Teoria formulacion inorganica

Formulación Inorgánica 3º ESO – CURSO 2010/11

T ABLA DE VALENCIAS (Números de Oxidación)

• NO META LES

ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENOF; Cl; Br; I 1, 3, 5, 7 1

ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENOS; Se; Te 4 o 6 2

ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENON; P; As; Sb 1, 3, 5, 7 3

ELEMENTOS CUANDO SE COMBINE CON OSÍGENO CUANDO SE COMBINE CON HIDRÓGENOC; Si 4 4

• SEMI METALES ou METALES DE TRANSICIÓN

ELEMENTO VALENCIA (independientemente de con quien se combine)B 3Bi 3 o 5Cr 2, 3 o 6

• METALES

ELEMENTO VALENCIA (independientemente de con quien se combine)Li; Na; K; Rb; Cs; Ag 1

Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra; Zn; Cd 2Al; Tl 3

Sn; Pb; Pt 2 o 4Cu; Hg 1 o 2

Fe; Ni; Co 2 o 3Au 1 o 3

• CASOS ESPECIA LES

EL OSÍGENO SIEMPRE TENDRÁ VALENCIA 2. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TENDRÁ VALENCIA 1.

CUADRO RESUMEN DEL TIPO DE COMPUESTOS INORGÁNICOS A FORMULAR

NOMBRE Del COMPUESTO TIPO DE COMBINACIÓN (tipo de átomos que se combinan)

EJEMPLO

ÓXIDOS Combinación de un NO METAL o METAL con el OSÍGENO Na2O ---- I2O7

HIDRUROS

HIDRUROS METÁLICOS

Combinación de un METAL con el HIDRÓGENO AlH3

HIDRUROS NO METÁLICOS o

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Combinación de un NO METAL con el HIDRÓGENO BrH

HIDRÓXIDOS Combinación de un METAL con el GRUPO HIDRÓXIDO (OH) Mg(OH)2 -- LiOHOXOÁCIDOS Combinación del HIDRÓGENO + NO METAL + OSÍGENO H2SO4

SALES

SALES HALOIDEAS

Combinación de un METAL y un NO METAL AlCl3

SALES OXISALES

Combinación de un METAL + NO METAL + OSÍGENO Al(NO3)3

1


TIPOS DE NOMENCLATURAS PARA APLICAR

Las distintas NOMENCLATURAS empleadas en Química son un conjunto de normas internacionales que sirven para nombrar y formular los distintos compuestos inorgánicos.

Hoy en día se emplean tres tipos de Nomenclaturas; aunque dependiendo del tipo de compuesto que estemos a tratar, se empleará una o dos preferentemente. Las tres Nomenclaturas aceptadas son:

1. NOM ENCLATURA TRADICIONAL : Es la mas antigua de las tres y la que está en un mayor desuso. Se basa en la utilización de prefijos y sufijos según la valencia de los distintos átomos. Se emplea en compuestos como ácidos oxácidos o sales oxisales. Ejemplo: ácido Hipocloroso HClO.

2. NOME NCLATURA DE STOCK : Se basa en la utilización de números romanos para indicar la valencia de los elementos que forman el compuesto. Se emplea sobre todo en compuestos sencillos como óxidos e hidruros. Ejemplo: Óxido de níquel (II) NiO.

3. NOME NCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA : se basa en la utilización de prefijos indicativos del número de átomos de un determinado elemento que hay en el compuesto. En la actualidad es la NOMENCLATURA que mas se está empleando, aunque en compuestos como las sales oxisales no es muy recomendable por su complejidad. Ejemplo: Tribromuro de cobalto CoBr3

ÓXIDOS

Son las combinaciones del OSÍGENO con los demás ELEMENTOS de la tabla periódica, menos los gases nobles y el fluor.

Puede haber dos tipos atendiendo a su Nomenclatura:

a) Aquellos óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con una ÚNICA valencia (ej: el Calcio, que tiene una única valencia y es 2 ).

b) Aquellos óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con mas de una valencia (ej: el Cloro que tiene cuatro valencias posibles (1,3,5,7 )).

