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Fisicoquímica II TEMA 1.- SOLUCIONES PROPIEDADES COLIGATIVAS

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  • Fisicoqumica IITEMA 1.- SOLUCIONESPROPIEDADES COLIGATIVAS

  • - Homogeneo : Cuando todos los elementos que forman una agrupacin son iguales (una manada de cebras sern todas iguales). No se diferencian unos de otros. En qumica cuando una sustancia tiene una composicin uniforme. - Heterogneo : Agrupacin de elementos desiguales, se pueden diferenciar. En qumica aquella sustancia en la que se pueden diferenciar las fases o partes que la componen.

  • - Mezclas homogeneas : Aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogneas de lquidos se conocen con el nombre de disoluciones y estn constituidas por un soluto y un disolvente

  • - Mezclas Heterogneas : Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista

  • Son aquellas propiedades fsicas de las soluciones que dependen ms bien de la cantidad de soluto que de su naturaleza.

  • Disminucin de la presin de vaporDisminucin del punto de congelacinAumento del punto de ebullicinPresin osmtica

  • Cuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, la presin de vapor de ste en la solucin disminuye.P solucin < P solvente puroP = P - PP = presin de vapor del solvente puroP = presin de vapor del solvente en la solucin

  • La presin de vapor ejercida por un lquido es proporcional a su fraccin molar en la solucin.Ley de Raoult

  • PA = XA PA

    PA : Presin de vapor del componente AXA : Fraccin molar de APA : Presin de vapor de A puro

  • P = PA XBdonde:P : Disminucin de la presin de vapor

    XB : fraccin molar del soluto B no voltil

    PA : presin de vapor del solvente A puro

  • Se define como la relacin entre los moles de cada componente y los moles totales presentes en la mezcla.Si la mezcla contiene slo un soluto (a) y un solvente (b), se tendr:

  • Calcule el descenso de la presin de vapor de agua, cuando se disuelven 5.67 g de glucosa, C6H12O6, en 25.2 g de agua a 25C. La presin de vapor de agua a 25C es 23.8 mm HgP = PA XB = 23,8 x 0.022 = 0,5236 mm de Hg

  • Si los componentes son los lquidos A y B:

    Psolucin = PA XA + PB XB

    Psolucin : Presin de la solucin idealPA y PB : Presiones de vapor de A y B purosXA y XB : Fracciones molares de A y B

  • Presin de vapor del solvente(mm de Hg)760SlidoLquidoGasTfTeTemperatura (C)Tf solucinTf solvente puroSolucinSolvente puroTe solvente puroTe solucinDIAGRAMA PUNTO FUSIN Y PUNTO EBULLICIN SOLVENTE PURO - SOLUCIN

  • Cuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, el punto de congelacin de ste disminuye.T Congelacin solucin < T Congelacin Solvente puro

  • Donde:Tf = Disminucin del punto de congelacin Kf = Constante Crioscpica m = molalidad de la solucinTf = Tf solucin - Tf solvente

  • Cuando se agrega un soluto no voltil a un solvente puro, el punto de ebullicin de ste aumenta.TEb. solucin > T Eb. solvente puro

  • Donde:Te = Aumento del punto de ebullicin Ke = Constante ebulloscpica m = molalidad de la solucinTe = Te solucin - Te solventeTe = Ke m

  • solventeTebull. (C)Keb (CKg/mol)Tcong. (C)Kc (CKg/moolAgua1000.51201.86Benceno80.12.535.485.12Alcanfor207.425.61178.440.0fenol1823.56437.40cido actico118.13.0716.63.90Tetracloruro de carbono76.85.02- 22.329.8etanol78.41.22- 114.61.99

  • Osmosis NormalAgua puraDisolucin > P

  • Agua puraDisolucinP > Osmosis inversaP

  • Se define la presin osmtica como el proceso, por el que el disolvente pasa a travs de una membrana semipermeable.

  • Como n/V es molaridad (M), entonces: = M R TR = 0.0821 atm L / (mol K)Se expresa como:

    Universidad Juan Misael Saracho*Universidad Juan Misael Saracho