Titulación potenciométrica de calcio
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Tesis de Posgrado
Titulación potenciométrica deTitulación potenciométrica decalciocalcio
Puccio de Puccio, María Luisa
1952
Tesis presentada para obtener el grado de Doctor en Químicade la Universidad de Buenos Aires
Este documento forma parte de la colección de tesis doctorales y de maestría de la BibliotecaCentral Dr. Luis Federico Leloir, disponible en digital.bl.fcen.uba.ar. Su utilización debe seracompañada por la cita bibliográfica con reconocimiento de la fuente.
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Cita tipo APA:Puccio de Puccio, María Luisa. (1952). Titulación potenciométrica de calcio. Facultad deCiencias Exactas y Naturales. Universidad de Buenos Aires.http://digital.bl.fcen.uba.ar/Download/Tesis/Tesis_0737_PucciodePuccio.pdf
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Resumen401.“¿Duo de reel. para.optar-¡1 titulo doBru. III Quimical'ule
por Hari. L. 9o do ¿Maniao:
9031.3160de Jaguar una room do lo» ¡Ia-Stones
¡rnvmütricon tuumñtmcoay eolouétwioouymLa determinaciónno Gar}. annalu)“; Las rcan a"
¿ostentan de en“ uno. ¡e hau sancióno W tu.bajo dulorborto Uri.¡parecian en “¿una uu.nzatw.¿9cv.n. 193-969sobreaus mutuas)“:¡“anexo-aunaa. o? .
La.autora du “to Tena u propuso ¡lectura¡a Mtvflimcláa dc CÉH'yOl'un 91'90.me J uafin su indicaba on u. trabado original. J ML- umenu las condicionesde ya.Summa“ n m rusooión y u las cuales no han notaciónal trabado ora
81.010 wPara0.1trasto u “una unuuu-o nm
lmr Lulu. basadoen un cuanto ao tuvo un uuu
comovoltimetro. de lecturas directa y oyendo s
bateria. diseñado por ü L. (¡aman y 21.12“.¿Jr-05..
ocupante de:
1) Equipo eléctrico. que conolato Kuna“nentalnonto on un tuvo ¡cummins un uu carouitode puesto Whoutone.
2) Accesorios de ¿soorawflw entre los
que se cuentan 2 burutua au 60 al. owua tuu.“ a.calibración figuran on ol trueno.
a"
¡Sedetalla. la yregsruae‘0162:de las wlucionen ¡tamara y de ensayo u par
tir de ¿rom ¡to andina y los mGtoduade ¡standar(naacióndolas lima.
Luógo 1‘¿suma los ¡rá
floos oorrospondiantu n las deturuimoionaamsignificativas. ¡empanadasdo las uuu ao Valorescorrespondientes. c1 cálculo au. Valor teórico ypráctico y al error cometidoen caca dotamnación.
‘-vpv. 'H'La Mtunflnaaiyn 0.oCa por
titulación potenciónuarica ¡»gracesu ¡Monumenio ondotmmionol tnmetrldeno
La autora do la. tesis ha ustuuiuio ¿ucondicionan de gw.63km. rar» wo rcuim’alas dotanlnuczonu con distinto. matar y oncontrtró quo el ¡tu G oa óptimo.
31 ¡a trabaja con ecc pa la dotaMMOlónd. uña yuedorealiza conun urrur que oscua |entre 0.3 y 1.5i}. El. trabajo original. que no ha“00.":01‘0301. alguna al indios que:una dotaránación ue Carte efectúa con un error ¿o m o mu
nol 1 parto en 200.Trabajandosin buffer cl error su mor y
por datan“ (Sá-29.5%)o
Diciembre 29 de 1952.-.
3am opta a situa no
¡¡|_.¡¡¡ .H ._“.¡I¡¡!¡,
mauro a»1963 mu m. un
7-6fglj' 7
Deseo expresa? én'estas lineas mi mas
prófundo reconocimiento al-DOcior Reinaldo vanossi,
Profesor Titulñr de QuímicaAnalítica Cauntitativa
de la Facuitgd de c.;¿.¡‘r..vN. dc la, Uniiersidad de
Buenos Aires, bajo cúy¿_valiosïsima dirección he
realizado el presente trabajo.