Vamos a empezar po r el caso (a) :

En este caso, y debido a su sencillez, no se usa una Nomenclatura definida, sino que se siguen las siguientes reglas.

Para nombrarlos como sigue:

1. Se escribe la palabra ÓXIDO.2. Se escribe la preposición “DE”.3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompaña al OSÍGENO.

Ex: BaO óxido de Bario

Para formular el óxido a partir del NOMBRE:

1. Se escribe en primer lugar el símbolo do elemento que acompañará al OSÍGENO.2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OSÍGENO.3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del OSÍGENO, y la valencia del OSÍGENO (siempre 2) pasa

a ser subíndice del elemento.4. Simplificar siempre que sea posible.

Ex: Óxido de sodio Na2O Óxido de magnesio Mg2O2 MgO

2

Hay dos óxidos muy empleados, que entran dentro de un caso especial; estes dos óxidos pertenecen al nitrógeno, y son:NO2 Dióxido de nitrógenoNO Monóxido de nitrógeno


Caso (b): Óxidos en los cuales el elemento que se combina con el OSÍGENO funcione con mas de una valencia

A la hora de nombrar este tipo de óxidos se emplean dos Nomenclaturas: a de Stock e a Sistemática o Estequiométrica.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA

Se Nombran como sigue:

1. Se escribe la palabra ÓXIDO precedida de un prefijo que indique o número de átomos de OSÍGENO que contenga el compuesto. Los prefijos pueden ser:

PREFIJO Nº DE OSÍGENOS PREFIJO Nº DE OSÍGENOSMONO (se puede omitir) 1 PENTA 5DI 2 HEXA 6TRI 3 HEPTA 7TETRA 4 OCTA 8

2. Se escribe la preposición “de”.3. Se escribe la palabra del elemento precedida del prefijo que indique el número de átomos de ese elemento

que contenga el compuesto.

Ex: Au2O3 Trióxido de dioro N2O Monóxido de dinitrógeno o Óxido de dinitrógeno.

Se Formulan como sigue:

1. Se escribe el símbolo del elemento, colocándole como subíndice el número que indique o prefijo.2. A la derecha se escribe el símbolo del OSÍGENO, colocándole como subíndice el número que indique el

prefijo.

Ex: Monóxido de cromo CrO Monóxido de hierro FeO Pentaóxido de dinitrógeno N2O5

NOMBRENCLATURA DE STOCKSe Nombran como sigue:

1. Se escribe la palabra óxido.2. Se escribe la preposición “de”.3. Se escribe el NOMBRE del elemento que acompañe al OSÍGENO.4. A continuación del NOMBRE se escribe entre paréntesis y en números romanos, la valencia del elemento.

CUANDO el elemento funcione con una única valencia esta no se indica. (En este caso pasa a ser como los primeros óxidos tratados). HAY QUE TENER cuidado CON LAS POSIBLES SIMPLIFICACINES.

Ex: K2O óxido de potasio (como el potasio únicamente funciona con una valencia esta no se indica). CoO óxido de cobalto (II) (En este caso hubo una simplificación) Co2O3 óxido de cobalto (III)

Se Formulan como sigue

1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al OSÍGENO.2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del OSÍGENO.

3


3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del OSÍGENO, y la valencia del OSÍGENO (siempre 2) pasa a ser subíndice del elemento.

4. Simplificar siempre que sea posible.

Ex: Óxido de níquel (II) Ni2O2 NiO Óxido de bromo (I) Br2O Óxido de nitrógeno (IV) N2O4 NO2

HIDRUROS

Son las combinaciones binarias del HIDRÓGENO con los demás elementos de la Tabla Periódica. Podemos diferenciarlos en tres tipos dependiendo del elemento que vaya en combinación con el HIDRÓGENO:

1. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS : son combinaciones binarias del HIDRÓGENO con: F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Son gases que al disolverlos en agua, dan lugar a disoluciones con carácter ácido. Debido a que son compuestos muy antiguos tanto en su uso como en su conocimiento su Nomenclatura no tiene reglas; así que toda ella esta resumida en el siguiente cuadro:

