Estructura de la materia 3 TEMA 2. ESTADOS DEL CONTINUO DE ...
Tema 2 la materia y sus estados
85
Unidad 2 La Materia y sus Estados DPTO. BIOLOGÍA-GEOLOGÍA DPTO. BIOLOGÍA-GEOLOGÍA I.E.S. RICARDO BERNARDO I.E.S. RICARDO BERNARDO BELÉN RUIZ GONZÁLEZ BELÉN RUIZ GONZÁLEZ
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MATERIA Y ESTADOS. 3º ESO
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Unidad 2
La Materia y sus Estados
DPTO. BIOLOGÍA-GEOLOGÍADPTO. BIOLOGÍA-GEOLOGÍAI.E.S. RICARDO BERNARDOI.E.S. RICARDO BERNARDO
BELÉN RUIZ GONZÁLEZBELÉN RUIZ GONZÁLEZ
SISTEMA MATERIAL
PROPIEDADES
FORMADO
Puede observarse
caracterizado por
SISTEMA MATERIAL
VOLUMEN (=ocupa un lugar en el espacio)
PROPIEDADES
GENERALESPorción de materia que se aísla para su estudio
FORMADO
Puede observarse
Por sus propiedades o por sus cambios
caracterizado por
Una o varias sustancias y
por uno o varios cuerpos
La tienen todos los sistemas
materiales. No identifican a las
sustancias
MASA
ESPECIFICAS
Propias del sistema por
lo que lo identifican
Dureza, densidad, los puntos de
ebullición, punto de fusión, color,
olor
Ejemplos: Masa, volumen, peso
DUREZA
PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARÁCTERÍSTICAScuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.
COLOR
DENSIDAD
OLOR
SOLUBILIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN
Cantidad de masa que tiene un cuerpo por unidad de volumen
DUREZA
La luz reflejada que incide sobre la retina
PROPIEDADES ESPECÍFICAS O CARÁCTERÍSTICAScuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.
COLOR
DENSIDAD
OLOR
SOLUBILIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
PUNTO DE EBULLICIÓN
Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una
temperatura dada
Es al temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de
liquido a gas(ebullición) si la presión es de 1
atmósfera
Las partículas gaseosas que indicen sobre la pituitaria de la nariz, excitando al olfalto.
Resistencia a ser rayado.Material más
duro: el diamante, blanco
el talco
Los muebles
La ventana
La maceta
REPASO: ¿Qué es la materia?REPASO: ¿Qué es la materia?
Los cuadros
El reloj
Lámpara
El equipo de música
La papelera
La TV
La pared
La maceta
La planta
Todas estas
cosas son
materia
La ventana
Los muebles
El suelo
El techo
Todas las cosas que ocupan un lugar en el espacio son materia.
Todas las cosas que ocupan un lugar en el espacio son materia.
Por ejemplo:La harina ocupa un lugar en el espacio y, por tanto, es materia.
Todas las cosas que ocupan un lugar en el espacio son materia.
Todas las cosas que ocupan un lugar en el espacio son materia.
Yo caramelos, videojuegos,
ordenador, televisión plana, ropa deportiva
de marca, dinero…
Yo justicia, solidaridad, igualdad, tolerancia, paz, amor, música, lectura, buen cine…
¿Y el agua?, ¿es materia?
Ocupa un lugar en el espacio
¿Ocupa tu cuerpo un lugar en el espacio?
Sí
Tu cuerpo es materia
¿Y el aire?, ¿es materia?
ExperimentaExperimenta
Cuando inflamos un globo podemos
comprender muy bien que el aire es
materia, porque ocupa un lugar en el
espacio.
ExperimentaExperimenta
1. Toma una jeringuilla sin aguja2. Sube el émbolo hasta una determinada altura3. Tapona el orificio de salida con un dedo4. Trata de bajar el émbolo, manteniendo el orificio
taponado
émbolo
¿Por qué no puedes seguir bajando el émbolo?
émbolo
Porque hay aire ocupando el espacio del interior de la jeringuilla
Este espacio ya está ocupado: por aire.