Agradezco tamoiun al Ingeniero.Luis J.
Vassallo, Director General de 1a industriq ianufac-é
turera del Ministerio de Industri¿ y Comercio, qúienSal acceder a mi pedido, pérmitió la réalización deeste trabujo an los laboratorios del Insfiituto Tec;noló¿ico del citado Ministerio, cómo¿simismo ai
'Dacdor Andrgs D. Eortunato. 29 Jefe de la LivisiónA ,
;uímica.
¡ufff
‘
Entre ios mStodoausados o propuestos hasta el presentepato la determinación de calcio firsuran{
Métodos ggavimétricog
El calcio se determina bajo las
19.v
siguientea_formaa gravimétricoss C204Ca.h20; 020493; 005631
003; SO4Ca;_ÏQCa.Las cuatéo primeras-¡e ootiencn por calen
tamiento del precipitado a temperatura conveniente y iásuágb
últipaá tratando el precipitado o producto de cilcinaoion
con go4H2 o FH.
0204Cas_o¡ lá forma rundámental con ultopior tranSIorma
ción en 00a cuando áe'trata de pequeñas cantidades de cálcio
y en SÓACa. cuando de mayores cantidades.
La precipitación de chlcio comooxalato exige ra*9cpara
.ción del calcio de casi todos los metales excepto los alcali
nos y M8» siendo de todos mocos la contaminaciép aei calcio
con magnesio un aspecto complejo de.este procedimieut0g_0204C2.H20}se ha llegado a la ooñclusión de que no és
conVeniente en trabajo de precisión; sus inconvenientes son:
retiene agua aún dospuéb'de proiongado calentamiento a i009al
'2001; adomás es hisroscópico, no pienao tampoco estable. a” i
v
2.13
:u :. .En En z 0’.temperaturas máyaree Á; 10.9.
0204Cat tampoco es conveniente por su higroscOpiciuadq i00608} aproximadamente a 1550uel oxalató de calcio pasaïa
60503; no debe pagarse la tegperatura de buon-oboo por"i
que pierde'coz. Lo mas recomendable es transgorma; en och.
003: la temperature mas conveniente es ayroximademente
a 11009-12009. Debe cuidarse que durante el enfriamientd
no incorpore agua‘íyo anhídrido carbónico.
SO4Caz sa usa cuando hay magnesio.
Ï2Ua| raramente usado.
'0
29. Métodos volumétricos’J
a} Se comoinala precigita- '27 ' , .; . . . -' Ación comóexalato de calcio y transformaCión de éste en OC
con disolución en agua y alealimetria.
b} Precipitación comooxalato
¿de calcio J luego perman¿animetria.
c) Precipitación comooxinatoy luego.bromatometria.
d) Precipi tación de.
F(CN)60a(NH4)2y luego determinación permunganimátrica de
FekCN)o“.
.(Y
de Na pasa a los correapondien.es compuestos de cakzio. Sé
3°. Eétodcg colegimétricogFo . l.
En general se hace una prc
cipitación previa comocxalato ae cálcio; su sensibiiiaafl‘
está supeditada a la precipitación oumooxaiato de calcio,
Este se separa por centrifugación y se hace: É;
a) Nefelometria.
b) Colorimetria. por dimnif'nución de la intensidad del color de una solución de (SON3b
Fe, al cual se agrega el oxalato de calcic y qúe se campaña
con standards. ,f' if
o) Se compcaala turbidez ¿éuna solución de Fe(CN)6Ca2.
I
o)'Precipit&ción previa dei;oxalato de-caldio, seguida de precipitación comck204)¿éa;;
el cual centrifugado, laVaaO, se disuelve en caliente en-nadio NOÓHt se agrega Hn0¿-, se filtra. lava y por acción ¿él
SOSHNa'hidroquinona vira al azul que ge compana con‘standgru
f) Con olcato o ricinoleatoL
_comparala turbidezt
g) Precipitación comoW04Caf
en presencia de Cl3Ti vira al azul y se compara.
