T2_Frankaa1ºA

Departamento de Ciencias

Oviedo 1º Curso ESO

Tema 2

Nombre y apellidos: Frank Alfonso González………………………… Fecha:

3/11/11



1-ESTADO DE LA MATERIA Los objetos materiales se pueden presentar en tres formas: sólido,líquido,gaseoso. Sólido: -forma y volumen propio Se dilatan /contraen al variar temperatura Son rígidos Pueden deformarse: fragilidad, flexibilidad, plasticidad Porque los átomos y móleclas están fijos entre si Estado líquido No tienen forma fija Volumen propio que depende de temperatura y no de presión Puede fluir Los átomos o moléculas que se desplazan todas juntas, manteniéndose unidas Estado gaseoso No tienen forma fija No tienen volumen propio Ejercen presión Si mantenemos la temperatura al aumentar la presión Los átomos o moléculas se desplazan separadas unas a otras chocando unas con otras y contra paredes



�� 1.- Cita cinco sólidos conocidos

��2.- ¿Qué calificativos son siempre ciertos para un sólido? indeformable……. amorfo…….. fluido……….. dilatable..X. Opaco……..

�� 3.- Explica el diferente comportamiento cuando se golpea con un martillo:

madera hierro mármol Se deforma rompe dobla

Vibra Vibre rompe

��4.- ¿Por qué rebota una bola de acero cando cae sobre un suelo duro como el mosaico? Porque los sólidos mantienen la forma, con comportamiento elástico

��5.- Cita cinco líquidos conocidos:

…agua… gasolina leche

…mercurio aceite

��6.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un líquido?

a) con forma propia b) fluido c) transparente d) forma gotas e) incomprensible f) dilatable

�� 7.- ¿Por qué la materia en estado de plasma es tan abundante en el Universo

��8.- Cita cinco gases conocidos Oxigeno helio hidrogeno metano grisú

��9.- ¿Por qué llenamos de aire los balones y las ruedas de los vehículos? ¿Daría lo mismo con agua? Porque los gases se pueden comprimir y eso amortigua los baches

�� 10.- Cómo podemos comprobar que un balón de fútbol está suficientemente lleno de aire?

Puerta mesa

.llave sillas

F V F

V

tiza

V C



Apretando y ver si recupera pronto la forma (elástico)

�� 11.- Un depósito de 10 L está lleno de nitrógeno. ¿Se podría introducir todo este nitrógeno en un depósito de 5L?. ¿Variaría su masa?:? Y su densidad?

Si ,aumentando la presión. No, la masa sigue siendo igual, porque hay el mismo número de moléculas Si , porque al disminuir porque al disminuir el volumen la densidad aumentar Cambios de estado



�� 12.- Si introduces un globo lleno de aire en el congelador, ¿Qué crees que pasará con su

volumen?¿Y con su densidad? Disminuye el volumen porque las moléculas de los gases deforman el aire tienen menos energía, se mueven menos, chocan menos contra las paredes. Hacen menos presión .la densidad si cambia al disminuir el volumen la densidad aumenta

�� 13.- ¿Cuál de estos calificativos es siempre cierto para un gas?

a) invisible b) fluido c) comprensible d) combustible e) deformable f) inflamable

�� 14.- Clasifica como sustancias puras o como mezclas SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS

Alcohol etílico Cemento Mercurio Vino Diamante Acetona Gasolina Oro

Alcohol etílico Acetona Diamante Mercurio Oro

Cemento Vino Gasolina

�� 15.- Indica al menos dos sustancias presentes en.

El vino el agua de mar Agua cloruro sódico cloruro de calcio Agua, alcohol, azúcar Sustancias puras y mezclas Una sustancia pura tiene una composición química constante,

contiene una sola clase de moléculas o retículos y no puede separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Una mezcla es la reunión de dos o más sustancias puras que pueden

separarse por métodos físicos.

v v

v



Tipos de mezclas:

• Homogéneas (aspecto uniforme)

• Heterogéneas(distingue los componentes) • Ejemplo:disoluciones(agua de mar) •

�� 16.- Cita una mezcla de gases, una de líquidos y una de sólidos que sean comunes y conocidas:

Gases sólidos líquidos

Aire granito gasolina

�� 17.- Cita tres sustancias puras de uso común:

Agua destilada cloruro sódico alcohol

��18.- Busca información sobre la diferencia entre los términos “lata” y “latón”

lata Acero+carbono+estaño

latón Cobre+zinc

Las mezclas pueden ser dos tipos : Homogéneas (aspecto uniforme) Heterogéneas (



Clases y ejemplos de mezclas a) Sólidos con sólidos Homogéneas: aleaciones (bronce) Heterogéneas: disgregadas (detergente) b) Aglutinadas (algunas rocas) Líquidos con líquidos Disoluciones (agua y alcohol) Emulsiones (vinagreta: aceite y vinagre) c) gases con gases Aire (oxigeno, nitrógeno, dióxido de carbono,…)

d) sólidos en líquidos Disoluciones: agua de mar Suspensiones:agua turbia de río Coloides: clara de huevo Geles:gel de baño

e) mezclas de gases en líquidos y sólidos Disoluciones .aire disuelto en el agua .bebidas carbónica Espumas líquidos. Nata montada (nata + aire) clara de huevo montada (clara de

huevo + aire) Espumas sólidas. Merengue f) mezclas de líquidos o sólidos con gases Aerosoles líquidos: niebla Aerosoles sólidos: humo

�� 19.- Explica como se prepara la mayonesa. ¿ Qué sustancias se mezclan?. ¿Qué pasa cuando se Desmonta?. Mahonesa o mayonesa es una salsa emulsionado elaborada principalmente a base de huevo entero y

aceite vegetal batidos Se mezclan huevo + aceite + aire Se separan los componentes

�� 20.- Cita tres aleaciones de uso conocido Acero inoxidable alpaca bronce

�� 21.-¿Cómo crees que se forma la espuma de la cerveza?¿Por qué cuando está en un recipiente cerrado no presenta espuma?

