Un recipiente...
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Un recipiente cerrado de 10 m 3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC?. Ley utilizada?. SOLUCIÓN Según el enunciado el recipiente está cerrado , por lo que supondremos que el proceso se realiza a VOLUMEN CONSTANTE . Esto quiere decir que la Ley que rige el proceso es la Ley de Gay – Lussac. Según esta si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante: DATOS: APLICAMOS LA FÓRMULA Y DESPEJAMOS: 1 2 1 2 P P T T = En donde la Temperatura debe ir expresada en Kelvin :760 273 1 750 0,99 1 293 2 280º 553 2 ? P mmHg atm T K T C K P + = → = = → = 1 2 2 2 1 2 0,99 0,99·553 1, 87 293 553 293 P P P P atm T T = ↔ = ⇒ = =
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Un recipiente cerrado de 10 m3 contiene un gas a la presión de 750 mmHg y a la temperatura de 293 K. ¿Cuál será la presión necesaria, en atm, en el interior del recipiente cuando el gas se calienta hasta alcanzar la temperatura de 280ºC?. Ley utilizada?.
SOLUCIÓN Según el enunciado el recipiente está cerrado, por lo que supondremos que el proceso se realiza
a VOLUMEN CONSTANTE. Esto quiere decir que la Ley que rige el proceso es la Ley de Gay –
Lussac. Según esta si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante,
el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:
DATOS:
APLICAMOS LA FÓRM
1 2
1 2
P PT T=
1 750
1 293
2 280
2 ?
P m
T K
T
P
=
=
=
=
1 2
1 2
0,99293
P PT T= ↔
En donde la Temperatura debe ir expresada en Kelvin
ULA Y DESPEJAMOS:
:760
273
0,99
º 553
mHg atm
C K+
→
→
22
0,99·5531,87
553 293P
P atm= ⇒ = =
1 2
1 2
V VT T=
1 2 22
1 2
0,35 0,35·5130,71
253 513 253V V V
V LT T= ⇔ = ⇒ = =
PROBLEMA DE EXAMEN – 18/ENERO/2011 300 cm3 de un gas se someten a -20ºC en un recipiente cerrado; mediante un mechero elevamos su temperatura hasta los 240 ºC. Determina los litros que ocuparía el gas. ¿Qué ley rige el proceso?.
SOLUCIÓN Según el enunciado el recipiente está cerrado, por lo que supondremos que el proceso se realiza
a PRESIÓN CONSTANTE. Esto quiere decir que la Ley que rige el proceso es la Ley de Charles.
Según esta cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.
DATOS: APLICAMOS LA FÓRMULA Y DESPEJAMOS:
:100031 131
2731
2
2
350 0,35
20º 253
240º 513
?
cm mlV cm L
T C K
T C K
V
= →
+
= →
= − →
= =
=
1 1 2 2 2 2
26,32·0,4· · 26,32·0,4 34,22· 0,31
34,22P V P V V V L= ⇔ = → = =
PROBLEMA DE EXAMEN – 18/ENERO/2011
A 2·104 mm de Hg un gas ocupa 40 cl; manteniendo constante la temperatura aumentamos la presión un 30%, determina los litros que ocuparían ahora el gas. ¿Qué ley rige el proceso?.
SOLUCIÓN El proceso se realiza manteniendo la Temperatura constante, por lo que la Ley que rige el proceso
es la de Boyle – Mariotte; establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es
inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
DATOS: APLICAMOS LA FÓRMULA Y DESPEJAMOS:
1 1 2 2· ·P V P V=
:76041
:1001
26,32·30100
2 2
2
2·10 26,32
40 0,4
30% 26,32 7,9 26,32 7,9 34,22
?
P mmHg atm
V cl L
P de P atm
V
= →
= →
⇒ → ↔ = + =
=