' “‘ Determinación de gglciogpor titulación potenclométricg
En Analitical Chezhistry, 19‘k7,¿2,19‘¿‘93, se
_publié6 un trabajo acerca de una determinación de calcio, pu1
#r\f titulación potenciométrica, realizado por Norbert Uri.Utilizó la siguiente células
Sample ¡{Cl \ aatd. j KGl.Clzhg2
Pt solution agar agar (atd.) Hg
bridge ref.elect.La F.E.M. de la célula fué medida con un poten
ciómetro Helligeáaoehren.
El trabajo indáca que la exactitud en la determinación de calcio está dentro de límites de mas o menos 0.or
CEl hebho de que en ese trauaJo_se realizara la
- determinación de calcio pediante nn pvbceáiméento figico. L a
químico; con las Ventajas inherentes al mismo, maygr exacti
tud en las determinaciones, 9to., nos lleyó ql realizar el'‘presente trabajo, el cual ademáspresenta.la ventaja de poder realizar una determinación de calcio en el término de
media hora.
-5Fué tambien objeto dei presente traDaJo tratar de
4
establecer las condiciones óptimas de la reacción;.Se usó el miectro Tituiaaor Leitz. basado en un
circuito de tubo de vacio comoVOitímetro, de lectura d¿f
recta y operado a'bateria. diseñado por fi.n.Garmany 3.3.Droz. Se compone de:
i) Equipo electrico, conteniao en una
caja que constituye la base dei titulador.2) Accesorios de laooratorio.
Eguipo eléctrico:Consiste en un tubo pentagrilla
en uu circuito de puente Wheestone. ei cuai opera con ba
teria. Los brazos dei puente son:
l) la rea stencie efectiva cátouoa piaca.
2) de placa a resistencia no.
3) la resistencia efectiva cátoaoa grilla 2.
4) la resistencia HE.
Ün microamperímetro indica la condición de equili
brio del puente. cuya sensibilidad está contrOiaua por un:
-LjTesistcncla Ha.
Iw‘l'tl'lnl- 3 +
L ,u ¿L brilla, li Culrüf‘ulg .L.‘-,,.CUI'ÜlUllbU u.LuCLI'Jü.LCL,_ Cug‘curm
tiunao la corriente entre br¿¿¿a y pLng. un guuuu01¿l ‘negativo en ¿rllia 4 Cuusa un aumento en La cavrluntu ae
V I ' _ I > yglac& con Simultanea reaucc¿on Qu ¿u CutwlunLu en br¿¿q¿ Ñ
con lu cual se unLica ¿L ¿Ehud uu dcauquLLlUPLU Qui ¿uenLe.
(.u‘ibuir'a. .L/ .
¿l taoluro COHBlcUu¿uu Sloulancfi CUHLFOLUba
¿T ¿LavU cunmutauora ¿rinclgaA J ¿erilLa uu CuMCPuLuu sun.v -,-!, .Slullluad ¿ara c¿ Ju¿L¿mctru.
2, chnla ¿TDitraria du sunsiuiilugu. ‘
b serilia de control au baterij.
14 Tséaln awultïbrlh gara o.
Ü. Abad luulcwic[15“
05' ¿"¿JL.S'L';,',1.J:‘ UN a. L su .L; :. “JLA J
mÏ 9 \9\¿40(“‘109W‘})
w,. (“D-b.
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EJ
-7
74 Escala arbitraria para Ó
8: Llave para los electroaos.' a
91 Escala indicadora para 8. (Ver ¡5,1U! o
Los números l, 2 y b de la escaia 9 correuyonuon a la'
posición inicial, de titulación y de interValo entre dos titulacionee, respectivamente.
