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1 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
U.E. “Nuestra Señora de Lourdes”
LABORATORIO DE QUÍMICA 4TO AÑO
(Primer lapso)
Profesora: Ninoska Meaño Correa
Octubre, 2019.
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL P.P PARA LA EDUCACIÓN CÁTEDRA: QUÍMICA. 4TO AÑO DE BACHILLERATO
Puerto La Cruz Estado Anzoátegui Venezuela.
2 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
MANIPULACIONES GENERALES DE LABORATORIO
1. El laboratorio es un lugar de trabajo, no realice ningún experimento sin la autorización
del profesor.
2. Reporte inmediatamente al profesor cualquier accidente por pequeño que éste sea.
3. Al calentar un líquido en tubo de ensayo, hágalo suavemente y sobre toda la superficie
del vidrio evitando además que la boca del tubo esté orientada hacia algún compañero o
hacia usted mismo.
4. En el caso de que caiga un ácido sobre la ropa, use para neutralizarlo una solución diluida
de hidróxido de amonio y si se trata de una base neutralícela con ácido acético diluido
seguido luego de hidróxido de amonio. En la eventualidad de ataque con líquido
corrosivo bien sea en la piel, ojos, boca, etc., consulte inmediatamente con el profesor.
5. Cuando tenga que percibir el olor de algún líquido, no acerque nunca la cara al recipiente
directamente, sino atraiga el olor mediante la palma de la mano, manteniendo algo alejado
el frasco o el envase. Esta norma es aplicable también a líquidos en ebullición y a vapores
en general.
6. El uso de la bata de laboratorio es obligatorio para fines de protección del vestido, entre
otros. Así como el uso de zapatos cerrados y se sugiere llevar (en el caso de las damas)
el cabello recogido.
7. Nunca vierta sustancias sólidas (solubles o no) por el desagüe; utilice la papelera.
8. Los líquidos y las soluciones pueden ser eliminados por el desagüe, salvo en el caso de
líquidos altamente inflamables. Luego hay que lavar bien con suficiente agua.
9. Nunca tome muestras de un líquido mediante la pipeta directamente del frasco que lo
contiene y menos aún en las siguientes condiciones:
a) Que el frasco sea de color oscuro.
b) Que la pipeta entre con dificultad por la boca del recipiente.
c) Que el volumen de líquido en el frasco sea muy pequeño.
10. No utilice nunca la pipeta para tomar muestras de líquidos que sean volátiles y corrosivos.
11. Antes de usar el contenido de cualquier recipiente, cerciórese cuidadosamente del mismo
leyendo la etiqueta dos (2) veces de ser posible. Esto es con el fin de evitar confusión de
nombres de sustancias diferentes, que poseen un parecido, lo cual evitará también un
posible accidente.
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12. Una vez que se haya usado algún frasco, este debe taparse de inmediato y volver a
colocarlo en su sitio respectivo.
13. Nunca devuelva al frasco original las sustancias que sobren; guárdelas en otro recipiente
similar o espere instrucciones de su docente.
14. No deje ningún envase o recipiente (abierto o cerrado) cerca de un mechero encendido o
de una plancha de calentamiento aún menos en el caso de líquidos inflamables (alcohol,
acetona, etc.).
REGLAS GENERALES DE UN LABORATORIO
1. El estudiante debe ser puntual y cada grupo debe trabajar en el espacio asignado para
hacer la práctica.
2. Lea las instrucciones antes de entrar al laboratorio; estudie el procedimiento
experimental; escriba las ecuaciones y haga los cálculos necesarios antes de comenzar
las experiencias.
3. Lave el material y los utensilios de su equipo tan pronto como termine de usarlos. En la
mayoría de los casos el material puede limpiarse con mayor facilidad inmediatamente
después de su uso.