La espuma se forma al mezclar la cerveza con el aire Porque no está contacto con el aire

�� 22.- ¿Cómo conseguirías mezclar agua y aceite?



Batiendo con energía para conseguir microgotitas entre mezcladas de agua y aceite (emulsión)

�� 23.- Clasifica: (a temperatura y presión ordinarias) Plasma Gas Líquido Sólido

viento solar

Dióxido de carbono butano nitrógeno

agua mercurio vinagre petróleo

Oro Acetona sal plata granito

�� 24.- En los siguientes dibujos, las bolas representan las moléculas de dos gases diferentes. Los tres dibujos representan una secuencia de un hecho experimental pero están desordenados. ¿Qué experimento representan? ¿Cuál sería la secuencia temporal correcta?

El experimento que representan es la mezcla de gases,(miscibilidad) orden: Primero va el B, los gases están separados Segundo va el C, los gases empiezan a mezclarse Tercero el A los gases están tontamente mezclados

�� 25.- Son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Todas las sustancias pueden sublimar. F

F



b) A más de 100 ºC todas las sustancias se funden.

c) Si una sustancia condensa, disminuye de volumen.

d) Si se calienta fuertemente el agua puede hervir a más de 100 ºC

e) Y hielo flota sobre el agua porque al solidificarse absorbe burbujas de aire.

f) El alcohol hierve a una temperatura más baja que el agua.

�� 26.- Clasifica: Mezclas Sustancias puras

vino leche latón gaseosa granito

Diamante vinagre butano sal común azúcar agua destilada

�� 27.- Clasifica

Mezcla homogénea Mezcla heterogénea mantequilla bronce agua de mar tónica aire piedra pómez

�� 28.- Relaciona. Agua Hierve a 100ºC Oxígeno Se puede comprimir mucho Vidrio Es muy frágil Oro Se encuentra en estado puro en la naturaleza Vino Es una mezcla homogénea Mayonesa Es una emulsión

�� 29.- Se mezclan 500 g de etanol y 500 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de ambos en la disolución

F

F

V

V



(500 g / 1000 g ) 100 = 50%

�� 30.-Calcula al concentración, en gramos por litro, y en porcentaje en masa de una disolución que se forma al añadir 500 mg de azúcar a 300 mL de agua.

Recuerda que la densidad del agua es 1 g/cm3 G/L = gramos de soluto/litros de disolución G/L = 0, 5 g / 0, 3 L = 1, 6 g /L % masa (gramos soluto / gramos totales) ·100= =(0,5 g / 300,5 g) 100 = 0,16 %

�� 31.- Calcula la concentración, en gramos por litro, y el porcentaje en masa, de una disolución formada por 25 g de fluoruro potásico en 250 mL de agua.

G/L = gramos de soluto/litros de disolución G/L = 25 g / 0,25 L = 100 g /L % masa (gramos soluto / gramos totales) ·100= =(25 g / 275 g) 100 = 9,09 %

5. Separación de mezclas

Sedimentación Decantación Filtración

Centrifugación Evaporación Cristalización



Destilación Cromatografía Liofilización

Ultrfiltración �� 32.- En la siguiente secuencia se parte de agua de mar turbia. Nombra los procesos que muestran las

imágenes y que productos se separan en cada caso.

Decantación filtración evaporación total Sedimentación

�� 33.- En los contendores de reciclaje se acostumbra a depositar cristal, papel, y mezclados metales y plásticos. ¿Crees que es una buena opción recoger mezclados plásticos y cristales? ¿Por qué? ¿Cómo los separarías una vez llegados a la planta de reciclaje?

Podría ser una buena idea, porque podría separarse con una corriente de aire, el plástico sería arrastrado y el el vidrio quedaría



�� 34.- Un acuario tiene unas dimensiones de 2 m de largo, 60 cm de profundidad y 70 cm de alto. Está lleno hasta la mitad de agua con una concentración salina de 0,2g/L. Calcula cuántos litros de agua destilada se deben añadir para reducir la concentración hasta 0,15 g/L

Primero separamos el aceite decantando. Para separar el alcohol hacemos una destilación. Para separar el azúcar hacemos una evaporación.

�� 35.- Explica cómo separarías una emulsión de agua, alcohol, azúcar y aceite.

�� 36.- Se desea preparar un hormigón con la proporción: 1 kg de agua, 3 kg de cemento y 6 kg de arena que una vez fraguado, tiene una densidad de 2.500 kg/m3. Si se desea rellenar un pozo paralepipédico de 10 m de largo, 2 m de profundidad y 3 m de ancho. Calcula que cantidad de agua, cemento y arena se deberán amasar.

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