QUIMICA ORGANICA100416-90

Taller 1

MARTIN DIAZ URBANOCC. 1.080.900.717

DEISY MUELAS MERACC. 29.107.083

CLAUDIA SANTAMARIA ROMEROCOD. 52192089

MAXIMILIANO CAICEDO ROMEROCODIGO: 87190679

Tutora: MARIA DEL CARMEN PARRA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNADECACEN

TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIACEAD CALI

22 DE FEBRERO 2016

DEISY MUELAS MERA

TALLER 1

1. Por qué el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces consigo mismo y/o con otros elementos químicos.

R/ Por ser un elemento tetravalente; tiene 4 posible enlaces consigo mismo o con otros elementos y posee gran afinidad para enlazarse químicamente entre sí y con otros elementos más pequeños.

1.1 Definición del átomo de carbono

R/ Es un elemento químico que abunda en la naturaleza, con número atómico 6 y masa molecular 12,007 según la tabla periódica, estado sólido con características alotrópicas; lo podemos encontrar como grafito, diamante y carbón. Es más sutilizado en combustibles e hidrocarburos.

1.2 Fuentes naturales

R/ en la naturaleza se encuentra en forma de carbonato de calcio y magnesio; en la atmosfera se encuentra como dióxido de carbono y monóxido de carbono.

En la naturaleza lo encontramos puro como grafito, diamante y carbono amorfo.

1.3 Formas alotrópicas, entre otros aspectos

Grafito: sustancia blanda de color negro brillante que tiene como estructura capas planas de átomos organizadas hexagonalmente, se utiliza como lubricante aditivo para aceite de motores y minas para lápices. Es la forma más estable del carbono.

Diamante es una delas sustancias más duras que se conoce debido a la forma como se acomodan (tridimensional), es incoloro y NO conduce la electricidad es muy denso.

1.4 Configuración electrónica del átomo de carbono

R/ [He] 2s2 2p2; es un elemento de numero atómico Z=6 , su configuración electrónica en su estado fundamental es 1s2 2s2 2p2; al poseer cuatro electrones en su última etapa le permite tener la posibilidad de ganar otros cuatro electrones convirtiéndose en ion C4 la cual coincide con el gas noble Ne. La pérdida o ganancia de un número de electrones indica una dosis de energía elevada. Cuando el átomo de carbono comparte sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlace covalente se le denomina tetra valencia.

1.5 Hibridaciones del átomo de carbono, características, geometría y ejemplos

R/ La hibridación es el proceso de transformación:

hibridación sp3 es un enlace simple (C-C)

Cuatro orbitales sp3

2 Se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se organizan en el espacio formado entre ellos. Con ángulos de 109.5 grados; cada uno de estos orbitales de llaman sp3 por que un 25% de carácter S y un 75% de carácter P. esta configuración se llama carbono hibrido.

Cada uno de los 4 híbridos sp3 se puede enlazar a otro átomo, a esto se le llama tetra valencia del átomo de carbono; por su condición y por disponer 4 electrones de valencia puede formar enlaces covalentes sencillos, formando entre si cadenas con una variedad ilimitada entre ellas. Conocidos como enlaces sigma. (–C-C-)

Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.

Hibridación sp2 (C=C)

Configuración de los orbitales sp2

También puede formar entre si enlaces llamados insaturaciones:

Dobles; donde la hibridación ocurre entre el orbital 2S y 2 orbitales 2p, quedando un orbital P sin hibridar; se producen 3 orbitales sp2 representados así: 1s2 (2sp2)1 (2sp2)1 (2sp2)1 2p1

Cuando se forma el enlace entre dos átomos cada átomo orienta sus tres orbitales en un ángulo de 120 como si estuvieran dirigidos a un triángulo equilátero, el orbital que no se hibrida queda perpendicular al plano de los tres orbitales sp2

Triple: se les denomina enlace pi y todo este conjunto queda con enlace 180 entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo (es una estructura lineal). La distancia es más corta por ser más reactivo que el doble enlace.

La geometría de las moléculas: los hidrocarburos son el derivado del carbono más sencillo (es la unión de átomos de carbono con átomos de hidrogeno entre sí) que forman cadenas abiertas o cerradas. Esto se da en enlace simple y se llaman alcanos.