4. No saque de la gaveta y estantes ningún material que no vaya a utilizar en la práctica.
5. No trate de realizar ningún experimento sin la autorización del PROFESOR.
EL CUADERNO DE LABORATORIO
En el laboratorio cada estudiante debe llevar su cuaderno de laboratorio con el fin de tener
registros permanentes de toda la información obtenida en las investigaciones de laboratorio,
Cada práctica de laboratorio debe tener los siguientes datos escritos en el cuaderno:
Fecha de investigación.
Título del experimento.
Objetivo de la experiencia.
Registro del números de la muestra problema a analizar.
Registro de todas las medidas efectuadas durante la práctica.
Anotación de cualquier observación que haya lugar en el desarrollo de la práctica.
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Consideraciones teóricas
La identificación de los materiales de laboratorio es importante, para poder
seleccionarlos y usarlos adecuadamente.
La química es una ciencia experimental. Para determinar las propiedades de la materia
se hace necesario utilizar instrumentos adecuados, mediante los cuales se podrán desarrollar
técnicas de trabajo que permitirán formar una idea clara acerca de esta ciencia.
Objetivos
Objetivo Principal
Reconocer por su nombre los diferentes materiales y equipos de laboratorio de
Química.
Objetivos Específicos
1. Identificar por su nombre y utilidad los diferentes equipos y materiales del
laboratorio.
2. Clasificar los diferentes tipos de equipos y materiales según sus usos: para medir peso
(gravímetros), para medir volúmenes (volumétricos), para calentar, para medir
densidad y para medir temperatura.
1. ¿Por qué la química es una ciencia?
2. ¿Qué son instrumentos volumétricos?
3. ¿Qué son instrumentos gravimétricos?
Materiales:
PRÁCTICA N° 1. RECONOCIMIENTO DE
MATERIALES DE USO COMÚN EN EL LABORATORIO
PRE-LABORATORIO
LABORATORIO
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Gradilla, cilindros graduados, vasos precipitados o beakers, Erlenmeyers, balones aforados,
vidrios de reloj, pipetas, pipetas graduadas, pizetas, embudos, espátulas, cápsulas de
porcelana, morteros, soportes universales, mecheros, rejillas, buretas, tubos de ensayos,
balanzas, pinzas de madera, cucharas de combustión.
Actividad:
Observe cuidadosamente cada uno de los instrumentos entregados por el docente y complete
el siguiente cuadro. Cualquier apunte adicional emplee su cuaderno de laboratorio.
Nombre del instrumento Función
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1) Si tuviera que medir las siguientes cantidades de agua: 10 mL, 0,5 mL, 1mL y 250 mL.
¿Qué instrumento utilizarías en cada caso?
2) Indica los instrumentos a utilizar en cada uno de los siguientes casos:
a) Preparar una mezcla
b) Separa una mezcla de agua-arena por filtración
c) Triturar un sólido
d) Realizar una evaporación.
POST-LABORATORIO
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Consideraciones teóricas
El único tipo de cantidad física que puede medirse con exactitud perfecta, es un
conjunto específico de objetos, por ejemplo número de lápices, dinero, etc. Al medir masa,
volumen o longitud siempre existe cierta incertidumbre, ya que su valor no puede expresarse
por un número finito de dígitos; y el mismo se ve afectado por los errores de construcción y
uso de los aparatos de medición. Los números resultantes de mediciones llevan consigo un
grado de incertidumbre, sea cual fuere la cantidad física medida, la unidad elegida, el
instrumento empleado y el cuidado del observador al medir.
Los científicos han acordado una notación especial para expresar los resultados de las
mediciones con sus correspondientes incertidumbres o errores. Si se denomina X al valor
numérico obtenido para la cantidad medida y se expresa ∆X a la incertidumbre o error, el
resultado de la medición de una cantidad Y= X± ∆X
La incertidumbre ∆X se llama error experimental de la medición. Puede ser
disminuido pero nunca eliminado y depende de las limitaciones en los instrumentos de
medida utilizados y la habilidad del observador al emplearlos. Pero en general tenemos que
cuanto más aprecia el instrumento más exactas son las mediciones. El error experimental es
igual a la apreciación del instrumento.