Hemos demostrado que Hemos demostrado que el aire es materiael aire es materia, , porque ocupa un lugar en el espacio.porque ocupa un lugar en el espacio.
¿Por qué sube el nivel del agua del recipiente?
Tubo invertido lleno de agua
¿Qué está ocupando este espacio? Sopla por el tubo
ExperimentaExperimenta
Definición UNIDAD DE MEDIDA DE MASA
S.I.Multiplos y
submúltiplos
1 tonelada = ……kg1 g = 1/ ….. kg = ….. kg
1 mg = 1/….. kg = …… kg
Definición UNIDAD DE MEDIDA DE MASA
Se relaciona con la
cantidad de materia que
tiene un cuerpo
S.I.Multiplos y
submúltiplos
kg (kilogramos)1 tonelada = 103 kg
1 g = 1/ 103 kg = 10-3 kg1 mg = 1/106 kg = 10-6 kg
Con una balanza y unas pesas se puede medir la MASA de los
objetos materiales.La balanza es un
instrumento de medida.
La masa se puede definir como la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Se mide en kg.
La masa del cilindro elegido como patrón
equivale a la de 1 litro de agua destilada a 4ºC de
temperatura.
El patrón universal del kilogramo es un cilindro fabricado en platino e iridio, que
se conserva en la Oficina Internacional de Pesas y Medidas de la ciudad de Sèvres,
cerca de París. Se adoptó internacionalmente como patrón en la
“Conferencia general de pesas y medidas” de 1889.
Todos los países poseen una copia exacta.
1 kg
1 litro de agua = 1 kg4ºC
MASA PESO
Es una medida de Es una medida de
Unidad S.I Unidad S.I
MASA PESO
Es una medida de Es una medida de
La cantidad de materia
La FUERZA DE LA GRAVEDAD sobre el
objetoP = masa . gravedad
Unidad S.I
kg
Unidad S.I
Kg. m/s2 = N (Newton)
No te confundas: MASA y PESO no significan lo mismo. Estos astronautas no pesan nada en “gravedad cero”, pero siguen teniendo una masa (kg)
David 78 Kg
Michael 82 Kg
Eric 74 Kg
No te confundas: MASA y PESO no significan lo mismo.El peso es la fuerza que hace que caigan las cosas, debido a la Gravedad.
No pesamos lo mismo en la Tierra que en otros planetas.
No pesamos lo mismo en la Tierra que
en otros planetas.
UNIDAD DE MEDIDA EN EL SI
……. (volumen de un cubo que tiene
…………………………)
RELACIÓN ENTRE CAPACIDAD Y VOLUMEN
CAPACIDAD ( )
Definición
1 L = …………………………………………………1 mL = ……………………………………………….
Un metro cúbico1 m3
1 m
1 m
1 m
UNIDAD DE MEDIDA EN EL SI
m3
(volumen de un cubo que tiene un metro de arista)
RELACIÓN ENTRE CAPACIDAD Y VOLUMEN
CAPACIDAD (Espacio que queda en el interior de un sólido hueco)
Espacio que ocupa un cuerpo
Definición
1 L = capacidad de un cubo de un decímetro de arista
1 mL = capacidad de un cubo de un centímetro de arista
Un metro cúbico1 m3
1 m
1 m
1 m
Un decímetro cúbico 1 dm3
Equivale a un litro
20 cl 33 cl 33 cl
1 litro = 1dm3
Un
quinto
de litro Un te
rcio
de litro
3.1. MEDIDA DE VOLÚMENES DE SÓLIDOS.
SÓLIDOS IRREGULARES PEQUEÑOS
VOLUMEN DEL SÓLIDO = VOLUMEN FINAL – VOLUMEN INICIAL
3.2. MEDIDA DE VOLÚMENES DE LÍQUIDOS.
La medida de volúmenes de líquidos es muy importante
en el laboratorio, en la industria e incluso en la vida
doméstica.Para medir el volumen de un líquido se utilizan diferentes
instrumentos
VASO DE PRECIPITADOS
MATRAZ AFORADO
ERLENMEYER
PROBETA
PIPETA
El volumen de los líquidos suele medirse en mililitros o centímetros cúbicos.