Este es un ejemplo de un hidrocarburo saturado de tres carburos (propano)

ejemplo de hidrocarburo saturado cíclico o de cadena cerrada.

1.6 Enlaces covalentes e iónicos en química orgánica

El enlace iónico es el que se da entre dos átomos diferentes (1 metálico y otro no metálico), un átomo cede un electrón a otro; estos e conoce como transferencia.

El ion metálico que se pierde tiene una carga positiva y el ion no metálico que se gana llega con una carga negativa; como los opuestos se atraen forman redes cristalinas.

El enlace covalente es el que se lleva a cabo entre átomos similares (dos no metálicos) en este enlace los dos átomos se unen para compartir un electrón en lugar de tomar uno del otro.

Los enlaces químicos están hechos de manera que los átomos pueden tener su capa externa completa, es decir una configuración electrónica estable; en el E iónico cuando el átomo tiene un solo electrón en su capa externa y el no metálico necesita de un

electrón para completar su capa el átomo metálico le da su electrón; igual sucede con el E covalente que comparten el electrón para lograr el equilibrio.

2. Que compuestos de naturaleza orgánica puede formar el átomo de carbono

R/ si es un enlace covalente puede darse un alotropo; si es un enlace simple se da un sigma y este forma un hibrido entre los cuales se pueden ver el petróleo.

En enlaces dobles están los alquenos; los compuestos químicos en muchas ocasiones contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fosforo, boro, halógenos y otros elementos a estos se les denomina orgánicas y su principal caracte rística es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles).

Las moléculas orgánicas son las que sintetiza el ser vivo (seis elementos) queme generan las proteínas, aminoácidos y los neurotransmisores y los derivados del petróleo como los hidrocarburos.

2.1 definición del concepto función química orgánica

R/ La química orgánica es la rama que estudia varias moléculas que contienen en su mayoría carbono y forman diferentes tipos de enlace, por esta razón lagunas veces le llaman química del carbono, el señor Friedrich wohler se conoce como el padre de la química orgánica por dar a conocer la síntesis de la urea (esta sustancia contiene alto grado de nitrógeno que lo encontramos en la orina).

2.2 tipos de funciones orgánicas, estructura, características básicas, ejemplos

funciones oxigenadas: tales como

aldehídos y cetonas alcoholes, fenoles y heteres anhídridos de acilo ácidos carboxílicos esteres

Funciones halogenadas

hialuros de alquilo o vinilo hialuros de acilo

Funciones nitrogenadas y azufradas.

Aminas Amidastioles

3. como suceden las reacciones orgánicas

Las reacciones tienen diversas características y tipos, estas reacciones suceden en cualquier parte del universo y a cada segundo (en el aire, suelo, en el ser humano, animales y vegetales entre otros.

3.1 definición de reacción química

R/ Es un proceso por el cual una sustancia o más combinadas se transforman en otras con diferentes propiedades.

3.2 Tipos de reacciones más comunes en química orgánica

R/ reacciones de neutralización (acido-base)

reacción de oxidación – reducción Reacción de síntesis. Reacción de descomposición. Reacción de desplazamiento simple Reacción de doble desplazamiento.

3.3 definiciones y ejemplos

R/* La respiración.

la fotosíntesis. la reproducción. La formación de óxidos.

El crecimiento. Formación de ácidos. Formación de hidróxidos. Formación del suelo y rocas entre otros.←

3.4 ejemplo de una reacción química orgánica de importancia industrial, ambiental o biológica: estudio de caso.

El carbono es un componente de hidrocarburo, lo podemos obtener en el petróleo y gas natural.

Del petróleo se puede obtener aceites, gasolina entre otros, y es la materia prima para la obtención de plásticos.

El gas natural se está empleando como fuente de energía. El grafito es utilizado en las pinturas anti-radar para el camuflaje de vehículos y

aviones militares.