La apreciación de un instrumento es igual a la menor lectura que se puede realizar en
él. Para calcular la apreciación de un instrumento se toman dos lecturas consecutivas, se
efectúa la diferencia y se divide entre el número de divisiones que hay entre las dos lecturas.
A= Lectura mayor – lectura menor
N° de divisiones
En la anotación de datos, es importante estimar y anotar el error. Por ejemplo si se
pesa un trozo de alambre de cobre en una balanza cuya apreciación es 0,01 g, y la masa
resulta ser 3,44 g, debe anotarse 3,44 ± 0,01 g.
PRÁCTICA N° 2. USO DE LOS INSTRUMENTOS DE
MEDICIÓN
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Precisión y exactitud
Hay que tener presente la diferencia existente entre estos dos términos. Puede decirse
que exactitud en la medición es el acercamiento al valor medio, pero que puede no ser el
verdadero; veámoslo a través de un ejemplo. Al determinar la masa de una cápsula de
porcelana la balanza arroja un valor de 19,3544 g, cuatro estudiantes obtienen los siguientes
valores: 19,3549 g; 19,3545 g; 19,3602 g y 19,3542 g la segunda es la que más se acerca al
valor verdadero. El valor real es raramente conocido; es por ello que, a menudo, se puede
medir la precisión y no la exactitud.
La precisión se refiere a que tan cerca están las mediciones entre ellas. Por ejemplo,
un sistema de medición que mide las tabletas de un medicamento es preciso pero no exacto
si mide las mismas tabletas de 200 mg como 205.54 mg, 205.43 mg y 205.03 mg. Las
mediciones del sistema de medición están cerca unas de otras y, por lo tanto, son precisas.
Pero no están cerca del valor real (200 mg) y, por lo tanto, no son exactas.
Error relativo o error porcentual
El error relativo o porcentual es otra forma de expresar la incertidumbre o error.
Y= X ± E% donde E%= (∆X/X) x 100
Ejemplo:
En el caso del alambre de cobre, tenemos que:
E%= (0,01 g / 3,44 g) x 100= 0,29%
Por lo que la masa del alambre se puede expresar: 3,44 g ± 0,29%
Instrumentos de medición
Cuando se utiliza un instrumento de medida es conveniente conocer la capacidad del
instrumento, es decir, la máxima cantidad que se puede medir en él.
1) Balanza:
La balanza del laboratorio es probablemente el instrumento más importante que ha
contribuido al desarrollo de la química como ciencia cuantitativa. El uso apropiado de la
balanza te será muy útil en tus trabajos de laboratorio. Las balanzas más usuales para los
trabajos de laboratorio de bachillerato son las mostradas a continuación:
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2) Medición de volumen
Los instrumentos más utilizados para medir líquidos son: los cilindro graduados, las buretas,
las pipetas, el matraz volumétrico y la jeringa. Para medir con más exactitud el volumen de
los líquidos hay que saber lo que es el menisco.
Se denomina menisco a la doble superficie que se forma en los líquidos contenidos
en recipientes cilíndricos. La mayoría de los líquidos (incluyendo el agua) dan meniscos
cóncavos, otros líquidos como el mercurio dan menisco convexo.
Para hacer la lectura de una medida en un menisco cóncavo se toma como base la
parte media de la curvatura inferior del menisco.
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En el caso de lecturas de meniscos convexo se toma en cuenta la parte media superior de
la curvatura.
Objetivos
Objetivo Principal
Aprender a usar correctamente los instrumentos de medición.
Objetivos Específicos
1. Realizar medidas de volúmenes con instrumentos o equipos tomando en cuenta la
exactitud y precisión
2. Expresar las mediciones obtenidas con su respectivo margen de error
3. Aprender a utilizar correctamente la balanza.
Se realizará un examen escrito (individual) del contenido teórico del apartado
“consideraciones generales” de esta práctica.
Materiales:
Balanzas, pipetas, cilindro graduado, vasos precipitados, erlenmeyers, agua, pizetas, 2
objetos sólidos.