Ejemplo/Fórmula NOMBRE sistemático En disolución acuosa

HF Fluoruro de HIDRÓGENO Ácido fluorhídrico

HCl Cloruro de HIDRÓGENO Ácido clorhídrico

HBr Bromuro de HIDRÓGENO Ácido bromhídrico

HI Ioduro de HIDRÓGENO Ácido Iodhídrico

H2S Sulfuro de HIDRÓGENO Ácido sulfhídrico

H2Se Seleniuro de HIDRÓGENO Ácido selenhídrico

H2Te Telururo de HIDRÓGENO Ácido telurhídrico

2. NOMBRE S ESPECIALES : son compuestos que no presentan en agua carácter ácido, y son conocidos con Nombres especiales, aunque que tengan asignados nombres mediante a Nomenclatura sistemática:

Ejemplo NOMBRE tradicional NOMBRE sistemático

H2O Agua --------------------

NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina o fosfamina Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsina o arsenamina Trihidruro de arsénico

SbH3 Estibina o estibamina Trihidruro de antimonio

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio

3. HIDRUROS METÁLICOS : son combinaciones del HIDRÓGENO con los METALES.

A la hora de estudiarlos se emplean dos Nomenclaturas: la de Stock y la Sistemática o Estequiométrica.

NOME NCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA:


1. Se escribe la palabra HIDRURO, indicando mediante prefijos el número de átomos de HIDRÓGENO presentes en la molécula.

2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe el NOMBRE del metal.Ex: CuH2 dihidruro de cobre

4



1. Se escribe el símbolo del metal.2. A la derecha del símbolo del metal, se escribe el símbolo del HIDRÓGENO.3. Como subíndice del metal se coloca la valencia del HIDRÓGENO (siempre 1), y como subíndice del

HIDRÓGENO la valencia del metal.Ex: Trihidruro de oro AuH3

NOMENCLATURA DE STOCK


1. Escríbase la palabra HIDRURO.2. Se escribe la preposición “de”. 3. A continuación se escribe entre paréntesis y en números romanos, la valencia del metal. Cuando el metal

únicamente funcione con una valencia esta no se indica.

Ex: FeH3 hidruro de hierro (III)Ex: MgH2 hidruro de magnesio (en este como el magnesio únicamente tiene una valencia ésta no se indica)


1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará al HIDRÓGENO.2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el símbolo del HIDRÓGENO.3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del HIDRÓGENO, y la valencia del HIDRÓGENO

(siempre 1) pasa a ser subíndice del elemento.

Ex: Hidruro de Estaño (IV) SnH4

HIDRÓXIDOS

Son compuestos ternarios formados por un METAL, OSÍGENO e HIDRÓGENO. Para poner su fórmula basta con poner el símbolo del metal y el GRUPO HIDROXILO (OH), que siempre tendrá como valencia 1.

A la hora de estudiarlos se emplean dos Nomenclaturas: la de Stock y la Sistemática o Estequiométrica.

NOME NCLATURA SISTEMÁTICA o ESTEQUIOMÉTRICA:


1. Se escribe la palabra hidróxido, indicando cuando sea necesario mediante prefijos el número de grupos hidroxilo presentes en la molécula.

2. Se escribe la preposición “de”. 3. Se escribe el NOMBRE del metal.

Ex: Ni(OH)3 Trihidróxido de níquel


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Su formulación es idéntica a la de los HIDRUROS


1. Se escribe el símbolo do metal.2. A la derecha do símbolo del metal, se escribe el grupo hidroxilo.3. Como subíndice del metal se coloca la valencia del grupo hidroxilo (siempre 1), y como subíndice del (OH) la

valencia del metal. Si el metal tuviese como valencia 1, entonces no se indica en la fórmula; así mismo si es distinta de 1, el grupo OH se debe escribir entre paréntesis.

Ex: Trihidróxido de oro Au(OH)3

Ex: hidróxido de potasio KOH



1. Se escribe la palabra HIDRÓXIDO.2. Se escribe la preposición “de”. 3. A continuación se escribe entre paréntesis yen números romanos, la valencia del metal. Cuando el metal

únicamente funcione con una valencia esta no se indicará.