Conla llave 8 en la pogición l, ee\agusta la P8818‘
tencia Bi. hasta que la aguja indique O (E.¿.M. externa igúhia O) y luego con la llave en posición 2 quedan conectados io;
electrodos de modoque ei'negativo Va a ha grilla 4. Las lecdesconocidaturas-son directamente proporcionales a la f.e.m.
y el aparato puede calibrarso con una céiula conVeniento def. e.m. conocida.
Las determinaciones se hicieron con él fiar de elctrodoa
calomel, comoeiectroao de referencia y electrodo de platino.Este par de electrodos es suministrado por la casa Ven
dedora y la limpieza de los mismos se ha hecho ¿e acuerdo con
las instrucciones dada por la misma.
Electrodo de calomel¡_Es untubo lleno de ha puro y caic
(K mel, con un orificio pequeñísimo en su parte inferior que cierra por medio de un aro de vidrio ciiídrico, que.se puede
desplazar a, lo largo .del tubo y queperznite que‘se 11963el
puente elctrolítico. En la parte superior del tuoo un eriiieacio cerrado con tapón de gomapermite hacer‘la limpieza y
camBiar la solución de ClK saturada, la cual es suministrada
tambien por la casa proveedora. Este electrodo se coloca en t
el porta electrodo izquierdo y se conecte con el receptéculu
hembra iequierdo (conexión a tierra en la Dese del aparato};Limpieza del electrodo de platino: se prepara una sold
ción de limpieza con 50 ml. de H202 al 574,4 5 cc de'NÏn’40l-ÏL
cono. Se sumerge el electrodo en la solución durante unos mi
nutos y luego se enauaga.oien con ¿zo destilada. Este electrt
do se coloca en el porta derecho.
Segorte vertical: en este soporte ven fijas las pinzasque sostienen las buretas, el agitador eléctrico, electrcdosy Vaso de precipitación.
.El agitador con un motor para lio voltios. corriente al
ternade. descanse score tornillos e presión y puede ser ajust
tado en la posición mas COHVeniente.La varilla del agitadorse ajusta a presión.
Porta electrodos: son dos brazos con pinzas montados so
bre el 50porte vertical. Dos conductores permiten estaelecerla conexión entre los electrodos y el circuito en la-Dase delaparato. El conductor derecho está provisto de un tapon blin
dado cenectado al recegtácnlo correSyondiente. A
¡9El otro puede.introducirse en cualesquiera de dos orificio:
idénticos. sirviendo el 29 para la conexiónd tierra.Porta vasos se fija mediante uná tuerca alude el so
porte vertical y puede sOstener vasos de Ebo cc a 500 co
de capacidad. Oprimiendoios extremos posteriores dei porto
se puede sacar el vaso cómodamente.
Buretas: una de bo m1. cuyo caiiurado se nizo.
gg;ibggdo de lg bugetñ de ou mi:
Ceiocaás bien vertie
calmente en la agarredsrs del aparato se lienó con agua deb
tiladá y se llevó a la indicación O; se abrió la ILEVey su
deyó escurrir hasta 1; indicación b en un Erienmeyer con.
tapa, previamente tarado. Se pesó; 13650 se regitió la ope
ración, habiendo llenado lá.bureta de nuevo hasta O y deJando escurrir el líquido hasta 10 ml. que se reco¿ieron su
bre Io anterior en el misno ¿rienmeyer; por uirersncia se
obtiene la pesada correspondiente a io mi. y ¿si se sióuehasta los 50 m1., leyendo a interValos de b mi.
Tgblg de calibración de la oureta en la pábina lo.
Cali'brado de una '¡)1.¿r'a.=,1:.a¡Lde bo ULL.
T:24fi T3250 Promedio ’ .usr'ror ¡afi. n' .I
í- 58,1942 54,3194 Para b m1 4,9142 1,72"53,2706 ;2¿í¿22
4,9288 4,9048
53.8728 21LÓL949,65;.)4rx, .