Actividad 1. Uso de la balanza
Necesitas: 1 cilindro graduado, una balanza y 2 objetos sólidos (puede ser un borrador y un
sacapuntas).
Procedimiento:
Observa detenidamente la balanza que te suministra el profesor e identifica cada una de sus
partes.
Determina la apreciación, anótala ___________
Toma el cilindro graduado y pésalo, y realiza lo mismo con los dos objetos sólidos, completa
el cuadro.
Objeto Masa Error porcentual
PRE-LABORATORIO
LABORATORIO
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Actividad 2. Determinación de la masa de un líquido
Necesitas: 1 cilindro graduado, 1 balanza, agua.
Procedimiento:
1) Anota nuevamente la masa del cilindro graduado pesado en la actividad 1.
2) Mide 30 mL de agua destilada en el cilindro y pésalo nuevamente.
3) Por diferencia determina el peso del agua.
Masa del cilindro vacío
Masa del cilindro + agua
Masa del agua
Actividad 3. Medición de volumen
Completa el siguiente cuadro con los instrumentos asignados a tu mesón por el docente.
Instrumento Capacidad Apreciación.
1) ¿Cuál es la diferencia entre peso y masa?
2) Sabiendo que la densidad del agua es 1g/mL que puedes decir del valor experimental
de la masa del agua obtenido en la actividad 2,
3) Basado en los resultados obtenidos en la actividad 3 ¿Cuál de los instrumentos es más
exacto? ¿Por qué?
POST_LABORATORIO
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Consideraciones teóricas
La materia está formada por partículas elementales provistas de cargas eléctricas
positivas (protones) y negativas (electrones) en perfecto equilibrio. Cuando se altera este
equilibrio entre los protones y electrones, haciendo el número de los primeros o de los
segundos, se pone de manifiesto el exceso de los segundos o de los primeros respectivamente
y se dice que el cuerpo se electriza.
El modelo electrón-protón ha permitido explicar la conducción de la corriente
eléctrica a través de algunas soluciones por la existencia de átomos con exceso de electrones
(iones negativos) o de protones (iones positivos). Por su parte el electrón tiene un carácter
dual partícula y onda.
Existen además sustancias que de modo o condición natural emiten radiaciones, es
decir, son radioactivas. La radioactividad puede definirse como la propiedad que poseen los
átomos de algunos elementos y consiste en la emisión continua de radiaciones.
Objetivos
Objetivo Principal
Demostrar la naturaleza eléctrica de la materia.
Objetivos Específicos
1) Evidenciar la electrización de la materia.
2) Comprobar la ley de la electrostática.
1) ¿Qué es un ion?
2) Explique el comportamiento dual del electrón.
3) ¿Qué elementos radioactivos conoces?
4) Repasar las diferencias entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr.
PRÁCTICA N° 3. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA
MATERIA
PRE-LABORATORIO
LABORATORIO
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Materiales:
Agitador de vidrio, peine plástico, trozos de papel, un trozo de tela de lana, 2 globos, un trozo
de hilo o cordón (no muy largo es para unir los dos globos). Colores o marcadores punta fina
(se va a realizar un dibujo en el cuaderno de laboratorio)
Actividad 1. Electrización
Necesitas: una barra de vidrio (agitador), un peine plástico, un pañito de lana y trozos de una
hoja de papel.
Procedimiento:
Frota la barra de vidrio con el paño de lana y acércala a los trozos de papel. ¿Qué
observas? Anota tus conclusiones en el cuaderno.
Repite el procedimiento empleando el peine de plástico en vez de la barra de vidrio.
¿Qué observas?
Actividad 2. Atracción y repulsión.
Necesitas: dos globos y un trozo de lana.
Procedimiento:
Infla los dos globos y anúdalos.
Frota 1 de los globos con un trozo de lana y acércalo al otro globo. ¿Qué observas?
Frota ahora los dos globos con la lana y acércalos entre ellos. ¿Qué observas?
Actividad 3. Representación de modelos atómicos.
Necesitas: colores, lápices.