1 ml = 1 cm3
1 litro = 1000 ml = 1000 cm3
Llenamos hasta una altura.
¿Cuánto líquido hay en esta
probeta?
Llenamos hasta una altura.
¿Cuánto líquido hay en esta
probeta?
700 cm700 cm33
¿y ahora?
950 cm950 cm33
cm3
1000
900
800
700
600
500
400
300
200
100
La sensibilidad de estos recipientes es el volumen existente entre dos divisiones consecutivas, y la capacidad, el volumen máximo que se puede medir con ellos.
¿Cuál es la sensibilidad de esta probeta?
¿Cuál es la capacidad de esta probeta?
50 cm3
1000 cm3
cm3
1000
900
800
700
600
500
400
300
200
100
Relaciona la
Densidad = ……………..
UNIDADES DEL S.I ……………. g/cm3 = ……………
Relaciona la
VOLUMENMASA
Densidad = masa /volumen
UNIDADES DEL S.I kg /m3 g/cm3 = g/ml
DENSIDADDENSIDAD
Masa por unidad de volumen del corcho: 240 / 1000 = 0,24 g /cm3
Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 / 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen
Plata 10,5 g/cm3
Plomo 11,3 g/cm3
Oro 19,3 g/cm3
Aluminio 2,7 g/cm3
Cuarzo 2,6 g/cm3
Cobre 8,9 g/cm3
Hierro 7,8 g/cm3
Densidades de algunas sustancias
Aceite 0,9 g /cm3 Agua 1 g/cm3
Diamante 3,5 g/cm3
Densidad del aceite = 0,9 Kg/L
Una persona decidió presentar una reclamación porque compró una garrafa de 5 litros de aceite y, según esa persona, debía tener 5 Kg y sólo pesaba 4,5 Kg.
¿Tenía razón esa persona o no?. Justifica la respuesta.
ProblemaProblema
No confundas densidad con
viscosidad
No confundas densidad con
viscosidad
El aceite es viscoso pero poco denso
ACTIVIDADES DE REFUERZO
Responde a las siguientes cuestiones:a. ¿Qué es más denso, 1 g de hierro o 1
tonelada?b. ¿Qué ocupa más, 1 L de agua o 1 L de
mercurio?c. ¿Qué tiene más masa, 1 L de agua o 1
L de mercurio? ¿Es correcta la afirmación <<la Tierra
pesa 6 x 10 24 kg >> ?
Se refiere a la forma de interacción entre las moléculas que componen la materia.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO. • SÓLIDO.
• LÍQUIDO.• LÍQUIDO.
• GASEOSO.• GASEOSO.
ESTADO SÓLIDO:Las moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy fuertes entre ellas (SU
FORMA Y VOLUMEN SON CONSTANTES).
Poseen muy poca libertad de movimiento.
No se comprimen con facilidad.
Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas y si no lo están sólidos amorfos.
Las moléculas están muy juntas, pues existen interacciones muy fuertes entre ellas (SU FORMA Y VOLUMEN SON CONSTANTES).
Poseen muy poca libertad de movimiento.
No se comprimen con facilidad.
Se llaman cristales si sus partículas están ordenadas y si no lo están sólidos amorfos.
ESTADO LÍQUIDO:Las moléculas se encuentran más separadas que en los sólidos , con interacciones
moleculares más débiles, permitiendo a las moléculas moverse con mayor libertad pudiendo fluir o derramarse.
Adoptan la forma del recipiente que los contienen.
Su volumen es constante.
No se comprimen con facilidad.
Las moléculas se encuentran más separadas que en los sólidos , con interacciones moleculares más débiles, permitiendo a las moléculas moverse con mayor libertad pudiendo fluir o derramarse.
Adoptan la forma del recipiente que los contienen.
Su volumen es constante.
No se comprimen con facilidad.
ESTADO GASEOSO: Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, no existiendo
interacciones entre ellas . Esto permite que se muevan libremente, con mucha energía.
