¿QUÉ ES LA TABLA ¿QUÉ ES LA TABLA PERIÓDICA?PERIÓDICA?

¿?

TEMA:

Profesora: MARÍA MARAVÍ ESPINAL

Grado: 3ro A, B y C

CIENCIA , TECNOLOGIA Y AMBIENTE

INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN

La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.

La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su estructura atómica.Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El estudiante debe conocer; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I, II, III, etc) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje químico.

HISTORIA DE LA TABLA PERIDODICA

1829

OCTAVASTRIADAS MENDELEIEV T.P.A.

CLASIFICACIÓN63 ELEMENTOS HENRY MOSELEY

FILOSOFO - INGLES

ORGANIZA

NELANDS

ORDENA

DOBEREINERNUEVAPROPUSO

ELEMENTOS PROPIEDADES

DEMUESTRAORGANIZÓ

ELEMENTOS QUÍMICOS

PROPIEDADES

MASAS ATOMICAS

RELACIÓN

“TRIADAS” OBSERVO

TRES GRUPOS

SEGUNDO NOVENO

PRIMERO OCTAVO

PERIODOSCONCLUYO

7GRUPOS

MASAS ATOMICAS

ORDEN CRECIENTE

ACUERDO ORDEN CRECIENTE A°

AGRUPO

PERIODO HORIZONTAL

GRUPOS VERTICAL

PRESENTAN

PROPIEDADES QUIMICAS

SIMILARES

DEPENDE

N° ATOMICOS

PROPUSO

ORDENARLOS

CRITERIOCONOCER

LEY PERIODICA

Z

TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

Es la clasificación ordenada de los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades quimicas y físicas semejantes según la “ley periodica”.

LEY PERIÓDICA: “Las propiedades de los elementos son función

periódica de sus números atómicos” . (Henry Moseley 1913).

ORGANIZACIÓN DE LA ORGANIZACIÓN DE LA T.P.A.T.P.A.

1. Aparece cuadros con nombres de los elementos Químicos con sus respectivos símbolos.

2. Su número atómico “Z”.3. Masa atómica “A”.4. Los elementos forman columnas llamadas grupos

.5. Los elementos forman filas llamadas periódos.6. Se presentan en orden creciente a su número “Z”.

PERIODOSPERIODOS

Son siete filas horizontales señaladas con números arábigos ( 1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periódos cortos y los siguientes son largos.

GRUPOSGRUPOS

Grupo Representativo “A”IA ns1 ALCALINOS E IIA ns2 ALCALINOS TERREOS EIIIA ns2np1 BOROIDES EIVA ns2np2 CARBONOIDES EVA ns2np3 NITROGENOIDES EVIA ns2np4 CALCOGENOS ó Anfigenos EVIIA ns2np5 HALOGENOS E VIIIA ns2np6 GASES NOBLES E

Grupo de Transición “B”

IIIB (n-1)d1 ns2 Fam . Scanio

IVB (n-1)d2 ns2 Fam. Titanio VB (n-1)d3 ns2 Fam. Vanadio VIB (n-1)d4 ns2 Fam. CromoVIIB (n-1)d5 ns2 Fam. ManganesoVIIIB (n-1)d6 ns2 Fam. del HierroVIIIB (n-1)d7 ns2 Fam. del CobaltoVIIIB (n-1)d8 ns2 Fam. del NiquelIB (n-1)d10 ns1 Fam. del cobreIIB (n-1)d10 ns2 Fam. del Zinc

PROPIEDADES PROPIEDADES PERIÓDICASPERIÓDICAS

El radio atómico , dentro de un mismo grupo, aumenta con el valor de Z , en los períodos cortos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico .

Entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene mayor radio ionico , el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.

En los elementos de un mismo período, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha, en los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.