CLAUDIA SANTAMARIA ROMERO

TALLER I

I. Por qué el átomo de Carbono puede formar 4 enlaces consigo mismo y/o con otros elementos químico?

R/: El Carbono es tetravalente, lo que quiere decir que dispone de 4 ganchos donde se puede enlazar, de esta forma puede unirse a cuatro átomos diferentes monovalentes para formar una molécula o unirse con uno o más átomos de Carbono para formar cadenas.

1. Definición de Átomo de Carbono, Fuentes naturales, formas alotrópicas, entre otros aspectos

R/: El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente.

El carbono en la naturaleza se encuentra en forma de carbonatos de calcio y Magnesio y en la atmosfera en forma de Dióxido de Carbono y Monóxido de Carbono.

Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, fulereno y carbino.

El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono, reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.

2. Configuración Electrónica del átomo de CarbonoR/: Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2.La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He.

3. Hibridaciones del átomo de Carbono, Características, geometría y ejemplos.R/: Hibridación sp3 (enlace simple C-C)Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.Todo esto recurre a la disposición de mezclarse un átomo con otro.

Hibridación sp2 (enlace doble C-C)

Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados insaturaciones:

- Dobles: donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:

1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹

Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².

- Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.

La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace.

Geometría de Hibridación

Ejemplos:

Geometría molecular tetraédrica.- El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y los enlaces se dirigen hacia los vértices.

 

Geometría triangular plana.- El carbono se encuentra en el centro de un triángulo. Se forma un doble enlace y dos enlaces sencillos.

Geometría lineal.- Se forman dos enlaces sencillos y uno triple.

 

4. Enlaces Covalentes e iónicos en química orgánica

R/: se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

II. Que compuestos de la naturaleza orgánica pueden formar el átomo de Carbono?

El compuesto más simple es el metano, un átomo de carbono con cuatro de hidrógeno (valencia = 1), pero también puede darse la unión carbono-carbono, formando cadenas de distintos tipos, ya que pueden darse enlaces simples, dobles o triples. Cuando el resto de los enlaces de estas cadenas son con hidrógeno, se habla de hidrocarburos, que pueden ser:

Saturados : con enlaces covalentes simples, alcanos. Insaturados , con dobles enlaces covalentes (alquenos) o triples (alquinos).

Hidrocarburos cíclicos : Hidrocarburos saturados con cadena cerrada, como el ciclohexano.

Aromáticos : estructura cíclica.

2. Definición del concepto Función Química Orgánica?

En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.

2. Tipos de funciones orgánicas, estructuras, características básicas y ejemplos.

Funciones oxigenadas:

Son aquellas funciones que además de tener átomos de carbono, también tienen átomos de oxígenos, son funciones oxigenadas los alcoholes (OH), ácidos (), aldehídos (), cetonas (), éter () y esteres ().

Funciones Nitrogenadas:

Son aquellas funciones que además de contener átomos de carbono e hidrógeno, también contiene átomos de nitrógeno, son funciones nitrogenadas las aminas (), amidas ().

III. Como suceden las reacciones orgánicas.

Ocurren por ruptura y formación de nuevos enlaces en compuestos del carbono.Suelen implicar cambios en la hibridación y en los cambios de enlace.La mayoría se llevan a cabo en sitios específicos de reactividad: los grupos funcionales.

1. Definición de reacción orgánica.

Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo.1 Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones orgánicas redox. En síntesis orgánica, se usan reacciones orgánicas en la construcción de nuevas moléculas orgánicas. La producción de muchos químicos hechos por el hombre, tales como drogas, plásticos, aditivos alimentarios, textiles, dependen de las reacciones orgánicas.

2. Tipo de Reacciones más comunes en química Orgánica, definiciones y ejemplosDE ADICION: La reacción característica de los alquenos es la adición de

sustancias al doble enlace.

REACCION DE ELIMINACION: Los haloalcanos reaccionan con bases fuertes formando alquenos.

REACCIONES DE SUSTITUCION: En las reacciones de sustitución nucleófila se cambia un grupo, llamado grupo saliente, por otro llamado, grupo nucleófilo.

REACCIONES DE TRANSPOSICION: Consiste en el cambio de una hasta otra posición dentro de la molécula de uno o varios átomos o grupos atómicos. Estas son importantes porque en ciertas ocasiones van acompañadas de procesos de ordenación molecular.