Ex: Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III)


1. Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que acompañará el grupo hidróxido.2. Se escribe a la derecha del símbolo del elemento, el grupo hidróxido.3. La valencia del elemento pasa a ser el subíndice del grupo hidróxido, y la valencia del OH (siempre 1) pasa a

ser subíndice del elemento.

Ex: Hidróxido de Estaño (IV) Sn(OH)4

OXOÁCIDOS

Son compuestos ternarios, de fórmula general HaXbOc, donde X es generalmente un no metal, aunque también a veces puede ser un metal de transición actuando con su valencia más alta. Químicamente proceden de la adición de moléculas de agua a los óxidos.

ÓXIDO + nH2O ÁCIDO OXÁCIDO

A la hora de estudiar su Nomenclatura, hay que señalar que la I.U.P.A.C, propone la Nomenclatura Sistemática, pero aún hoy la que se acepta es la Nomenclatura Tradicional, debido a su uso tan extendido.

NORENCLATURA TRADICIONAL

Antes de comenzar el estudio de los ácidos bajo esta Nomenclatura , es necesario una introducción que nos aclare las bases en las que se fundamenta esta Nomenclatura , ya que es la primera vez que la vamos a estudiar.

La Nomenclatura se basa en la utilización de PREFIJOS y SUFIXOS que se añadirán al NOMBRE del no metal, en función de la valencia que tenga ese elemento en el compuesto químico. Según esto podemos establecer la siguiente correlación entre VALENCIA y PREFIJO-SUFIJO.

• Si el no metal funciona con el OSÍGENO con cuatro valencias: ( Pertenecen a este caso los elementos: Cl; F; Br; I; N; As; Sb; P)

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o Si funciona con la menor de las valencias: se le añade el prefijo HIPO-, y el sufijo –OSO, al NOMBRE del no metal. Ej: El cloro funcionando con la valencia 1 HClO ácido hipocloroso.

o Si funciona con valencia 3: se le añade el sufijo –OSO al NOMBRE del no metal. Ex: El cloro funcionando con valencia 3 Ej: HClO2 ácido cloroso.

o Si funciona con valencia 5: se le añade el sufijo –ICO al NOMBRE del no metal. Ex:El cloro funcionando con valencia 5 Ej: HClO3 ácido clórico.

o Si funciona con la mayor de las valencias: se le añade el prefijo PER-, y el sufijo –ICO, al NOMBRE del no metal. Ej: El cloro funcionando con valencia 7 HClO4 ácido perclórico

• Si el no metal funciona con el OSÍGENO con dos valencias: ( Pertenecen a este caso los elementos: S; Se; Te)

o Si funciona con la menor: se le añade el sufijo –OSO al NOMBRE del no metal. Ej: el azufre funcionando con valencia 4 Ej: H2SO3 ácido sulfuroso.

o Si funciona con la mayos: se le añade el sufijo –ICO al NOMBRE del no metal. Ej: el azufre funcionando con la valencia 6 Ej: H2SO4 ácido sulfúrico.

• Si el no metal funciona con el OSÍGENO con una sola valencia: ( Pertenecen a este caso los elementos :C e Si )

o En este caso se le añade al NOMBRE del no metal el sufijo – ICO. Ej: El carbono funcionando con valencia 4 Ej: H2CO3 ácido carbónico

Una vez visto este resumen de las reglas de la Nomenclatura Tradicional comenzamos el estudio de los ácidos Oxácidos bajo esta Nomenclatura.

En este caso comenzaremos a ver como se formulan ya que resulta más sencillo su estudio:


1. Se formula el óxido del que proviene el ácido; para eso no hay mas que fijarse en el NOMBRE del no metal y los prefijos y sufijos que lo acompañan para saber con que valencia funciona el no metal. SE SIMPLIFÍCA LA FÓRMULA DEL ÓXIDO.

2. Se le añade una o varias moléculas de agua. Ya veremos mas adelante cuales son los casos en los que se le pueden añadir varias moléculas de agua al óxido.

