SEGUNDO TALLER DE FISICOQUIMICA

TERCER TALLER DE FISICOQUIMICA IApellidos y Nombres: .

1.- Calcular (H, (U, (S, (G y k a 25C para las siguientes reacciones:(Balancear)

a.- H2S(g) + O2(g) ( H2O(L) + SO2(g)

b.- TiO2(s) + Cl2(g) ( TiCl4(L) + O2(g)c.- Arginina L (s)+ O2(g) ( CO2(g) + H2O(L)2.- Evaluar la reaccin de fermentacin alcohlica de la glucosa (-D a 25C ((H, (U, (S, (G y k.)

3.- Determinar (H , (S y (G a 500C de la siguiente reaccin

2 FeS2(s) + 5 O2(g) ( Fe2O3(s) + 4 SO2(g)

4.- El calor de combustin de la glicina (C2H5O2N) determinado en una bomba de combustin (a volumen constante)a 25C es de 12,80 kJ/g. Si la reaccin de combustin es la siguiente.

C2H5O2N(s) + 3,5 O2 (g) ( 2 CO2(g) + 2,5 H2O(L) + 0,5 N2O5(g)Calcular la entalpa de combustin de la glicina a 25C

5.- Si se queman 3,0539 gramos de etanol en ambiente abierto a 25C, desprenden 90,447 Kj de calor. Calcular la entalpa de combustin del etanol

6.- El SO3 es un gas contaminante que se libera principalmente en la tostacin de los sulfuros cuando se funde los minerales concentrados. Cuando el vapor de agua satura la atmsfera y se condensa el SO3 se disuelve en el agua formando el cido sulfrico que constituye la lluvia cida. Evaluar esta reaccin a 25C ((H, (U, (S, (G y k.)

SO3(g) + H2O(L) ( H2SO4(aq)7.- Determinar (H y (G a 500C de la reaccin de combustin del metanol:

CH3OH (L) + 1,5 O2(g) ( CO2(g) + 2H2O(L)8.- Calcular el calor necesario para calentar 800 g de agua desde hielo a -5C hasta vapor de agua a 250C a 1 Atm de presin.

9.- Calcular el cambio de entalpa, de entropa y de energa libre de Gibbs en la evaporacin de 460 g de etanol a 25C.

10.- Formular la constante de equilibrio para las siguientes reacciones:

a.- HF(aq) + H2O(L) ( H3O+ (aq) + F(aq)

b.- 2NO2(g) + O2(g) ( 2NO4(g)

c.- 2H2S(g) + 3O2(g) ( 2H2O(g) + 2SO2(g)

d.- CH3COOH(aq) + C2H5OH(aq) ( CH3COOC2H5(aq) + H2O(L)11.- Calcular Kp y Kc de las siguientes reacciones a 25C a partir de (G

a.- H2S(g) + 1,5O2(g) ( H2O(L) + SO2(g)

b.- TiO2(s) + 2Cl2(g) ( TiCl4(L) + O2(g)c.- Arginina L (s)+ O2(g) ( CO2(g) + H2O(L) + N2(g)

d.- CO2 (g) + 2 NH3(g) ( (NH2)2CO (s) + H2O(L)

e.- Fe2O3(S) + 3C(graf) ( 2 Fe(s) + 3 CO(g)

f.- FeO(s) + C(graf) ( Fe(s) + CO(g)

g.- C(graf) + O2(g) ( CO2(g)

h.-CO(g) + O2(g) ( CO2(g)

12.- Para la reaccin:

PCl5(g) ( PCl3(g) + Cl2(g)

La constante de equilibrio Kc a 250 es 9,75x102 . Si las presiones parciales del PCl5 y PCl3 en el equilibrio son 0,875 Atm y 0,463 Atm respectivamente. Cul es la presin parcial del Cl2 en el equilibrio?

13.- Para la reaccin a 25C:

N2O4(g) ( 2NO2(g)

La presin inicial del N2O4 es de 4 Atm. Cul es la presin parcial del NO2 en el equilibrio?

14.- En un experimento con la siguiente reaccin a 230C

2NO(g) + O2 ( 2 NO2(g)

Se ha encontrado que en el equilibrio las concentraciones de NO, O2 y NO2 son 0,0542 M, 0,127 M y 15,5 M respectivamente. Calcular la constante de equilibrio Kp. A 230C

15.- Se coloca 0,5 moles de H2 y 0,5 moles de I2 en un recipiente de acero de 1 litro a 430C. Calcular las concentraciones de H2, I2 y HI en el equilibrio si la reaccin es.

H2(g) + I2(g) ( 2HI(g) Kc = 54,3 a 430C

16.-La constante de equilibrio Kp de la siguiente reaccin es 4,31x10-4 a 200C

N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g)

Si la reaccin se inicia con 0,862 Atm de N2 y 0,373 Atm de H2 en un recipiente a volumen constante a 200C. Calcular las presiones de todos los componentes en el equilibrio.

17.- La presin de la mezcla reaccionante en el equilibrio:

CaCO3(s) ( CaO(s) + CO2(g)

es de 0,105 Atm. Calcular Kp y Kc de la reaccin.

18.- Calcular el pH de:

a.- HCl 0,0025 M

b.- HNO3 0,0005 M

c.- H2SO4 0,5 M

d.- H3BO3 0,000025 M

e.- HCN 0,25 M

f.- H2S 0,04 M

g.- HOOC-COOH 0,005M

h.- HCOOH 0,75 M

i.- H2CrO4 1 M

j.- CH3-CH2-CH2-COOH 1 M19.- Calcular el pH de:

a.- Ba(OH)2 0,0025 M

b.- NaOH 0,0005 M

c.- KOH 0,5 M

d.- Ca(OH)2 0,000025 M

e.- Mg(OH)2 0,25 M

f.- NH3 0,04 M

g.- C6H5NH2 0,005M

h.- H2N-NH2 0,75 M

i.- CH3NH2 1 M

j.- Sr(OH)2 1 M20.- Calcular el pH de:

a.- KNO3 0,0005 M

b.- NaHS 0,5 M

c.- NH4NO3 0,75 M

d.- Sr(CH3COO)2 0,025M21.- Calcular el pH de las siguientes soluciones bffer:

a.- CH3-COOH 0,1 M con NaCH3COO 2 Mb.- CH3-COOH 0,5 M con Mg(CH3COO)2 2 Mc.- CO2 1 M con NaHCO3 1 M

d.- NH3 1 M con NH4NO3 2 M

e.- NH4OH 0,75 M NH4Cl 1,5 M

22.- Calcular el pH si a 1 litro de cada una de las soluciones reguladoras anteriores se les agrega:

a.- 1 ml de HCl 1 M

b.- 1 ml de NaOH 0,1 M

c.- 1 ml de Mg(OH)2 0,5 M

d.- 2 ml de HNO3 0,1 M

23.- Si la solubilidad del CaSO4 es de 0,67 g/litro. Calcular el Kps del CaSO4 a 25c

24.- Se aade AgNO3 poco a poco a una disolucin 0,020 M de iones Cl- y 0,020 de iones Br- Calcular la concentracin de iones Ag+ en mol/litro, que se necesita para iniciar la precipitacin de:

a.- AgBr

b.- AgCl

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