Los gases adaptan su forma y volumen a los del recipiente que los contiene.
Se comprimen y expanden con facilidad.
Las moléculas se encuentran muy separadas unas de otras, no existiendo interacciones entre ellas . Esto permite que se muevan libremente, con mucha energía.
Los gases adaptan su forma y volumen a los del recipiente que los contiene.
Se comprimen y expanden con facilidad.
LA MATERIA ES TODO LO QUE OCUPA UN ESPACIO (VOLUMEN Y TIENE MASA)
Gaseoso
La materia puede estar en tres estados
Sólido Líquido
La masa y el volumen NO CAMBIAN AUNQUE SE INTRODUZCA EN OTRO RECIPIENTE
La forma : CAMBIA, ADOPTA LA FORMA DEL RECIPIENTE QUE LO CONTIENE.
La masa NO CAMBIA AUNQUE SE INTRODUZCA EN OTRO
RECIPIENTEEl volumen y la forma :
CAMBIAN, ADOPTA LA FORMA DEL RECIPIENTE QUE LO
CONTIENE Y OCUPA TODO EL VOLUMEN DEL RECIPIENTE
QUE LOS CONTIENE .
ESTADOS DE LA MATERIA
Para conocer el estado de la materia nos
fijamos en tres propiedades
La masa, el volumen y, la
forma NO CAMBIAN
AUNQUE SE INTRODUZCA EN
OTRO RECIPIENTE
CAMBIOS EN LAS PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y GASES
CUANDO CAMBIA LA TEMPERATURA
AUMENTA LA
DISTANCIA ENTRE LAS
PARTÍCULAS
DILATACIÓN CONTRACCIÓN
DISMINUYELA DISTANCIA
ENTRE LAS PARTÍCULAS
AUMENTAEL
VOLUMEN
DISMINUYE
EL VOLUMEN
Gases Gases
Ej. en verano las puertas se hinchan (se
dilatan) y cierran mal
Líquido
Sólido
Líquido
Sólido
Ej. El mercurio de un
termómetro sube (dilatación)
cuando tengo fiebre
Ej. Al calentarse un neumático, el aire de su interior
se dilata y aumenta la
PRESIÓN y puede
reventar
Ej. Las puertas cierran bien en invierno
Ej. El mercurio
baja cuando ya no tengo
fiebre
Ej. Si dejas un balón en la calle durante la noche, se deshincha y
disminuye su PRESIÓN
SI AUMENTA LA TEMPERATURA
SI DISMINUYE LA TEMPERATURA
PRESTA ATENCIÓNPRESTA ATENCIÓNDEBES DISTINGUIR UNA SERIE DE PROCESOS QUE SE PARECENDEBES DISTINGUIR UNA SERIE DE PROCESOS QUE SE PARECEN: :
EXPANSIÓNEXPANSIÓN
CONTRACCIÓNCONTRACCIÓN
COMPRESIÓNCOMPRESIÓN
DILATACIÓNDILATACIÓN
AUMENTO DE VOLUMEN
AUMENTO DE VOLUMEN
DISMINUCIÓN DE VOLUMEN
DISMINUCIÓN DE VOLUMEN
AUMENTO DE VOLUMEN
AUMENTO DE VOLUMEN
DISMINUCIÓN DE VOLUMEN
DISMINUCIÓN DE VOLUMEN
SOLO AFECTA A LOS GASESLOS GASES SE PRODUCEN A TEMPERATURA CONSTANTETEMPERATURA CONSTANTE, LOS GASES SE ADAPTAN AL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE
AFECTA A LOS GASES, LOS LÍQUIDOS Y LOS SÓLIDOSLOS GASES, LOS LÍQUIDOS Y LOS SÓLIDOS SE PRODUCEN CUANDO AUMENTA O DISMINUYE LA TEMPERATURAAUMENTA O DISMINUYE LA TEMPERATURA
SI AUMENTA LA TEMPERATURA
SI DISMINUYE LA TEMPERATURA
SON MUY PEQUEÑAS
SIEMPRE SE MUEVEN
Las partículas tienen dos PROPIEDADES:
PARTÍCULAS
Nos dice que
LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR:
ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA (Rudoff Clausius 1822-1888)
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
LAS PARTÍCULA
S ESTÁNUNIDAS
ENTRE SÍ (fuerzas de cohesión fuertes)
LAS PARTÍCULA
S VIBRAN,
NO SE DESPLAZAN
LAS PARTÍCULA
S ESTÁNUNIDAS
, PERO NO TAN
FUERTE COMO EN
LOS SÓLIDOS.