3. Se simplifica CUANDO sea posible.

Ex: ácido sulfúrico: SO3 + H2O H2SO4

Ex: ácido hipocloroso: Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO


1. Se escribe la palabra ácido.2. Se escribe el NOMBRE del no metal, acompañado de los prefijos y sufijos correspondientes. Para poder

deducir los prefijos y sufijos que debemos utilizar tenemos que conocer la valencia con la que funciona el no metal en la fórmula del ácido; para esto se pueden aplicar las siguientes REGLAS PRÁCTICAS:

Nº de Hidrógenos

Un HIDRÓGENO

Dos Hidrógenos

Tres Hidrógenos

Catro Hidrógenos

Ejemplo HNO3 H2SO4 H3PO3 H4P2O5

Regla Práctica x2 e -1 -1 e x2 x2 e -3 -2

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Dentro de los ácidos oxácidos hay un grupo de ellos que tienen una particularidad especial que los distingue de los demás; esta particularidad es que el óxido del que proviene se le puede añadir varias moléculas de agua.

Los óxidos del P, As, Sb, e B tienen la capacidad de unirse con una, dos o tres moléculas de agua, dando lugar a una serie de oxoácidos que reciben el NOMBRE de POLIHIDROXILADOS.

Para nombrarlos y formularlos se siguen las mismas normas que antes pero anteponiendo al NOMBRE del no metal los sufijos:

META 1 molécula de agua. PIRO 2 moléculas de agua. ORTO 3 moléculas de agua (se puede omitir).

Ej: ácido Piroantimonioso Sb2O3 + 2 H2O H4Sb2O5

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA


1. Formular el óxido del que proviene el ácido, teniendo en cuenta la valencia del no metal, que viene indicada entre paréntesis.

2. Simplificar en lo posible la fórmula del óxido.3. Se le añade una molécula de agua. (No estudiaremos los ácido Polihidroxilados bajo esta Nomenclatura)4. Simplificar en lo posible la fórmula del ácido.

Ej: Tetraoxoclorato (VII) de HIDRÓGENO: proviene de un óxido en el que el cloro actúa con valencia 7: Cl2O7; ahora se le añade agua Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4


1. Se escribe el prefijo numérico indicativo del número de átomos de OSÍGENO que contenga el ácido.2. Se escribe el afijo OXO.3. Se escribe la raíz del NOMBRE del no metal añadiéndole el sufijo –ATO.4. La Valencia del no metal se indica, si es necesario, mediante la notación de stock. Es decir, en números

romanos y entre paréntesis. Para saber esa valencia se vuelven aplicar las reglas prácticas que se dieron en la Nomenclatura Tradicional.

5. Se escribe la preposición DE.6. Se escribe la palabra HIDRÓGENO.

Ej: HNO2 Dioxonitrato (III) de HIDRÓGENO H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de HIDRÓGENO

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EJEMPLO DE LA UTILIZACIÓN DE LAS REGLAS PRÁCTICAS:

Tomamos por ejemplo el ácido nítrico HNO 3 Este compuesto tiene un HIDRÓGENO en su

molécula, por lo tanto aplicamos la regla de (x2 e –1). Esto es:

HNO3 X2 H2N2O6 – H2O N2O5

Haciendo esto deducimos que la valencia del Nitrógeno en el compuesto es 5; por lo tanto

tenemos que añadir el SUFIJO –ICO. Esto quiere decir que el NOMBRE del ácido es ACIDO

NÍTRICO.


SALES

Son compuestos que resultan de substituir el HIDRÓGENO de los ácidos por METALES.

Atendiendo a los ácidos que tenemos estudiado, podemos distinguir dos tipos de sales:

SALES HALOIDEAS. Provienen de los ácidos hidrácidos. (Pág. 4)

SALES OXISALES: Provienen de los ácidos oxácidos (Pág. 6-8).

SALES HALOIDEAS

Este tipo de sales las estudiaremos bajo dos Nomenclaturas: la Nomenclatura Sistemática y la de Stock. Aunque en el apartado de cómo se formulan, lo haremos conjuntamente ya que no hay ninguna diferencia entre las dos Nomenclaturas a la hora de formular este tipo de sales.