78,0588 79.0102 " lo ' 14.84b8 1,0468,1918 2&¿¿1í214,8472 14.6404
97,9044 98,8926 “ 20 " 19,8715 0.9478,0888 1219¿2É19,8885 19.8774
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4
Á)
(“s
D
Fc.
“dard125 con'acido eiornidrúco de P.E.
_ ellPARTE EXPmRIMfiNTAL
se trata de determinar ei CSL-“th'una
solución de 012Ca con solución de kk, en presencia de iones.Ir+ +
3+ y Fe+ . Cuando todo el Caϑha.siqo grecigitudo comoIZCa
tel exceso de F_ forma con el Eé“*ei eompiejo (none); y se,
produce una disminúnión del potencial redox aui sistema lo
cual se observa potenciomátricamente.
Para disminuir la solubilidad del F¿C¿
be satura la solución con Clfla y las determinaciones Se haceI
en solución alcohólica al 50 % (Etoh).
Eregaraqyül¿gL¿gg¿yggpionessEn la preparacion de todas
las soluoionea se ha utilizado agua Didestilada.figiución de Eluoruro de potasio.Z‘ i". _ I .k%“* Se ¿regaro una soiuc16n
molar. El fluoruro de potasio empleado se preparó un el lar
boratorio por neutralización de una soiución de nidróxido dc
potasio 2N,,conotra solución SNdeAïi‘bfluonhïidriood
¡dido fluorhídrico utilizado era British DrugHousey el'hidróxido de potasio en barras Schering.
golución de Hidróxido de gofa810:
La solución 2M, se standr
constante. ¡
-12
Solución degAcido Eluorhidrggg:
El'acido utilizado es el qa(-5 qne contiene 46%de EH. En un pesa iiitro.paraíinddo se tomó
pequeña cantidad de ácido, se diLuyó al L/o y se tagó. Se sd
oaron gO.2-O,o se posó, se diluyó y tltuló con ol HOÁEN;
indicador: fenolftaleína. En base a este dato se calculó la{fi\ cantidad de solución diluida al l/ó que havia que tomar para
preparar la solución 2N.Mezcladas la solucion de hi
dróxido de potasio y la de_ácido fLuorhidrico, se obtuvo la
solución de fluoruro de potasio Molar, que se conserïo enfrasco parafinado.
t nd diz ción de l, solución de EQ,"MWQO Hungari
' métrico como ;g¿gg_
¡Nx Reactivos: Acetato de plomo Scuering ualbaum, solucion
al 10%. conteniendo l» de ácido gcético ¿LacioSolución de lavado: solución de FCle satu'ada. 1
Se preparan dos soluciones;
(*\; 1) 10 g. de (Nub)BBDdiáuelto en 20x1 ml de agua.
2) 1 g. de FNa disuelto en 100 ml de
agua, conteniendo z mL deQClh cono
——.—7—r——v .r —v ——-- .v— —-‘¿—-‘vv;
.2"rocedïIni entos‘w‘á' lg, boluciïo'á 'll'eliiv’auosfiÏaÏj¿¿'_5
ganga-¿309. ¡Lia-naoméióri,5¿q¿.neutra1;fz-g_{mi};¿4,aio-widilu-i e'Ïg'o__s'e‘ágrje
,gota’á;'_HÉ'Z'ÓHSCQOH.4,315;e_gti; Vi-pl’'omocÉl'¿yaqip tadéüigñg‘o
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norfiéÏlágoluáiáhunoïaifié MELO;9755.
'f»_;4_
Se Standardizá éómooxalato de calcio y}a¿ hizo
permanganimetria,
Preparación de unq,sblución dé Mgp4fl0,1N
-Se diáolvieron 33,2 de nnO4K(B.ILH) en l iitfdf37
de agua. se oalehtá hasta ebuilicisn y ae mantuv6—débajo
déí punto de'ebullicifin duránte Ï hora. Luegó-ae-deJó‘fé?
poaár 3 d4as a temperáïura ambiente y se filtró á travégj
de ¿laaa filtranté' “onseriánd010en frasco cqlor caraméï'lo deseñgragado.