LAS PARTÍCULA
S SE
DESPLAZAN:
TrasladanRotan
LAS PARTÍCULA
S ESTÁNMUY
SEPARADAS. Su V es
pequeño y entre ellas hay vacío
LAS PARTÍCULA
S SE MUEVEN
LIBREMENTE A GRAN VELOCIDAD. Porque las fuerzas de cohesión son muy
pequeñas o nulas
DE FORMAORDENADA
(ESTRUCTURA
CRISTALINA)
DE FORMADESORDENAD
A(SÓLIDOS
AMORFOS)
Aumento de la temperatura Mayor temperaturaMenor temperatura
Aumento de la Energía Cinética
PARA CAMBIAR DE ESTADOLAS PARTÍCULAS CAMBIAN SU
DISPOSICIÓN, ES DECIR, CAMBIAN LA MANERA DE MOVERSE
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Fusión * Vaporización
Condensación o licuefación
Solidificación
Sublimación
Sublimación inversa
CADA SUSTANCIA NECESITA UNA TEMPERATURA DETERMINADA PARA CAMBIAR DE ESTADO, DE MANERA QUE
CADA PROCESO ANTERIOR NECESITA UNA TEMPERATURA CONCRETA LLAMADA PUNTO DE.
FUSIÓN, SOLIDIFICACIÓN, EBULLICIÓN, CONDENSACIÓN, ETC.
* Vaporización: Por evaporación o Ebullición
CAMBIOS DE ESTADO
LÍQUIDOvaporizaciónvaporización
GASEOSO
De líquido a gasDe líquido a gas
•El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina vaporización.•La temperatura a la que una sustancia hierve y pasa del estado líquido al gaseoso (vapor) se denomina punto de ebullición, y es diferente para cada sustancia. En el caso del agua, el punto de ebullición es 100ºC
Superficie del líquido
LÍQUIDOvaporizaciónvaporización
GASEOSO
De líquido a gasDe líquido a gas
Superficie del líquido
•La vaporización puede darse de dos modos:•Por ebullición: al calentar hasta un punto, toda la masa de líquido tiene energía para convertirse en gas y “escapar”.•Por evaporación: lentamente, las partículas de la superficie van “escapando”.
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Punto de ebullición es la temperatura a la que un liquido pasa a gas a la presión de una atmósfera
Punto de ebullición es la temperatura a la que un liquido pasa a gas a la presión de una atmósfera
La vaporización (paso de liquido) a gas puede ser de dos formas
Evaporación
Ebullición
En un líquido , las partículas de la superficie que están menos retenidas pueden escapar y pasar a fase gaseosa , este proceso se lleva a cabo a cualquier temperatura , sin calentar
Si la temperatura es muy alta o calentamos el líquido llega un momento en que la energía de todas las partículas es lo suficientemente alta y todas las partículas son capaces de pasar a fase gaseosa , de toda la masa del líquido salen burbujas.
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Cuando tenemos un líquido en un recipiente abierto , el aire ejerce sobre la superficie del líquido una presión que tienen que vencer las partículas del líquido para pasar a estado gaseoso. Cuanto
mayor sea la presión atmosférica mayor es la temperatura a la cuál se lleva a cabo la ebullición
Al aumentar la presión atmosférica aumenta la temperatura de ebullición.
