no metal.Ejemplos: HBr Bromuro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno

Para otros compuestos binarios de este tipo donde más de un

compuesto binario pude formarse a partir de dos elementos se utilizaran los prefijos griegos que aparecen en la tabla anterior. (Sistema estequiometrico).

Ejemplo: (el prefijo “mono” no se utiliza en el primer elemento).

CO2 dióxido de carbonoCO monóxido de carbono

Prefijo Griego Número Prefijo Griego Número

Mono- 1 Hexa- 5

Di- 2 Hepta- 6

Tri- 3 Octa- 7

Penta- 4 Nona- (o ennea-)

8

FORMULA NOMBRE

NaCl Cloruro de sodio

Na2S Sulfuro de sodio

AgBr Bromuro de plata

Al2O3 Oxido de aluminio

CaH2 Hidruro de calcio

Mg3N2 Nitruro de magnesio

Los nombres de los compuestos en los cuales los metales tienen números de oxidación fijos se escriben sin utilizar prefijos como en los siguientes ejemplos.

Cuando se combinan dos elementos electronegativos uno de ellos, el menos negativos, funciona como si fuese electropositivo.

Ejemplos:

As2S5

sulfuro arsenico (clásico)pentasulfuro de diarsenio (estequiometrico)

COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR UN METAL Y

UN NO METALEstos compuestos resultan de la sustitución total de los

hidrógenos de los hidrácidos y reciben el nombre de sales haloides neutras.

Nombre genérico: El del no metal terminado en URO. Nombre especifico: En caso que el metal tenga una

valencia, éste se adjetiva o se pone en genitivo. Si tiene más de una valencia entonces el nombre especifico terminara en OSO, cuando trabaje con la menor y en ICO cuando funcione con la mayor.

Ejemplos:

NaCl Cloruro de sodio ó sódico (sistema clásico)Monocloruro de sodio (estequiometrico)

FeCl2 Cloruro ferroso (clásico)Dicloro de hierro (estequiometrico)

Compuesto binario Oxigenado: Es la combinación de un metal con oxígeno, se le denomina ÓXIDO.

Nombre genérico ÓXIDO.

ÓXIDOSEjemplo #1 (Nombrado en los sistemas clásico, estequiometrico

y stock. +3 -2F O F2O3 Óxido ferrico (Clásico)

Trióxido de dihierro (Estequiometrico)

Óxido de hierro (III) (Stock)Ejemplo #2 +2 -2Ca O Ca2O2 CaO

Óxido Calcico ó Óxido de Calcio (Clásico).Monóxido de Calcio (Monóxido de calcio (Estequiometrico)Óxido de hierro (III) (Stock)

COMPUESTOS BINARIOS formados de un no metal con

oxigeno.A la combinación de un elemento no metal con oxígeno, se

le denomina Anhídrido.Nombre genérico: ANHÍDRIDO.Nombre específico: Es del elemento no metálico con prefijos

y sufijos que indiquen su valencia positiva. Como el no metal puede presentar distinta valencia, es necesario distinguir con nombre diferente los distintos tipos de combinación.Valencia del no metal Nombre del anhídrido

1 ó 2 hipo oso

3 ó 4 oso

5 ó 6 ico

7 per ico

VALENCIAS DE NO METALES PARA FORAMAR ANHÍDRIDOS

IIIA IVA VA VIA VIIA

B +3 C +4 N +3, +5

Si +4 P +3, +5 S +4, +6 Cl +3, +5, +7

As +3, +5 Se +4, +6 Br +1, +5

Sb +3, +5 Te +4, +6 I +1, +5

+5 -2

Cl O Cl2 O5

Anhídrido clórico (clásico)Pentaóxido de dicloro (Estequiometrico)

Óxido de cloro (V) (Stock)

Tomando en consideración a los óxidos de no metales que pueden reaccionar con agua para formar ácido. Estos óxidos de no metal (óxido ácido) se nombra como anhídrido.

Ejemplo:

CO2 + H2O H2CO3anhídrido carbónico agua ácido

carbónico

En el caso del C y Si (valencia +4) y del boro (valencia +3), se les da exclusivamente la terminación –ico.

Los anhídridos se nombran 1. con la palabra anhídrido. 2. con la terminación correspondiente con su valencia.