Procedimiento:
El docente asignará un modelo atómico por mesón, para que los estudiantes realicen
el dibujo del modelo atómico respectivo en el cuaderno.
1) ¿Qué son isotopos? De ejemplos. ¿Cuál postulado de Dalton se deroga con la existencia
de los isotopos? Enúncielo.
2) Represente un átomo neutro, un catión y un anión.
3) ¿Cuáles son las aplicaciones de la radioactividad?
POST-LABORATORIO
14 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
Consideraciones teóricas
Las mezclas resultan de la combinación de dos o más sustancias puras en las que cada
sustancia conserva su identidad y sus propiedades. Cuando uno de los componentes de la
mezcla está en cantidades mucho mayor, la mezcla suele considerarse una sustancia impura
y los componentes en pequeñas cantidades como impurezas del componente principal. La
separación de una mezcla que incluye purificación de sustancias impuras es el problema que
a menudo se observa en Química y la base de la separación es el hecho de que cada
componente tiene un conjunto distinto de propiedades fundamentales.
El tipo de mezcla que se reconoce con más facilidad es aquella en la que porciones distintas
de muestra tienen propiedades diferentes distinguibles; cuando la mezcla está formada por
dos sólidos que no reaccionan químicamente, se puede aprovechar sus propiedades
fundamentales para aplicar las técnicas de separación de sus componentes.
Los separadores magnéticos aprovechan la diferencia en las propiedades magnéticas de los
minerales componentes de la mezcla. La fuerza magnetizadora que induce las líneas de fuerza
a través de un material se llama intensidad de campo. La intensidad del campo magnético se
refiere al número de líneas de flujo que pasan a través de una unidad de área. La capacidad
de un magneto para elevar un mineral particular depende no solamente del valor de la
intensidad de campo, sino también del gradiente de campo, es decir, de la velocidad a la cual
aumenta la intensidad de campo hacia la superficie magnética. Una partícula magnética que
entra al campo no solo será atraída a las líneas de fuerzas, sino que también migrará a la
región de mayor densidad de flujo, lo cual ocurre al final del punto. Esta es la base de la
separación magnética.
De acuerdo con su susceptibilidad magnética los minerales pueden ser clasificados
como:
Paramagnéticos
Son materiales que experimentan magnetización ante la aplicación de un campo magnético,
algunos de ellos son: Imenita (FeTiO3), Hematita (Fe2O3), Pirrotita (Fe11S12). Los
PRÁCTICA N° 4. IMANTACIÓN (CAPACIDAD
PARAMAGNETICA DE LAS SUSTANCIAS)
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paramagnéticos son atraídos a lo largo de las líneas de fuerza magnética hasta los puntos de
mayor intensidad del campo.
Ferromagnéticos
Son materiales que experimentan alto paramagnetismo ante la aplicación de un campo
magnético, algunos de ellos son el Fe y la magnetita (Fe3O4). El ferromagnetismo se
considera como un caso especial de paramagnetismo. Los minerales ferromagnéticos tienen
muy alta susceptibilidad magnética para las fuerzas magnéticas y retienen algún magnetismo
cuando se alejan del campo (remanencia). Estos materiales se pueden concentrar en los
separadores magnéticos de baja intensidad.
Diamagnéticos
Son materiales que repelen el campo magnético, algunos de ellos son el cuarzo (SiO2),
Feldespatos (K2O.Al2O3.6SiO2) y dolomitas. Los diamagnéticos se repelen a lo largo de las
líneas de fuerza magnética, hasta el punto donde la intensidad de campo ya es muy leve.
Objetivos
Objetivo Principal
Aplicar la técnica de imantación para separar los componentes de una mezcla de arena y
hierro.
1. ¿Qué se conoce como la técnica de imantación?
2. Como saber mediante la configuración electrónica si una sustancia es paramagnética
o diamagnética.
3. ¿Por qué el Oro es diamagnético a pesar de poseer electrones desapareados?
Materiales:
Los estudiantes deberán traer (por mesón) arena, virutas de hierro, iman.
