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Universidad Nacional Autónoma de México Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan 032
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Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan 032
o Química IV
o Grupo 666 Lab. 27b
o Turno Vespertino
o Equipo IV
Carbajal Carrasco Celeste
Martínez Belman María de Jesús
Maya Montes de Oca Liliana Marlene
Mejia Garrido Lesly Sinai
Rojas Peral Cyndi Jennifer
Introducción
Problema
Marco Teórico
Hipótesis
Material
Procedimiento
Resultados
Observaciones
Conclusiones
Bibliografía
Introducción
El siguiente reporte es un trabajo elaboradopor las alumnas del equipo cuatro dequímica, con el propósito de comprender yanalizar cada una de las reacciones que seobtendrán como productos finales. Así pues,se espera comprender el tema relacionadocon la importancia de los grupos funcionalesy con ello analizar y relacionar lo aprendidoen clase
•¿Cómo se obtiene el
Etileno?
Objetivo:
Que los alumnos a partir de laexperimentación aprendan y logrencomprender como se obtiene losdiferentes compuestos en lasreacciones químicas que semanejaran en la misma.
Marco Teórico
Ácido Sulfúrico H2SO4:• El ácido sulfúrico es un líquido viscoso, de densidad
1,83 g/ml, transparente e incoloro cuando seencuentra en estado puro, y de color marróncuando contiene impurezas. Es un ácido fuerte que,cuando se calienta por encima de 30ºC desprendevapores y por encima de 200ºC emite trióxido deazufre. En frío reacciona con todos los metales y encaliente su reactividad se intensifica. Tiene granafinidad por el agua y es por esta razón que extraeel agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácidosulfúrico genera hidrógeno molecular, gasaltamente inflamable y explosivo.
Alcohol etílico 96%:El etanol, también conocido como alcohol degrano puro, alcohol etílico o alcohol de beber, esuna de las sustancias recreativas másampliamente utilizadas. Está presente en lasbebidas alcohólicas y se ha consumido desdetiempos antiguos. Como desinfectante, funcionamediante la desnaturalización de las proteínas ydisolviendo los lípidos, destruyendo eficazmentemuchos tipos de células bacterianas y virales. Esineficacaz contra las esporas. El etanol se utilizatípicamente en concentraciones del 70 porciento, porque concentraciones más altas seevaporan demasiado rápido y concentracionesmás bajas no son tan eficaces.
Sulfato de Cobre CuSO4
El sulfato de cobre II es un compuesto químicoderivado del cobre que forma cristales azules,solubles en agua y metanol y ligeramentesolubles en alcohol y glicerina. Su formaanhídrica (CuSO4) Sulfato de Cobre se obtienea partir del reino mineral, en rasgos generalesconsiste en tomar minerales oxidados y desoluciones acuosas que se pueden extraer dela mina también, se purifican y se realiza lo quese llama concentración del líquido, se extraenposteriormente los solventes orgánicos, estemétodo se usa a gran escala a nivel minería.
Permanganato de Potasio MnO4–
El permanganato de potasio es una sustanciasde un intenso color violeta y alto poder oxidanteque contienen el anión MnO4– y por lo tanto elmanganeso en su mayor estado de oxidación7+. Producto color púrpura.
Se descompone con peróxido y alcohol.Altamente oxidante si se expone atemperaturas de 240°C. Blanqueador deresinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda.Utilizado en teñido de lana y telas impresas. Enel lavado de dióxido de carbono utilizado en lafotografía. Purificación de agua.
Agua de Bromo El agua de bromo es una solución diluida de bromoutilizada como reactivo en una serie deexperimentos químicos. Si bien se puede hacer enun laboratorio de química mediante la mezcla delos vapores de bromo líquido directamente conagua, esto requiere el uso de una campana dehumos y ropa protectora pesada, y no esadecuado para las clases de química de unprincipiante. Un método más conveniente parahacer agua de bromo utiliza lejía y ácido clorhídricopara descomponer el bromuro de sodio, con lo cualse evita el peligro que conlleva la manipulación debromo puro líquido.
Hipótesis
Todas las reacciones de sustitución que
ocurren en presencia de un catalizador,
dan como resultado alquenos y agua, así
pues es como se obtiene el etileno.
MaterialLaboratorio
4 Tubos de
ensayo
1 Manguera
1 Matraz
1 Soporte
Universal
6 Vidrios de
reloj
1 Termómetro
1 Parrilla
eléctrica
Sustancias
10ml Alcohol
96%
10ml Sulfato de
cobre
10ml Permanga
nato de
potasio
10ml Agua de
bromo
1 Gradilla
10gr Bicarbonato
de sodio
5 Perlas de
ebullición
ProcedimientoAgregar 5 perlas de
ebullición en el Matraz.
