Tabla peri dica[1]
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Unidad 2: Materia y sus transformaciones:
Tabla Periódica y Propiedades periódicasProf: Andrea Mena Torres
Tabla Periódica
Tabla Periódica Actual
• Ordena en función del número atómico (Z) (Mendeleiev)
• Según las propiedades periódicas de los elementos se ordeno en:
• 7 Filas horizontales llamadas PERIODOS• 18 columnas verticales, conocidas como
GRUPOS O FAMILIAS.
PERIODOS
GRUPOS O FAMILIAS
Elementos Representativos Elementos Representativos
Elementos Transición Elementos Transición
Elementos Transición Interna Elementos Transición Interna
Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
• Las configuraciones electrónicas de los elementos está relacionadas con su posición en la Tabla periódica.
• Los elementos que tienen una configuración global externa (Electrones de valencia) están dispuestos en las mismas columnas.
• Aquellos que tienen niveles energéticos idénticos se encuentran en las mismas filas.
EJEMPLO
• DETERMINAR LA CONFIGURACIÓN GLOBAL DE:
A)Li y Na
B)O y S
C)Na y Al
D)Li y N
Elementos RepresentativosElementos Representativos
Grupo Nombre Configuración Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
V A Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
Orden según orbital
Diagrama del sistema Diagrama del sistema periódico según orbitales periódico según orbitales
METALES
• Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).
• Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
• Tienen brillo metálico.• Son dúctiles• Son muy buenos conductores de calor.• Son maleables
NO METALES
• Carecen de brillo metálico.• No son dúctiles ni maleables.• Son malos conductores de la corriente
eléctrica y calor.• Corresponden íntegramente a los elementos
del grupo VI y VII –A del sistema periódico.
METALOIDES O ANFOTEROS
• Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales.
Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Má
s me
t álico
Propiedades Periódicas
Relaciones de Tamaño
Relaciones de Energía
Radio atómico Radio iónico
Potencial de ionización Electroafinidad Electronegatividad
Carácter del elemento
Propiedades Periódicas Propiedades Periódicas de los Elementosde los Elementos
Radio Atómico
Radio AtómicoRadio Atómico
Radio AtómicoRadio Atómico
Variación en la Tabla periódica
Radio IónicoRadio Iónico
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Es la energía necesaria para arrancar el electrón mas externo de un átomo es estado gaseoso y
fundamental
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización (PI)Potencial de Ionización (PI)Aumenta
Disminuye
Afinidad Electrónica o Electroafinidad
• Se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
• Proceso Exotérmico (Libera Energía)
Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA)Electroafinidad (EA)Aumenta
Disminuye
Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Electronegatividad (EN)Electronegatividad (EN)