INSTITUTO DE CIENCIAS

EMPRESARIALES

Ciencias Naturales II

Carla Corisi

Licenciada en Ciencias Biológicas - UNT

UNIDAD 5: “EL MUNDO QUÍMICO”

El Átomo y la Evolución de los

Modelos Atómicos

LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)

- Un átomo es la partícula más pequeña de un

elemento que conserva sus propiedades.

- Un elemento es una sustancia pura que está

formada por átomos iguales.

- Un compuesto es una sustancia que está

formada por átomos distintos combinados en

una relación numérica sencilla y constante.

Sin embargo, este modelo desapareció ante

el modelo de Thomson ya que no explica los

rayos catódicos, la radioactividad ni la

presencia de los electrones (e-) o protones

(p+).

MODELO DE THOMSON (1897)

Conocido como “el modelo de las

pasas en el budín”

Thomson determinó que la materia se

componía de dos partes, una

negativa y una positiva.

La parte negativa estaba constituida

por electrones, los cuales se

encontraban según este modelo

inmersos en una masa de carga

positiva a manera de pasas en un

pastel

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)

Conocido como “el modelo planetario”

Postula que la parte positiva se concentra en un

núcleo, el cual también contiene virtualmente

toda la masa del átomo, mientras que los

electrones se ubican en una corteza orbitando al

núcleo en órbitas circulares o elípticas con un

espacio vacío entre ellos.

MODELO DE BOHR

El mayor éxito de Bohr fue dar la

explicación al espectro de emisión del

hidrogeno, pero solo para este elemento.

MODELO DE SCHRÖDINGER: MODELO ACTUAL

Se abandona la concepción de los electrones

como esferas diminutas con carga que giran en

torno al núcleo.

Schrödinger describe a los electrones por medio

de una función de onda, el cuadrado de la cual

representa la probabilidad de presencia en una

región delimitada del espacio.

Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS