Tipos de reacciones químicas gana electrones...

Dra. Patricia Satti, UNRN REACCIONES QUÍMICAS

Tipos de reacciones químicas

Dra. Patricia Satti, UNRN REACCIONES QUÍMICAS Dra. Patricia Satti, UNRN REACCIONES QUÍMICAS

CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu

Hay un intercambio de electrones entre dos compuestos:

Óxido Reducción

pierde electrones

gana electrones


Un átomo de alguna de las sustancias que reaccionan cede electrones a un átomo de otra de las sustancias que reaccionan.Se dice que una sustancia se oxida si pierde electrones.Se dice que una sustancia se reduce si gana electrones.

Óxido Reducción o Redox

Fe + HCl → FeCl2 + H2Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

0 +1 -1 +2 -1 0

Ganó electrones = se redujoPerdió electrones = se oxidó



H2S + HClO3 → H2SO4 + HCl3 H2S + 4 HClO3 → 3 H2SO4 + 4 HCl

+1 -2 +1 +5 -2→ +1 +6 -2 +1 -1

Ganó electrones = se redujo

Perdió electrones = se oxidó

Fe2O3 + CO → Fe + CO2Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O


El átomo o grupo de átomos que en una reacción redox cede electrones (se oxida) es el agente reductor ya que provoca la reducción de otra sustancia que toma esos electrones.El átomo o grupo de átomos que en una reacción redox gana electrones (se reduce) es el agente oxidante ya que hace que otra sustancia se oxide al quitarle electrones.


KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O + KCl2KMnO4 +16 HCl → 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O +2KCl


Tipos de reacciones químicasLa clasificación de las reacciones químicas en general no es excluyente, por eso una reacción química puede a veces ser incluida en varios de los tipos de la clasificación. En la mayoría de los textos, las reacciones se clasifican en

Reacción de Simple Desplazamiento

Reacción de Doble Desplazamiento

Reacción de Combinación o Síntesis

Reacción de Descomposición



Doble Desplazamiento

Simple Desplazamiento


Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

Un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto:



En las reacciones de simple desplazamiento un metal en estado fundamental o no combinado desplaza a otro metal de un compuesto debido a que tiene una mayor actividad química.Serie de Actividad:

Es una serie de metales “acomodados” por orden de reactividad química. Los metales por debajo del hidrógeno en la serie de actividad no reaccionan con ácidos.



KNaCaMgAlZnFeNiSnPbHCuAgAu

Más activo

Zn(s) + CuCl2(ac) Cu(s) + ZnCl2(ac)

Cu(s) + ZnCl2(ac) Zn(s) + CuCl2(ac)

Zn(s) + HCl(ac) H2(g) + ZnCl2(ac)

Cu(s) + HCl(ac) H2(g) + CuCl2(ac)

Los elementos más activos desplazan de los compuestos a los menos activos.

Serie de actividad


Metales activos: Incluye la mayoría de metales de los grupos I, II.

Li> K> Ba> Sr> Ca> Na

Los metales activos reaccionan directamente con el agua:2Na + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)

Aplicación del concepto de actividad

Serie de actividad para no-metales:

Más activoF Cl Br I

Cl2(g) + 2NaBr(ac) → 2NaCl(ac) + Br2(l)

Cl2(g) + NaF(ac) → No Reaccionan


Metal y una solución acuosaCu(s) + 2AgNO3(ac → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)

metal1 solución acuosa1 metal2 solución acuosa2

Metal activo y agua

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(ac) + H2(g)

metal agua hidróxido de metal hidrógeno gas

Metal y ácido en solución acuosa

Zn(s) + H2SO4(ac) → ZnSO4(ac) + H2(g)

metal ácido acuoso solución acuosa hidrógeno gas


Ejemplo: sustitución del hidrógeno del ácido por hierro


Sustitución de Ag por Cu


Sustitución del hidrógeno del agua por el sodio


H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O

Hay un intercambio entre elementos de dos compuestos:

Doble Desplazamiento


Una reacción de neutralización es un caso especial de reacción de doble desplazamiento.En una reacción de neutralización, un ácido fuerte y una base fuerte reaccionan para formar un compuesto iónico (sal) y agua.Según la definición original: ácido – sustancia que libera iones hidrógeno H+.Según la definición original: base – sustancia que libera iones OH-.

Reacciones de Neutralización

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)


Una reacción de neutralización es un caso especial de reacción de doble desplazamiento

Reacciones de Neutralización

HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

Ecuación iónica completa

H+(ac)+ Cl-(ac)+ Na+

(ac)+ OH-(ac) → Na+

(ac)+ Cl-(ac) + H2O(l)

H+(ac)+ OH-

(ac) → H2O(l)

Ecuación iónica neta

Iones no participantes o espectadores


Se produce cuando se mezclan soluciones de dos electrolitos fuertes que reaccionan para formar un sólido insoluble.Si no se forma un precipitado no hay reacción. Esto se puede preveer de acuerdo a las reglas de solubilidad.

Reacciones de Precipitación

AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Ecuación iónica completaAg+

(ac)+NO3-(ac)+Na+

(ac)+ Cl-(ac) → Na+(ac)+NO-

3(ac)+ AgCl(S)↓

Ag+(ac)+ Cl-(ac) → AgCl(S) ↓

Ecuación iónica netaIones espectadores


• Otro tipo de reacción de doble desplazamiento comprende la formación de sustancias no ionizadas, como el agua y el dióxido de carbono. Por ejemplo, cualquier carbonato, aún en estado sólido o en solución acuosa, reacciona con un ácido para formar agua y dióxido de carbono, más una sal, según la siguiente ecuación:

Caso particular

CaCO3(ac) + 2HCl(ac) → CaCl2(s) + H2O (l) + CO2(g)



Combinación

Descomposición



Reacción de Combinación o SíntesisA + Z → AZ

Reacción de DescomposiciónAZ → A + Z

Reacción de oxidación-reducciónEjemplo especial, reacciones de combustión


2H2 + O2 2H2O

2 sustancias (elementos o compuestos) se combinan para formar un compuesto:

Combinación


Hay muchos ejemplos de estas reacciones, por ejemplo, el Mg metálico arde en aire con mucho brillo para producir óxido de magnesio,

Esta reacción es la que ocurre en el flash de una cámara fotográfica: un alambre de magnesio reacciona con oxígeno y produce óxido de magnesio. A consecuencia de este cambio se produce un calentamiento del sistema y una iluminación.


Cuando hay una reacción de combinación entre un metal y un no metal, como en esta ecuacion el producto es un sólido iónico.

2 Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

En este caso cuando el magnesio reacciona con oxígeno, el magnesio pierde electrones y forma el ion magnesio, Mg2+. El oxígeno gana electrones y forma el ion óxido, O2-. Además de una combinación es una reacción de óxido reducción


El producto es un compuesto binario.

Otros ejemplosN2(g) + 3H2(g) → 2NH3(s)

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

No-metal y oxígeno gaseoso:S(s) + O2(g) → SO2(g)

no-metal + oxígeno gas → óxido de no-metal


Combinación de yodo con zinc

yodo zinc Yoduro de zinc


2H2O 2H2 + O2

Un compuesto se descompone en partes

Descomposición


1) DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA(la energía absorbida se suministra mediante

calor)2 Ag2O (s) 4 Ag (s) + O2 (g)

Descomposición – Particularidades

2) DESCOMPOSICIÓN ELECTROLÍTICA(la energía absorbida se suministra mediante

electricidad)2 H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g)


Muchos compuestos sufren reacciones de descomposición cuando se calientan. Por ejemplo, muchos carbonatos metálicos se descomponen por calor para formar óxidos metálicos y dióxido de carbono.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Otros ejemplos2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

PbCO3(s) → PbO(s) + CO2(g)

Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(l)

DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA


La descomposición del CaCO3 o caliza es un proceso comercial importante. Las conchillas de moluscos o la piedra caliza se calientan para preparar CaO.

El consumo de cal viva se utiliza, por ejemplo, en la fabricación de vidrio que se obtiene por fusión a aprox. 1500°C de arena de sílice (SiO2), carbonato de sodio (NaCO3) y caliza


El sistema estádiseñado de forma que un impacto cause el encendido de un casquillo detonador, que a su vez hace que la azida se descomponga explosivamente.

La descomposición de azida de sodio desprende rápidamente nitrógeno gaseoso, por esto esta reacción se usa para inflar las bolsas de aire de seguridad de los automóviles.

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

Una cantidad pequeña de azida (aproximadamente 100 g) forma una cantidad grande de gas (unos 50 L)


DESCOMPOSICIÓN ELECTROLÍTICA


Son ejemplos particularmente importantes de reacciones redox

Reacciones de combustión

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CH4 + 2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O

En una reacción de combustión, el oxígeno reacciona con otra sustancia, desprendiéndose gran cantidad de energía, a menudo en forma de luz y calor

El mechero se enciende cuando el gas que contiene reacciona con el oxígeno del aire

La combustión completa de un compuesto orgánico siempre da dióxido de carbono y agua


Durante nuestra vida estamos acostumbrados a utilizar cobre en monedas, plomería y cables.El cobre se obtiene de minerales sulfurados tales como sulfuro de cobre(I), mediante procesos de varias etapas.Después de una etapa inicial de molienda, el mineral se tuesta (se calienta fuertemente con oxígeno) para formar un óxido de cobre(I) en polvo y dióxido de azufre gaseoso.


Cu2S(s) + O2(g) → Cu2O(s) + SO2(g)2 Cu2S(s) + 3 O2(g) → 2 Cu2O(s) + 2 SO2(g)

Para obtener cobre a partir del mineral mencionado, el óxido de cobre(I) obtenido se hace reaccionar con carbono.Esta reacción produce cobre y monóxido de carbono.

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