Ejemplo de una reacción Química Orgánica de importancia industrial, ambiental o biológica

Petróleo a base de parafina: En este tipo de petróleo predominan los hidrocarburos saturados, también llamados parafinas. Son aquellos de los que se extrae las naftas, querosenes y aceites lubricantes.

MARTIN DIAZ URBANO

TALLER I

II. Por qué el átomo de Carbono puede formar 4 enlaces consigo mismo y/o con otros elementos químico?

El átomo de carbono es tetravalente, es decir tiene cuatro y Valente hace referencia a las valencias que tiene el átomo, es decir el numero de enlaces que puede formar el átomo (También puede hacer menos de tres, en esos casos el carbono tiene carga negativa o positiva, dependiendo del caso).

Al tener cuatro valencias, puede hacerse hibrido para formar enlaces SP3, donde se unira a 4 átomos por medio de enlaces sigma.

5. Definición de Átomo de Carbono, Fuentes naturales, formas alotrópicas, entre otros aspectos

Es un elemento químico de número atómico 6, peso molecular 12g/mol y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de

16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.  En su estructura el carbono es tetravalente, lo que quiere decir que sólo acepta 4 enlaces debido a los 4 e- que tiene en su capa de valencia..6. Configuración Electrónica del átomo de Carbono

Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

El átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo su configuración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2. La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ion C4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He.

7. Hibridaciones del átomo de Carbono, Características, geometría y ejemplos.

En química, se conoce como hibridación a la interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular.

El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²). Debido a su orientación en el plano tridimensional el subnivel 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el orbital Px, dos en el orbital Py y dos electrones en el orbital Pz. Los dos últimos electrones del carbono se ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹). El esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón):

Hibridación sp2[

Configuración de los orbitales sp².

Se define como la combinación de un orbital S y 2 P, para formar 3 orbitales híbridos, que se disponen en un plano formando ángulos de 120º.

Los átomos que forman hibridaciones sp2 pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma

y un enlace pi ( ). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla sólo con dos de los orbitales 2p: surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p; por consiguiente, se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes

Geometría de Hibridación y ejemplo

8. Enlaces Covalentes e iónicos en química orgánica

Los enlaces covalente el tipo de enlace químico es fuerte. Se lleva a cabo entre átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro.

Los enlaces ionicos es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico)  en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.

Diferencias:

El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico y no. metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no-metálicos). En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones.

Los enlaces iónicos tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo

9. Que compuestos de la naturaleza orgánica pueden formar el átomo de Carbono?

Compuestos del carbono

Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:

A cíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.

Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llama carbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.

Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.

10. Definición del concepto Función Química Orgánica?

El estudio sistemático de los compuestos orgánicos se hace considerando las propiedades comunes derivadas de la existencia de un elemento o grupo de átomos en la molécula llamado grupo funcional.

Se llama función orgánica a las propiedades características de un grupo de sustancias que las diferencian del resto.

Se denomina grupo funcional al átomo o conjunto de átomos que confieren a la molécula unas propiedades típicas determinadas.

Serie homóloga es el conjunto de compuestos que tienen el mismo grupo funcional y se diferencian en el número de átomos de carbono.

Fórmula molecular y fórmula estructural: la fórmula molecular indica el número de átomos que hay en la molécula o unidad estructural de la misma. El conocimiento de la fórmula molecular no define del todo a la sustancia. De hecho, la diferente unión entre los átomos y la distinta distribución estructural y espacial reflejan la existencia de distintas sustancias con igual fórmula molecular y con distinta distribución estructural de los átomos y de los enlaces entre los mismos

OXIGENADAS

NITROGENADAS

HALOGENADAS

11. Tipos de funciones orgánicas, estructuras, características básicas y ejemplos.

En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadas propiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química. Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.

Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal

OXIDO:

Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 y es el más electronegativo de la fórmula, volviéndolo al elemento más potente.