Colocar el termómetro
con dirección a la parrilla,
posterior mente colocar el
tapón
Introducir la manguera
Asegurarlo con el soporte
universal con pinza.
Llenar con agua la
cuba y colocar el
termino de la
manguera
Llenar con agua una de
las probetas y voltearla
con dirección a la cuba y
colocar la salida de la
manguera en su interior.
Colocar en dos tubos
de ensayo 20ml de agua
de bromo, mas o menos
a la altura de 2 dedos.
En los dos tubos
restantes, colocar 20ml
de permanganato de
potasio.
Colocar Alcohol
etílico 96% en el matraz
con el sulfato de cobre
Colocar 1g de
sulfato de cobre al
matraz.
Prender la parrilla
eléctrica a 24°.
Teniendo 4 tubos de ensayo,
dos con agua de bromo y dos
con permanganato de
potasio en la gradilla,
podremos observar el cambioocurrido en un tubo de cada
solución y compararlo desde
el origen.
REACCIÓN DE DESHIDRATACIÓNAsí se podrá observar cuando el gas etanol está en su mayor punto de
fusión, el choque de moléculas a los 100°.
REACCIÓN DE ADICIÓN
Cuando de la manguera
comience a salir el gas del
etileno se introduce en uno de los
tubos de ensayo con el agua de
bromo y la reacción de
oxidación ocurre y se torna más
transparente que la solución
original.
REACCIÓN DE
OXIDACIÓN
Realizar el mismo
procedimiento
anterior, pero
ahora con la
solución de
permanganato de
potasio.
Se observará que
la solución se torna
transparente con
precipitados cafés.
REACCIÓN DE
COMBUSTIÓN
Con la ayuda de un
adulto, se tomará un encendedor y la salida de
la manguera del gas
etileno.
Se creará la combustión.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
(ÁCIDO-BASE)
Cuando se terminen de realizar
los procedimientos ya
mencionados, es necesario retirar
de la parrilla eléctrica el matraz.
Observaremos que en el fondo
hay un ácido con precipitados
negros y es necesario neutralizarlo.
Agregar 2 o 3gr de bicarbonato
de sodio, posterior mete se
neutraliza y se convierte en sal.
Por último se deben de lavar muy bien
los materiales utilizados en la práctica
Resultados
Obtención del etanol:
CH3-CH2OH + H2SO4 Energía C2H4(g) + H2O(g)
Para llegar a la obtención del etileno, primero obtuvimos unareacción de sustitución, quien actúo en esta parte fue elalcano con H2SO4 quien con ayuda de un catalizador lograrontransformar las moléculas y obtener un alqueno (etileno) yagua.
Reacción de oxidación:
CH2=CH2 + KMnO4 CH2OHCH2OH + MnO2+ H2O
En la reacción de oxidación obtuvimos que a partir del alquenos y del permanganato de potasio obtuvimos una oxidación, ya que, se regenero un alcano con dos alcoholes, un oxido de manganeso y agua.
Reacción de adicción:
Esta ocurrió en con el agua de bromo, se sustituyeron hidrógenos por bromos en el alqueno.
CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br
Reacción de Combustión:
Esta ocurrió una vez que obtuvimos el gas etílico y fue necesario utilizar combustible.
C2H4 + 02 CO2(g) + H20(g) + energía
Neutralización
Una vez obtenido el ácido, fue necesarioagregarle una base para neutralizar elproducto que obtuvimos y de este mododeshacernos de la sustancia sin problemas
H2SO4 + NaCO2 Na2SO4 + CO2
Observaciones La manera en la cual obtuvimos cada una de las
sustancias, se relaciono con todo lo que hemosaprendido en clases anteriores, referente a loshidrocarburos y grupos funcionales, laobtención de cada uno de los productos fueesencial para la comprensión de la materia ypor ende como alumnos el material queutilizamos fue el indicado y los resultadosfueron satisfactorios.
Conclusión El resultado que obtuvimos fue satisfactorio, ya
que logramos obtener el etileno, problemapor el cual se hizo la práctica, como alumnoscomprendimos la importancia de este y elporque lo obtuvimos, así pues una vezlogrado la siguiente como estudiantes nossentimos capacitados para resolverproblemas de esta misma índole
Bibliografía
http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/formulacion-
1/lecciones/apuntesformulacionOrganica.htm
http://www.cch-naucalpan.unam.mx/guias/quimica/quimica_4.pdf