CALORCALOR
Cuando calentamos un líquido en un recipiente cerrado , las partículas del líquido
que consiguen pasar a estado gaseoso ejercen una presión muy grande sobre las
demás partículas del líquido de modo que a estas les cuesta más trabajo conseguir
vencer esta presión y poder pasar a estado gaseoso
La temperatura de ebullición es más alta que si proceso se lleva a cabo en un
recipiente cerrado que si se realiza en un recipiente abierto
CALORCALOR
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Mayor presión
Menor presión
La temperatura de ebullición es menor en lo alto de una montaña que al nivel del mar,
porque al nivel del mar hay más capas atmosféricas sobre nosotros y por tanto mayor presión lo que hace que haya que
calentar más los líquidos para que hiervan
Por esta razón el agua hierve a 100ºC al nivel del mar pero en Madrid que
estamos más altos hierve a 98 o 99 ºC
Una sustancia que en lo alto del monte Everest hierve a 30ºC, al nivel del mar ¿a qué temperatura hierve?
a)A 10ºC
b) A 50ºC
La respuesta correcta es la b) a menos altura más presión y más temperatura de ebullición
El alcohol se evapora fácilmente
Algunas partículas llegan a tu nariz
Con el calor y el viento se seca muy bien la ropa tendida
De gas a líquidoDe gas a líquido
GASEOSO
LÍQUIDO
condensacióncondensación
•El paso del estado gaseoso al estado líquido se denomina condensación.•La temperatura a la que un gas se condensa es la misma que la temperatura de ebullición del líquido.
Gotas de rocío
¿Por qué se empaña el espejo del cuarto de baño cuando te
duchas?
vapor
condensación vaporizaciónagua líquida
agua líquidacaliente
enfriamiento
De sólido a líquidoDe sólido a líquido
SÓLIDO
LÍQUIDOfusiónfusión
•El paso de sólido a líquido se denomina fusión.•La temperatura a la que un sólido se funde y pasa al estado líquido se llama punto de fusión.•El punto de fusión es diferente para cada sustancia. P.F. del agua 0ºC
De líquido a sólidoDe líquido a sólido•El paso de líquido a sólido se denomina solidificación.•La temperatura a la que un líquido se solidifica es la misma que la temperatura a la cual ese líquido solidificado se funde. En el caso del agua el punto de solidificación es 0ºC
LÍQUIDO
SÓLIDO
solidificaciónsolidificación
64
La temperatura permanece constante durante toda la SOLIDIFICACIÓN
La temperatura permanece constante durante toda la FUSÍON
La temperatura a la que se produce el paso de líquido a solido es la misma que la que se produce el paso de solido a líquido para cada sustancia
La temperatura a la que se produce un cambio de estado es característica de cada sustancia a una presión determinada y que se mantiene constante mientras dura la transformación.
Líquido Líquido + sólido
Sólido
líquido
Líquido
Líquido + sólidoSólido
Solidificación
T0T0
TT
t t
Fusión
La temperatura a la que se produce el paso sólido líquido se llama: TEMPERATURA DE FUSÍONPunto de fusión es la temperatura al a que un sólido pasa a liquido cuando la presión es de una atmósfera.Es característico para cada sustancia a una determinada presión y es el mismo para ambos procesos (fusión y solidificación)
La temperatura a la que se produce el paso sólido líquido se llama: TEMPERATURA DE FUSÍONPunto de fusión es la temperatura al a que un sólido pasa a liquido cuando la presión es de una atmósfera.Es característico para cada sustancia a una determinada presión y es el mismo para ambos procesos (fusión y solidificación)
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSOfusiónfusión
solidificaciónsolidificación condensacióncondensación
vaporizaciónvaporización
sublimaciónsublimación
sublimaciónsublimación
Los cambios de estado reciben diferentes nombres, dependiendo de los estados inicial y final.
El estado en el que se presenta una sustancia depende de las condiciones en las que se encuentre, es decir, no existen sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas por naturaleza.