Clasificación de los óxidos

CLASIFICACIÓN FORMADORES EJEMPLOS

básicos metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A CaO, FeO, K2O

ácidos o anídridosmetales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C +2 , N +1 y N +2

SO3, Cl2O, Mn2O7

neutros C +2 , N +1 e N +2 NO, CO, N2O

anfóterosLos más comunes están formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA

Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO

salinos, mixtos o dobles

metales con nox medio +8/3 Pb3O4, Fe3O3

Nomenclatura de los óxidos

a) para cualquier óxido'

Ejemplo:

= superóxido de sodio

ÁCIDOS:

Es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión es un anión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:

Ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+

Clasificación de los ácidos

a) de acuerdo con la presencia de oxígeno

1. Hidrácidos: no poseen oxígeno en la fórmula. Se compone de: ácido + elemento + hídrico

o Ejemplos: HI, HCl, HF.2. Oxácidos: poseen oxígeno en la fórmula. Se compone de: ácido + prefijo +

elemento + sufijo

o Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.

b) de acuerdo con el grado de disociación iónica

El cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.

α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas

α > 50% → fuerte

α < 5% → débil

1. Hidrácidos: o Fuertes: HCl < HBr < HI

o Medios: HF (puede ser considerado débil)

o Débiles: los demás

1. Oxiácidos:

o Fuertes: si x > 1 (H2SO4)

o Médios: si x = 1 (HClO2)

o Débiles: si x < 1 (HClO)

x = número de oxígeno - número de hidrógeno

BASES :

Artículo principal: Base

Bases son, según Arrhenius, compuestos que en medio acuoso se disocian, liberando como anión y un catión diferente de . La teoría actual de Lewis define como base una sustancia capaz de donar un par de electrones.

Clasificación de las bases

a) de acuerdo con el grado de disociación

Es el mismo cálculo usado en los ácidos

Fuertes: α = 100% → bases formadas por metales de los grupos 1A y 2A. Cuando el Grado de Ionización es prácticamente 100%. Es el caso de los hidróxidos de los metales alcalinos y de los metales alcalinos terrosos, que ya son iónicos por naturaleza.

Débiles: α < 5% → cuyo Grado de Ionización es, en general, inferior a 5%. Es el caso del hidróxido de amonio y de los hidróxidos de los metales en general excluidos los metales alcalinos y alcalinos terrosos; que son moleculares por su propia naturaleza

Nomenclatura de las bases

a) cuando el catión posee nox fijo

hidróxido de + catión

Ejemplo:

= Hidróxido de Potasio

b) cuando el catión no presenta nox fijo

hidróxido de + catión + sufijo O hidróxido + catión + nox en algarismo romano

Ejemplos:

= hidróxido de hierro II o hidróxido ferroso

= hidróxido de hierro III o hidróxido férrico

SALES:

Artículo principal: Sal (química)

Las sales son compuestos que en medio acuoso se disocian, liberando por lo menos un catión diferente de y por lo menos un anión diferente de . Son definidos, muy limitadamente, como compuestos binarios resultantes de la reacción de un ácido y una base.

Cuando están disueltos en agua, sus iones disociados adquieren movilidad y se vuelven conductores de electricidad.

Clasificación de las sales

a) de acuerdo con la presencia de oxígeno

1. Sales haloides: no poseen oxígeno o Ejemplos: ,

2. Oxisales: poseen oxígeno

o Ejemplos: ,

b) de acuerdo con la presencia de H+ u OH-

1. Sal normal: está formado por la neutralización completa entre un ácido y una base. No posee ni H+ ni OH-

o Ejemplo:

2. Hidrogenosal o hidroxisal: está formado en una reacción de neutralización cuando el ácido y la base no están en proporción estequiométrica. Siendo así, hay una neutralización parcial, sobrando H+ u OH-

o Ejemplo (hidrogenosal):

o Ejemplo (hidroxisal):

3. Sal mixta: la sal presenta en su fórmula más de un catión o más de un anión diferentes. Está formado a partir de neutralización de un ácido por más de una base o de una base por más de un ácido.

o Ejemplo:

Nomenclatura de las sales

a) para sales haloides

metal + uro de catión

Ejemplo:

= cloruro de sodio

b) para oxisales

Usamos una extensión de la tabla de óxidos ácidos y oxiácidos, pues la nomenclatura de los oxisales también depende del nox.

