Teoría Atómica, Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos.
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Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Área de Tecnología
Complejo Académico “El Sabino”
Br. Tejera Pereira Kevin Alberto
Unidad Curricular: Química I.
Guía de Ejercicios Unidad I: Teoría Atómica, Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos
I. Exprese las configuraciones electrónicas y el diagrama de orbitales de los siguientes compuestos:
a. Boro
b. Nitrógeno
c. Flúor
d. Neón
II. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con
propiedades químicas semejantes:
a. 1s22s
22p
5
b. 1s22s
1
c. 1s22s
22p
6
d. 1s22s
22p
63s
23p
5
e. 1s22s
22p
63s
23p
64s
1
f. 1s22s
22p
63s
23p
64s
23d
104p
6
III. Sin consultar la tabla periódica, Clasifique y escriba la configuración electrónica de los elementos
cuyos números atómicos son los siguientes:
a. 9
b. 20
c. 26
d. 33
IV. Escriba la estructura de Lewis de los siguientes compuestos, identifique el tipo de enlace que se forma
y especifique si la molécula es Polar o no Polar:
a. Trifluoruro de nitrógeno (NF3)
b. Disulfuro de Carbono (CS2)
c. Ácido Nítrico (HNO3)
d. Ácido Fórmico (HCOOH)
e. Ión Carbonato (CO3-2
)
f. Ión Nitrito (NO2-)
g. Óxido de Aluminio (Al2O3)
h. Hidruro de Bario (BaH2)
i. Ácido Sulfúrico (H2SO4)
V. Escriba las Cargas formales del:
a. Ión Carbonato
b. Ión Nitrito
c. Ozono (O3)
VI. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? Justifique su
Respuesta.
a. CH3OCH3
b. CH4,
c. F-
d. HCOOH
e. Na+
VII. ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares? Justifique su Respuesta.
a. HBr y H2S
b. Cl2 y CBr4
c. I2 y NO3-
d. NH3 y C6H6
e. LiF y LiF
f. CH4 y CH4
g. SO2 y SO2
VIII. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno entre sí? Justifique su
Respuesta.
a. H2S
b. C6H6
c. CH3OH
IX. ¿Cuál átomo tiene menor energía de ionización? Justifique su Respuesta.
a. Oxígeno o Azufre
b. Litio o Berilio
c. Nitrógeno o fosforo
d. Sodio o Magnesio
X. Para los elementos representativos el número de electrones de valencia es igual al número de grupo al
que pertenece, demuestre que esto se cumple para los siguientes elementos:
a. Al
b. Sr
c. K
d. Br
e. P
f. S
g. C
Referencias Bibliográficas
1.- Acosta, I. & Passanisi, M. (2008) Unidad I: Teoría Atómica, Tabla Periódica y Enlaces Químicos.
Venezuela: Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda” Complejo Académico “El
Sabino”. Coordinación de Química I.
2.- Chang, R. (2010) Química. Décima Edición. México: Editorial McGraw-Hill.