Ejemplo: +5 -2

Anhídrido brómico Br O Br2O5 +7 -2

Anhídrido peryódico I O I2O7

Br2O3Dada la fórmula del anhídrido puede nombrarse. a)

reconociendo que es un anhídrido porque tiene un no metal el (Br ) y el Oxigeno. b). Para calcular la valencia del no metal se procede a multiplicar por 3 que es el subíndice del oxigeno. Por -2 que es su valencia. El producto consigno cambiado, se divide entre el subíndice del no metal que es 2 ósea: +6/2= 3 como el no metal funciona con valencia +3 que corresponderá a la terminación –oso. Por tanto el nombre será anhídrido bromoso.

Br2O3 Anhídrido bromoso

Compuestos binarios hidrogenados

Estos compuestos están formados por los elementos de los grupos IVA y VA, estos compuestos reciben nombres especiales.

Ejemplo:

CH4 Metano Ge4 GermanoSiH4 Silano NH3 AmoniacoPH3 Fosfina AsH3 ArsinaSbH3 Estibina

HIDRÁCIDOSEs la combinación de los elementos

pertenecientes a los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno.

Caso #1Nombre genérico: Ácido Nombre específico: El del elemento no metálico

terminado en HIDRICOCaso #2Nombre genérico: el nombre del no metal

terminado en URONombre específico: “de hidrógeno”

Ejemplo:

H2S

Ácido sulfhídrico (Sistema clásico)Sulfuro de hidrógeno

OTROS COMPUESTOS QUE SE NOMBRAN COMO BINARIOS

Hay otros pocos compuestos que toman la terminación –uro al igual que los compuesto binarios.

HIDRÓXIDOSCIANUROSHIDRUROSCOMPUESTOS DE AMONIO

HIDROXIDOSSon sustancias que en solución contienen el ión oxhidrilo

(OH)-. Resultan de la combinación de un óxido metálico con el agua.

CaO + H2O CaO2H2 Ca(OH)2

Ca(OH)2

Hidróxido de calcio o cálcico (sistema clásico)

Estos son los compuestos que contienen el grupo –OH. Son comúnmente llamados bases, álcalis, o simplemente hidróxidos. Para escribir las fórmulas correctas de estos compuestos debe recordarse que el grupo –OH tienen carga -1.

Ejemplos:NaO hidróxido de sodioCa (OH)2 hidróxido de calcio (Clásico)

Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III) (stock)

*(Para los metales con no. de oxidación variable se debe indicar el número de oxidación en el nombre.)

CIANUROCianuros (CN-)- aquí el ion CN- actúa como un simple anión

de un no metal:

Ejemplos:Al+3 (CN)- Al (CN)3 Al(CN)3

Cianuro de Aluminio (stock)

Na+ (CN)- NaCN

Cianuro de sodio (stock)

HIDRUROS

Es la combinación de los elementos pertenecientes a los grupos IA, IIA y IIIA, con el hidrógeno. Cuando el hidrógeno se combina con los metales lo hace con su valencia negativa -1 y cuando se combina con los no metales actúa con su valencia positiva +1.

Nombre genérico: HIDRURO. Los ejemplos que daremos en este caso serán

nombrados con el sistema clásico.

Ejemplo:LiH = Hidruro de Litio

BeH2 = Hidruro de Berilio

CaH2 = Hidruro de Calcio

NaH = Hidruro de Sodio

El Boro, primer elemento del grupo IIIA, forma compuesto que recibe nombre especial, el más sencillo que se conoce es el DIBORANO, B2H6.

AMONIOCompuestos de amonio (NH+4)- en estos el ion NH+4

actúa como un simple ion metálico.Ejemplo:

+ -2(NH4) + S (NH4)2S

(NH4)2 S sulfuro de amonio

COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR 2 METALES

Pueden darse 2 casos. “Aleación” Nombre genérico: Aleación Nombre especifico: el nombre de los metales,

mencionando primero el más electropositivo. Ejemplo.

CuSnAleación de cobre y estaño (Bronce) (sistema clásico)

“Amalgama”

Nombre genérico: Amalgama Nombre específico: El del metal que acompaña al mercurio.Ejemplo.

AgHgAmalgama de plata (espejo) (sistema clásico).