'E‘tggdgrdización de 1g: solución de ¡nom 0.1N‘
Se efectuó con oxalafo_de amonio [CZO4ïNH4}2.ÉZQJ
1”'(B.D.H.).Se pesó entré Ó.25-0.SÓ Éramos de óxalátü dé
amoñio en un Erlenmeyer de 250 ml,pfeviamente tárado,¡Bá¿
disolvió en 60 m1 de agua j Se ¿hadiefbn'lb'ml de SOCÉQx
“ya, sé calentó a 609-900y se tituló con‘¡momhasta7 .I . pc
Él Coloración rosada permanente. agitando constantemente.
l Factor de la solución de HñO4K:0.lN-3’O.9209
“Se-utilizaó áolucióñ saturada_de'oxalato de_aúoñióÍ
.(B.D.He)1210 m1 de_solución se llevaron a volúmenise_
' » _ {-‘V ‘ _> < tri-2:. ,. ,. . _ i h.-73.00};a; Lealengáje-fiot-aon y "Be"precipitó: can Viáfla'olu'lcióq '
- > ' IT; > d 4’ Ja - . - - ' - y: i" -. « H L." .
1325-4Sqturádi. Qe‘i’óxalato Í ¿"58:11:1501716 '_con‘pïgorhídrlco -haatg_:p'e—
queñó:__excesá¡y1gggo.¿39sprepipité ¿con haegg¿63'Ïexcesp'Áïáé- (1366 en #59030511.“hora} 'áe:_f.iltró >iáfi'5r‘c’wn;
°3C=Llaï=€ïïdái‘aïáQnïÏóiï r'Slueé'óé¿lrmáïïly;Ïz‘égcléiálifiírïheáatitgf dá__qxal-atos:'sbbro' ¡.11hdi ¿pj_,_n;1¿%ác'1ïolmas 'gátas de ¿bici 1¿áaptgdcí Ïa;'79é-Ï;: ' 7 '_,A_‘,::>__1.:)IV > _ iii-.371;-, l J :I -158799,,y._'lfrgc qi ong-de ,geta; d-'e_'pamgnáanaúo r. 'qubfiq:‘deaclarar:
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G¡Jae'¿paií'áajaznááflenm'eyéívï'dé ¿gm ¿Egg
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ïáét‘ó} de 1a solución“ amos 0.obni' 0,9975
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m1 Lectura\ i/V pH
21,55 4,5 45,5 0’? 4,6
¿5,5 6 0,226,5 6,5 5 b,¿29,7 9 O50,7 16 731,5 _ ll32,15 ' 29 753,2 33,8 434,2 35,435,35 5756,5 58,537,538,3 5940 09,5
Valor teórico; ml 31,62h práctico: " 31,27
Error Cá++%;-3,5g
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75 ml de solución de 612.03 5.5511 con mg.fin
con agregado de una gota, qc Clrl con'c.
m1 Lector a. I/V ¡h
10,1 0 lO 4¡Nx 10,4 5 5\a' 10,5 4 1,6
11,2 5 o11,4 5 l11,9 5,5 115,4 5,8 115,35 5,5 0,610,6 7 4 415'85 8 l14,5 8,7 214,9 9 0,515,1 9,1 z15,55 lo 1,510,1 216,7 12 410,517,55 15,5 g17,4 19,1 49
C 17,5 "1,8 al17,0 ¿4,9 UU17,7 27,3 2
.17,8 b0,8 6017,9 55,8 2¿ld 56 1115,45 41,1 6
(,\ 18,95 44 5,2Valor teórico: ml 7,48
" prácticos" 7,28 ¿yror CJÜá: -2,5la
ÏÉ H.-..0“.5;O
¿3“.314“29.2!
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[LTULACIUN-z N9 4
75 ml de solución de 01203 0,05H con 12KHo.