PARTÍCULAS
ESTADOS
MATERIA
Volumen fijo
formada por
cuya ordenación permite distinguir tres
SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Volumen fijo
Volumen variable
Forma fija
tiene
Forma variable
Forma variable
tiene tiene
Fusión
Solidificación
Vaporización
Condensación
Sublimación Sublimación
MASA, VOLUMEN Y DENSIDAD
AL CAMBIAR DE ESTADO UNA SUSTANCIASU MASA NO
VARÍA AL CAMBIAR DE ESTADO UNA SUSTANCIA
SU VOLUMEN SI VARÍA
VolumenSólido
VolumenLíquido
VolumenGas
AL CAMBIAR DE ESTADO UNA SUSTANCIA
SU DENSIDAD SI VARÍA
La densidad en estado
gaseoso es menor que en estado líquido
La densidad en estado
Líquido
La densidad en estado Sólido es
mayor que
sólido
Líquido
Gas
RECUERDA d = m / V
GAS (vapor de agua)
LÍQUIDO (agua del grifo)
LÍQUIDO (agua del grifo)
SÓLIDO (hielo)
Punto de ebullición = 100º C
CADA SUSTANCIA NECESITA UNA TEMPERATURA DETERMINADA PARA CAMBIAR DE ESTADO, DE MANERA QUE CADA PROCESO ANTERIOR NECESITA UNA TEMPERATURA CONCRETA
LLAMADA PUNTO DE FUSIÓN, EBULLICIÓN, CONDESACIÓN, SOLIDIFICACIÓN..
Ejemplo: EL AGUA
Punto de Fusión = 0º C
Punto de solidificación = 0º C
Punto de condensación = 100º C
LA MATERIA
¿A qué se llama materia?
S.I. Unidad:………………..
Volumen (V).Unidad: ……………………….Definición:CAPACIDAD: es el ………………………. ……………que puede contener un …………………………….Unidad: ………………………..Equivalencia 1 dm3 =
Longitud (l).Unidad: ………….
Superficie o área (S).Unidad: ………….
Punto de ……
Punto de ……
Densidad: relación entre la ……….. y el ……….. de una sustancia.
d = /Unidades•S.I:•Unidad más utilizada:
¿Es lo mismo masa y peso?
Masa Peso
Definición:
Fórmula:
Unidad:
Tienen ………………………distintos
Se comparan utilizando ……………………………………..
Se dividen sus respectivos tamaños.
El …………….. de la ……………..…de diez. Indica los ………………………………………………………………
PROPIEDADESPermiten diferenciar
Cuerpos materiales:
Sistemas materiales:
Dependen del tamaño de la muestra del cuerpo materialPROPIEDADES EXTENSIVAS
No dependen del tamaño de la muestra del cuerpo
materialPROPIEDADES INTENSIVAS
Un cuerpo A de 4 órdenes de magnitud mayor que B, indica que A es unas……….veces …….. Que B.
UNIDAD DE MEDIDA EN EL SI
Pa (pascal)
FACTORES QUE AFECTAN A LA PRESIÓN
TODO LO QUE AUMENTE EL MAYOR NÚMERO DE CHOQUES DEL GAS CONTRA EL
RECIPIENTE QUE LO CONTIENE => AUMENTARÁ LA PRESIÓN
FUERZA EJERCIDA POR
UNIDAD DE SUPERFICIE
Definición
Mayor cantidad de gas. Disminución del volumen
(aumento del nº de choques por unidad de superficie)
Aumento de la temperatura (mayor energía tienen las moléculas)
Cuando se hincha un balón, los gases chocan con las paredes del balón, ejerciendo una fuerza sobre ella:Aumentará la P si aumenta el nº de choques.Aumentará la P si los gases tienen mayor energía.
Otras unidades:Milímetro de mercurio (mm Hg)Atmósfera (atm)
1 atm = 760 mmHg = 101 325 Pa 1 atm = 1 013 mb (milibar)
En 1643, el científico italiano E. Torricelli cogió un tubo de un metro de largo cerrado por un extremo, lo llenó de mercurio y tapó con el dedo el extremo abierto.
Después, lo invirtió, lo colocó en una cubeta que también contenía mercurio y retiró el dedo.
Observó que el mercurio del tubo descendía, y que la altura del mercurio dentro del tubo era independiente de su sección (anchura) y de su inclinación. Dicha altura era de 76 centímetros.