Actividad 1. Separación de una mezcla heterogénea sólido-sólido por imantación.
PRE-LABORATORIO
LABORATORIO
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1. En un recipiente, mezcle la arena y las limaduras de hierro
2. Pese en un vaso precipitado pese aproximadamente 10 g de la mezcla heterogénea arena-
hierro (anote la masa exacta de la mezcla en su cuaderno)
3. Introduzca el imán en el beaker y separe las limaduras de hierro de la mezcla
4. Repita el paso anterior hasta que no quede limaduras en la mezcla
5. Una vez libre la arena de todo el hierro, determine la masa de los componentes
recolectados y anote los resultados en la tabla de datos.
TABLA DE DATOS
Muestra (g) Hierro (g) Arena (g)
TABLA DE RESULTADOS
Muestra (g) % Hierro % Arena
%Fe= (masa de Fe recuperada / masa total de la mezcla) x 100
1) ¿Se logró la separación de la mezcla? Que puede decir de la efectividad de la técnica
2) ¿Por qué la arena no se atrajo por el campo magnético aplicado?
3) Investigue los diferentes usos basados en las propiedades magnéticas de las sustancias.
POST-LABORATORIO
17 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
Consideraciones teóricas
El desarrollo de la teoría de la estructura atómica ha demostrado que las propiedades
de los elementos y su posición en la tabla periódica dependen de la configuración electrónica
de sus átomos, es decir, de la manera en la cual están distribuidos los electrones en los
diferentes niveles y subniveles de energía, de acuerdo con la teoría cuántica.
La notación de la configuración electrónica utiliza coeficientes para indicar el número
cuántico principal (n), letras minúsculas (s, p, d, f,) para indicar el subnivel de energía y
exponentes para indicar el número de electrones en cada sub nivel.
Utilizando esta notación y tomando en cuenta que el número máximo de electrones
en cada nivel de energía es 2n2 se puede utilizar la regla de las diagonales (Aufbau) para
escribir la configuración electrónica de un elemento. Hay algunas excepciones a esta regla
debido a que cuando un átomo tiene muchos electrones, cada uno afecta la energía de los
otros y los sub niveles llenos o a medio llenar son más estables que los que no tienen ningún
arreglo especial.
La configuración electrónica más externa de todos los elementos del grupo 1 es s1,
precedida por un coeficiente que es igual al número del periodo. Por ejemplo, la
configuración del potasio termina en 4s1, por lo que el potasio está en el período 4 grupo 1
de la tabla periódica. Para los elementos del grupo 2, la configuración electrónica de la capa
más externa es s2 precedida por un coeficiente igual al número del periodo. Para los
PRÁCTICA N° 5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
18 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
elementos de los grupos 3 a 12 las terminaciones van desde d1 hasta d10, con coeficiente que
es uno menos al número de período. Para los elementos de los grupos 13 al 18, las
terminaciones van desde p1 hasta p6, con coeficiente que indican su número de período. Para
los lantánidos, las terminaciones van desde f1 hasta f14 con coeficiente dos menos el número
del periodo.
Objetivos
Objetivo Principal
Relacionar la configuración electrónica de los elementos con su posición en la tabla
periódica.
Objetivos Específicos
1) Realizar la distribución electrónica de elementos a partir de su Z
2) Ubicar mediante la configuración electrónica los elementos en la tabla periódica.
1) ¿Qué es un grupo de la tabla periódica?
2) ¿Qué enuncia la ley periódica?
3) ¿Qué es el número atómico de un elemento?
4) ¿Cuántos períodos posee la tabla periódica actual?
5) ¿Qué es un orbital atómico?
6) ¿Qué manifiesta la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli?
PRE-LABORATORIO
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Materiales:
Elementos químicos proporcionados por el docente, tirro o etiquetas (para identificar los
elementos).
Actividad 1. Identificación de los elementos.
Identifica cada uno de los elementos que se encuentran en la mesa colocándole una etiqueta
con su nombre y número atómico. Ordena los elementos en forma ascendente de acuerdo con
el número atómico. Una vez que el profesor haya aprobado la correcta identificación de los
elementos, completa la siguiente tabla.