Se Formulan como sigue (En las dos Nomenclaturas)

1. Se formula el hidruro del que proviene. Para eso nos fijamos en la parte del NOMBRE que lleve la terminación –uro, y “la substituimos” por –hídrico. Ej: Ioduro Iodhídrico; entonces ya sé que proviene del ácido Iodhídrico HI

2. Substituimos los HIDRÓGENOS por el metal.3. Se intercambian las valencias.4. Se simplifica CUANDO se pueda.5. La forma correcta de escribir este tipo de sales, es primero el símbolo del metal y después el del no metal.

Ej: Dicloruro de hierro o cloruro de hierro (II): FeCl2; Fijarse como esa sal proviene del ácido clorhídrico (HCl)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA


1. Se escribe el prefijo indicativo del número de átomos del no metal presentes en la molécula.2. Se escribe la raíz del NOMBRE del no metal añadiéndole la terminación –URO.3. Se escribe la preposición DE.4. Se escribe el NOMBRE del metal. Si hay mas de un átomo de metal, se debe indicar con el prefijo

correspondiente.

Ej: MnS Monosulfuro de manganeso Au2Se3 Triseleniuro de dioro


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1. Se escribe la raíz del NOMBRE del no metal añadiéndole a terminación –URO.2. Se escribe la preposición DE.3. Se escribe el NOMBRE del metal indicando entre paréntesis la valencia con la que actúa, cuando sea

necesario.

Ej: MnS sulfuro de manganeso (II) (en este caso hubo una simplificación) Au2Se3 seleniuro de oro (III)

SALES OXISALES

Recordemos que este tipo de sales provienen de los ácidos Oxácidos ( Ej: ácido sulfúrico H2SO4). La estudiaremos baijo la Nomenclatura Tradicional combinada con la de Stock (loo que se llama

Nomenclatura Funcional).

Se formulan como sigue

1. Formular el ácido del que proviene la sal. Para eso hay que fijarse en la parte del NOMBRE que lleve la terminación -ATO o –ITO; una vez localizado hacemos la siguiente substitución:

• La terminación – ATO la cambiamos por – ICO. Ej: Sulfato Sulfúrico

• La terminación – ITO la cambiamos por – OSO. Ej: Clorito Cloroso2. Substituimos HIDRÓGENOS por el metal en cuestión.3. Intercambiamos las valencias.4. Simplificar siempre que sea posible.5. Para que la fórmula sea correcta se debe escribir primero el símbolo del metal seguido del RESTO ÁCIDO (

símbolo del no metal + símbolo del OSÍGENO).

Ej: clorato de potasio: KClO3

Se nombran como sigue:

1. Se escribe la raíz del NOMBRE del ácido del que proviene la sal, substituyendo la terminación –ICO por –ATO y la terminación –OSO por –ITO. Para poder saber el ácido del que proviene la sal, substituimos los átomos del metal por átomos de HIDRÓGENO.

2. Se escribe la preposición DE.3. Se escribe el NOMBRE del metal, indicando cuando sea necesario la valencia con la que funciona entre

paréntesis y en números romanos.

Ej: Pb(ClO4)4 perclorato de plomo (IV) (el ácido del que proviene es: HClO4)

Debido a que hoy en día se está intentando introducir la Nomenclatura Sistemática de manera paulatina, por último, señalar las reglas de esta Nomenclatura para las sales osixales.

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N omenclatura sistemática.

1. Se nombran en base al ácido del que provienen, sin más que cambiar la palabra HIDRÓGENO por el NOMBRE del metal e indicando, del metal, cuando sea necesario la valencia con la que actúa.

2. La repetición de un anión poliatómico se indica mediante los prefijos: Bis-: 2 veces Tris-: 3 veces Tetrakis-: 4 veces Pentakis-: 5 veces Hexakis-: 6 veces

Ej: Na2SO4 tetraoxosulfato (VI) de sodio Al2(SO3)3 Tris[trioxosulfato (IV)] de aluminio

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