Vacío
760 mm
Estaba convencido de que el espacio creado por el descenso del mercurio en el tubo estaba vacío, y que la altura de la columna de mercurio dependía de la
presión que ejercía el aire sobre el mercurio en el cuenco. En una carta dirigida a Miguel Ángel Ricci el 11 de junio de 1644, Torricelli
declaró que su experimento demostró dos conceptos fundamentales: que la naturaleza no aborrece el vacío, y que el aire tenía peso
Conclusiones del experimento
Demostró la existencia de la atmósfera, al calcular la presión que esta ejerce:
La presión atmosférica es la fuerza que ejerce la atmósfera, en todas las direcciones, sobre la superficie de los cuerpos que están en su interior.
Hasta entonces se pensaba que la atmósfera aborrecía el vacío (lo que se denominó «horror vacui»), y que el aire tenía tendencia a ocupar cualquier espacio, por pequeño que fuera. Con su experimento, demostró lo fácil que era generar el vacío: el espacio libre que deja el mercurio en su descenso no contiene aire.
1. ¿Qué es la presión atmosférica? ¿En qué unidades de medida se puede expresar?
2. Si el experimento de Torricelli lo realizamos en la cima de una montaña, la altura de la columna de mercurio, ¿será mayor o menor que 760 mm? Razona la respuesta.
3. ¿Por qué se hincha una bolsa de patatas de un excursionista cuando asciende a la montaña?
Actividades
Ley de Boyle
Existen 3 leyes de los gases ideales
Ley de Charles
Formulada por Robert
Boyle y Edme
Mariotte
Formulada por Joseph-Louis Gay-
Lussac
Formulada por Jacques Alexandre
César Charles
Ley de Gay-Lussac
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.
Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662.
Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas
es inversamente proporcional a la presión aplicada.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2
P1
V1
P2
V2
se cumplirá:
La relación que se observa entre la temperatura y volumen al mantener constante la P
Lo que Charles descubrió es que si la presión de un gas permanece contante, el volumen que ocupa es
directamente proporcional a su temperatura absoluta.
En 1787, Jack Charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
La expresión matemática de esta ley es:
Se puede aumentar el volumen agregandocalor al recipiente.
Al aumentar al doble la temperatura se aprecia
que el volumen también aumento al doble.
Cuando la Tª es 200 K, el volumen es 0,5 L.Cuando la Tª es de 400K, el volumen es 1L.En ambos casos la relación V1/T1 = V2/T2
se cumplirá:
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a
principios de 1800. Establece la relación entre la
temperatura y la presión de un gas cuando el
volumen es constante.La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Gay-Lussac descubrió que al aumentar la temperatura las moléculas del gas, el cociente entre la presión y la
temperatura siempre tenía el mismo valor:
(el cociente entre la presión y la temperatura es constante)
P
T=k
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión
P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento.
Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la
presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión
P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento.
Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la
presión cambiará a P2, y se cumplirá:
Esta ley está expresada en función de la temperatura absoluta. Las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
P1
T1
=P2
T2T1
P1
T2
P2
Es una expresión matemática que combina las tres leyes.Describe la relación entre P,V y T de un gas que se encuentra en un
recipiente cerrado.
Si la cantidad de un gas en un recipiente se mantiene constante, el producto de la presión por el volumen, dividido entre la temperatura
absoluta, también es contante.
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. ANTÓN Juan Luis. BARRIO, Javier. ANDRÉS Dulce Mª. Editorial Editex.
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. LÓPEZ BARBA, Ana María. FIDALGO SÁNCHEZ, José Antonio. Fernández Pérez, Manuel Ramón. Editorial Everest.
FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. PIÑAR GALLARDO, Isabel. Editorial Oxford. http://blog.educastur.es/eureka/otros-cursos/#gases http://cerezo.pntic.mec.es/~jrodr139/materiales/materiales_3eso/extra_gases.pdf http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/
materiales/propiedades/volumen.htm http://fyqicod5.blogspot.com.es/2011/03/ayuda-quimica-y-mas.html https://sites.google.com/site/chavezmatematicas/quimica