- - óxidos ácidos y oxiácidos oxisales

nox prefijo sufijo sufijo

+1 o +2 hipo oso ito

+3 o +4 - oso ito

+5 o +6 - ico ato

+7 (hi)per ico ato

Excepciones: Como los elementos B+3, C+4 y Si+4 solo poseen sufijo "ico" en la forma de ácido, cuando son sales, se usa siempre el sufijo "ato".

Ejemplos:

(nox N = +3) = nitrito de potasio

(nox Cl = +1) = hipoclorito de sodio

(nox Mn = +7) = permanganato de potasio

Cuando en la fórmula del sal hay un hidrógeno, agregamos el prefijo "bi" al nombre del catión.

= bicarbonato de sodio

12. Definición de reacción orgánica.

Son transformaciones que ocurren  por ruptura y formación de nuevos enlaces en compuestos del carbono. Suelen implicar cambios en la hibridación y en los ángulos de enlace.La mayoría se llevan a cabo en sitios específicos de reactividad: los grupos funcionales. Ejemplo Oxidación del etanol

13. Tipo de Reacciones más comunes en química Orgánica, definiciones y ejemplos

1. Reacciones de sustitución, adición y eliminación.

Reacciones de sustitución. Consisten en sustituir un hidrógeno por un radical diferente. Las familias que presentan este tipo de reacción son: alcanos, cicloalcanos y derivados

bencénicos.

EJEMPLO DE REACCIONES DE SUSTITUCIÓN:CH 4 + Cl 2⇒ CH 3 - Cl + HCI

Reacciones de Adición: Como su nombre lo indica, a la molécula de una sustancia se le añade un determinado reactivo. Las familias que presentan este tipo de reacción son los alquenos y alquinos.

EJEMPLO DE REACCIONES DE ADICIÓN:CH 2 = CH 2 + HBr ⇒CH 3 - CH 2 - Br

Reacciones de eliminación: Como lo dice su nombre, de la estructura molecular, se elimina una parte por medio de un reactivo.

EJEMPLO DE REACCIONES POR ELIMINACIÓN:CI-CH 2 - CH 2 - Cl + 2Na ⇒CH 2 = CH 2+ 2NaCI

2. Reacciones de condensación e hidrólisis.

Reacciones de condensación: Se unen dos moléculas para formar una.

EJEMPLO DE REACCIONES DE CONDESACIÓN:La formación de Citrato en el Ciclo de Krebs o del Ácido Cítrico a partir de Acetil Coenzima A y Oxaloacetato.

Reacciones de hidrólisis: Una molécula de Agua. Con la ayuda de una enzima o un catalizador, rompe un enlace y pasa a formar parte de la estructura de los compuestos.

EJEMPLO DE REACCIONES DE HIDRÓLISIS:

Ruptura del enlace éster en los Triacilglicéridos para dar como productos ácidos grasos y Glicerol, utilizando una enzima lipasa que es del tipo hidrolasa.

3. Reacciones de polimerización por adición y condensación.

Polímeros de adición o reacción de polimerización en cadena. En este tipo de reacciones siempre la molécula del monómero contiene por lo menos un doble enlace. Ejemplo: polietileno. Se utiliza un inhibidor cuando se desea terminar una reacción en cadena, pues evita que se formen más radicales libres (-CH 2 - CH 2 -). Algunas aminas, fenoles y quinonas actúan como inhibidores.

Etapa de iniciación:

Polímeros de condensación: Son reacciones en las que se unen dos o más moléculas diferentes (monómeros) y se elimina una molécula de agua o de alcohol. Se llama también reacción de polimerización por pasos. Ejemplo: Esterificación.

14. Ejemplo de una reacción Química Orgánica de importancia industrial, ambiental o biológica

Gas natural: Las reservas mundiales seguras y probables de gas natural son menores que las de petróleo y se estiman en 187,3x1012 m3.

El consumo de gas natural se ha incrementado debido a la facilidad de su transporte, ya sea a través de gasoductos, barcos especialmente diseñados que transportan metano líquido y a su transformación en metanol.

REFERENCIAS

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