BUH5¿5¡ ,Ftalato ácido de potasio 0.1 H.s 50 mlAcido clorhídrico 0.1 N s 2,65 ml
¡El 3,8 (Br cresol green)
m1 Lectura0 0 3
199 7 12,8 8,5 15,4 9,3 0,6
b,1 10,8 0,95,85 l¿,b 0,96,5 11,9 ¿,17.1 10.6 2,667)? ,2 48,15' 17 ¿,18965 15'7 ¿,19,3 20,5 1
pHfinalz'4Valor teórico: ml 7,48
" practicos " 7,08 ¿rror UÉ+;bs+-¿z,b
roo, U/oz(€/de ¿ffivé/
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75 ml de solución de 61203 u,ob k con ¡R Á.
Buwïfig¡ Ftalato acido de potasio U.Lfi j bo m1Acido clorhídrico u,lü s 1,65 m1
a'\ ¡EL 5,8 (Br cresol gréen)
Sé trabajó.con mayor sensibilidad.
m1 Lectúra _ I A/V
9,5 o10,55 1011,5 15'1¿,1 13,15,55 10,315,85 15,514,8 22 8,515,5 27,8 lO,15 55 14 ‘16,5 4o 20
«IN? 16,75 45,1 y la17,1 51 1717,55 55 1415,1 65,5 1118,5 70,2 819 74,5 9
. 19,7 bl 7('\ 20,5 86,7 5-\¿ 21,2 90,3
¡ Valor 336213: ml 7,43 Hi " practicos " 6,90 Error Ca ñ; -6l ———— —[
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#_JJ T u LJAlíl o N N9 o, . ¡J
75 m1 de solución de c12Ca 0-.05 m con m M.
BÜEEfiflíftalato de potasio (acido) 0.1M: Sb'mlácido clorhídrico 0.1N -¡ ¿,ua ml
-E=-.una ,( Br cresol green)
sensibiliáad igual que un número5.
I m1 Lectura I/V
7,6 o7.85 14 _ . 17655 .21,5 158,8 : ¿6,1 7.79,6 ' 54,2 4,4
y 08,2. ¿0,711,3 41,2 0,51¿,b5 44,9 _ 510,15 4 52,8" 11,410,95 56,6 1¿,214,5 ; , - 64,1 14 ,14,9 70,8 16 ‘15,15 75 1815,4 79,5 la15,85 ' 85,6 y 910,15 83,5 ,- 1210,4 9¿,b 916,8 90,5 *ïo
> 17.2. 100.5 A
Valor teórico: ml 7,48"— practico! " 7,58 Error CJ+ 7634-1530
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AT I T u L A c 1 u n
75 ml de solución de ClZCa 0.00 M con Ek.H-Eflïáafizftalato acido de-potasio 0.1fl3_50 m1
ácio clorhídrico 0.1N ‘ e ¿.69 ml
¡gs ¿5,8 (151"crésolgrenn)sensibilidad fi.—"
ml Lectura0975 10 0,582,05 -17 l5,1 18 1,23,6 0,54,6 19,2 1,55,05 19,9 0955,7 0.1¿0,8 l0,7 a 29,2 - 'b,47,15 bo ll,¿7,4 62,8 77,o 54,2 1.33157,6 00,9 10,37,95 a 08,9 108,25 42 lO9,2 51,5 .10
‘ .9,5 56,6. — 7
1o,15 b7.8; ¿,4
Valor teóricos ml 7,48f" ¡practicol" 7,49
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75 m1 de solución de CiZCa.p.05 H con IK M.ftalato acidodepocasioaun ¡"50m1
' "acido clorhídrico 0.1.31 Í: 3'¡oáml¡Rs 3.8 (Br cresol green)
'Ü’N Sensibiliaad: 10O
O
m1 Lectura L/V
.0.1 " 0 ’ 15,6V9,85» 10 9,2
1,5 16 8,52,1 al 42,8 2h,8 6,4'399, 0,74,5 50,2 t 5,54,9 01,5 ‘ 4,85,4 ¿925,9 7,55298. ¿9919 7-Ó’¿7,1 bU'kS
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