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tomo

Es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades qumicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes ms elementales sin propiedades qumicas bien definidas. Los tomos se clasifican de acuerdo al nmero de protones y neutrones que contenga su ncleo.

Thomson

Thomson considera al tomo como una gran esfera con carga elctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeos granitos (de forma similar a las pepitas de una sanda).

RUTHERFORDConstituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "ncleo" muy pequeo; que concentra toda la carga elctrica positiva y casi toda la masa del tomo.Rutherford lleg a la conclusin de que la masa del tomo se concentraba en una regin pequea de cargas positivas que impedan el paso de las partculas alfa. Sugiri un nuevo modelo en el cual el tomo posea un ncleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

MOLCULA

En qumica, se llama molcula a un conjunto de al menos dos tomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y elctricamente neutro.Leyes de los gases

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los cientficos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presin, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podra obtener una frmula que sera vlida para todos los gases.

Presin

Lo cual significa que la Presin (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por la superficie (S) sobre la cual se aplica.En nuestras frmulas usaremos como unidad de presin laatmsfera (atm)y elmilmetro de mercurio (mmHg), sabiendo que una atmsfera equivale a 760 mmHg.

Volumen

Recordemos que volumen es todo el espacio ocupado por algn tipo de materia. En el caso de los gases, estos ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.Hay muchas unidades para medir el volumen, pero en nuestras frmulas usaremos el litro (L) y el millitro (ml). Recordemos que un litro equivale a mil millitros:1 L = 1.000 mL

Temperatura

Latemperatura(T) ejerce gran influencia sobre el estado de las molculas de un gas aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas. Para trabajar con nuestras frmulas siempre expresaremos latemperatura en grados Kelvin. Cuando la escala usada est en grados Celsius, debemos hacer la conversin, sabiendo que0 C equivale a + 273,15 Kelvin.

SolubilidadSolubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implcitamente se corresponde con la mxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentracin: molaridad, fraccin molar, etc.SOLUTO

Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolucin o, en general, a la sustancia de inters.

Lo ms habitual es que se trate de un slido que es contenido en una solucin lquida (sin que se forme una segunda fase)

La solubilidad de un compuesto qumico depende en gran medida de su polaridad. En general, los compuestos inicos y moleculares polares son solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos moleculares apolares en disolventes apolares como el hexano, el ter o el tetracloruro de carbono.

SOLVENTE

Aquella sustancia que permite la dispersin de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolucin. Normalmente, el disolvente establece el estado fsico de la disolucin, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolucin que est en el mismo estado fsico que la disolucin. Tambin es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporcin.

La estequiometriaLa estequiometria es la parte de la qumica que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reaccin qumica. Se deriva del griego Stoicheion que significa elemento y Metrn que significa medir.La composicin porcentual

La composicin porcentual es el porcentaje en masa de cada elemento de un compuesto y se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos que constituyen un mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicndolo por 100 matemticamente se expresa la composicin porcentual como:

Donde n nmero de moles del elemento. MM Masa molar del elemento MM Masa molar del compuesto

Frmula emprica

La frmula emprica es una expresin que representa la proporcin ms simple en la que estn presentes los tomos que forman un compuesto qumico. Es por tanto la representacin ms sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama frmula mnima.la frmula emprica de la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada tomo de C, hay dos tomos de H y un tomo de O. Los subndices siempre son nmeros enteros y si son iguales a 1, no se escriben.Frmula molecular

La frmula molecular, indica el tipo de tomos presentes en un compuesto molecular, y el nmero de tomos de cada clase. Slo tiene sentido hablar de frmula molecular en compuestos covalentes. As la frmula molecular de la glucosa es C6H12O6, lo cual indica que cada molcula est formada por 6 tomos de C, 12 tomos de H y 6 tomos de O, unidos siempre de una determinada manera.

Pasos para resolver la Composicin porcentual de los compuestos

La composicin porcentual en masa se define comoel porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La misma (composicin porcentual) se obtiene al dividir la masa de un elemento contenida en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicarla por 100%. (de esta manera si un elemento X tiene 2g en un mol de un compuesto de masa molar 18g, su composicin porcentual ser (2g/18g)*100% = 11.1%).Pongamos por ejemplo el H2O. Un mol de H2O, est conformada por 2 moles H y 1 mol de O. Es decir que su masa molar ser 18.016g (1.008g cadaHy 16.00g cadaO).Composicin porcentual:%H = [(2*1.008g)/(18.016g)]*100%=11.2%%O = [(16g)/(18.016g)]*100%=88.8%Y es correcto, ya que la suma de ambos porcentajes es 100%. Es bastante sencillo, aun cuando se trata de un compuesto con mas de dos elementos presentes, el procedimiento es el mismo. Conocer la masa de cada elemento por mol de compuesto, y la masa molar del compuesto.