Z Símbolo Nombre Color Edo. De agregación
Actividad 2. Configuración electrónica y posición de los elementos en la tabla periódica.
Con la regla de las diagonales escribe la configuración electrónica de cada uno de los
elementos de la tabla anterior, ordénalos y llena la siguiente tabla. Compara la configuración
electrónica con la posición de cada elemento en la tabla periódica. Escribe tus conclusiones.
Z Símbolo Configuración
electrónica
bloque grupo periodo
LABORATORIO
20 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
1) ¿Una característica de los metales es que tienen pocos electrones (tres o menos) en su capa
externa. ¿Cuáles de los metales de la mesa de trabajo cumplen con esta regla?
2) A los elementos con cinco o más electrones en su capa externa se les considera no metales.
¿Cuáles de los elementos de la mesa siguen esta regla general?
3) Elabora una tabla con el nombre del elemento, su número atómico y los cuatro números
cuánticos del electrón diferencial para cada elemento de la mesa de trabajo.
POST-LABORATORIO
21 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
Consideraciones teóricas
Las propiedades periódicas son las propiedades que varían de forma gradual al
movernos en un determinado sentido en el sistema periódico. La comprensión de esta
periodicidad permitirá entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la
variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos (puntos
de fusión, de ebullición, etc.).
Entre las propiedades periódicas se destacan el radio atómico, potencial o energía de
ionización, electronegatividad y afinidad electrónica.
Objetivos
Objetivo Principal
Estudiar la variación de la energía de ionización entre elementos de un mismo período y un
mismo grupo de la tabla periódico.
1) ¿Qué es la energía de ionización?
2) ¿Cuál es el comportamiento de la energía de ionización en la tabla periódica?
3) En que unidades se puede expresar la energía de ionización.
4) Diferencia entre energía deionización I y energía de ionización II.
Materiales:
2 hojas de papel milimetrado, colores, regla.
Actividad 1. Graficar la variación de la energía de ionización entre elementos de un
mismo período.
En una hoja de papel milimetrado traza el eje X sobre la parte más larga y el Y en la más
corta. Coloca en X una escala para el número atómico (Z), y en Y una para la primera energía
PRÁCTICA N° 6. PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS
ELEMENTOS
PRE-LABORATORIO
LABORATORIO
22 Prof. Ninoska Meaño. Laboratorio de Química. 4to año.
de ionización (E). El docente proporcionara los valores de la primera energía de ionización
de los elementos (por mesón). Localiza en el plano los puntos con coordenadas (Z, E).
Localiza los puntos para, por lo menos, une los puntos consecutivos con segmentos de recta.
De esta manera obtienes la gráfica que ilustra los cambios de los valores de la primera energía
de ionización conforme aumenta el número atómico en un mismo periodo. Analiza la gráfica
que has trazado. Elabora 3 preguntas, con sus respectivas respuestas, relacionadas con esta
actividad
Actividad 2. Graficar la variación de la energía de ionización entre elementos de un
mismo grupo.
En una hoja de papel milimetrado traza el eje X sobre la parte más larga y el Y en la más
corta. Coloca en X una escala para el número atómico (Z), y en Y una para la primera energía
de ionización (E). El docente proporcionara los valores de la primera energía de ionización
de los elementos (por mesón). Localiza en el plano los puntos con coordenadas (Z, E).
Localiza los puntos para, por lo menos, une los puntos consecutivos con segmentos de recta.
De esta manera obtienes la gráfica que ilustra los cambios de los valores de la primera energía
de ionización conforme aumenta el número atómico en un mismo grupo. Analiza la gráfica
que has trazado. Elabora 3 preguntas, con sus respectivas respuestas, relacionadas con esta
actividad
1) Averigüe la energía de ionización del Berilio y el Boro ¿Qué puede decir al respecto?
2) ¿Qué relación existe entre la energía de ionización y el enlace químico de los elementos?
POST-LABORATORIO