SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA...
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SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
INSTRUMENTO DE REGISTRO PARA LA SECUENCIA DIDÁCTICA
PRIMERA UNIDAD
A) IDENTIFICACIÓN (1) Institución: DGETI
Plantel: Estado de Veracruz Profesor(es): ING. HERIBERTO CORTÉS OJEDA
Asignatura/ Módulo ___ Submódulo:___
Química II Semestre: II Carrera: Todas Periodo de aplicación:
Feb-Jul-2017
Fecha: 26-Enero-2017
B) INTENCIONES FORMATIVAS
Propósito: Conoce, identifica, balancea y realiza cálculos estequiométricos en reacciones químicas, mediante investigaciones documentales, resolución de ejercicios colaborativos, para comprender situaciones de su vida diaria y la industria. Tema integrador: (1)
La Química en el Hogar
Otras asignaturas, módulos o submódulos que trabajan el tema integrador: (1)
Biología contemporánea, Matemáticas
Asignaturas, módulos y/o submódulos con los que se relaciona: (1) Ecología, Química I, Biología contemporánea, Matemáticas
Contenidos fácticos: (2)
Conceptos Fundamentales: Materia y energía
Conceptos Subsidiarios: Ecuación Química Clasificación de las reacciones químicas por su formación Balanceo de ecuaciones químicas (Tanteo, Redox, Algebraico) Unidades químicas básicas (Mol, Volumen molar, Numero de Avogadro) Leyes Estequiometricas (Conservación de la masa, Proporciones constantes, Proporciones múltiples) Relaciones estequiometrias
Contenidos procedimentales: (1)
Contenidos actitudinales: (1)
Representa una reacción química mediante la simbología apropiada.
Aplica métodos para balancear una ecuación química.
Realiza cálculos estequiométricos a partir de una ecuación química para resolver problemas cotidianos relacionados con la química.
Practica de Laboratorio
Contenidos actitudinales: (1)
Realiza trabajo individual y en equipo, con responsabilidad y honestidad y disposición para aprender
Contenidos en competencias profesionales: (3)
Competencias genéricas y atributos: (1)
4.- Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
Competencias disciplinares: (1)
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
C) ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE (1) Apertura
Actividades Competencia(s) Producto(s) de
Aprendizaje
Evaluación
Genéricas(s) y sus atributos Disciplinar(es)
A. El docente realiza la presentación del grupo, utilizando la dinámica “El Espejo” la cual consiste en que dos alumnos se sienten frente a frente y en 5 minutos, compartir sus gustos, experiencias, afinidades, etc. En un segundo momento un espejo presenta al otro ante el grupo citando nombre, gustos y proyecto de vida.
Evaluación de la experiencia: Permite trabajar en la autopercepción y la imagen que damos a los otros creando un ambiente de convivencia sana
C.G.8.A.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva
Participación
Individual
Actitudinal lista de evaluación continua
A. Mediante una explicación clara y precisa, el docente: dará el encuadre, presentando: la secuencia didáctica, plan
Participación
Actitudinal lista de
de Evaluación e instrumentos de evaluación de la asignatura de Química II y las normas de convivencia
Individual evaluación continua
ACTIVIDAD 1. El facilitador, en el aula, proyecta el video “ALIMENTACIÓN Y NUTRICIÓN” tomado del siguiente link. https://www.youtube.com/watch?v=ci4xtIgFCA0 Introduce el tema integrador ALIMENTACIÓN/NUTRICIÓN, los alumnos, en plenaria, mediante la técnica lluvia de ideas, aportan sus puntos de vista relacionándolos con las reacciones químicas.
C.G.4.A.5. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas
Participación
individual
Actitudinal Lista de evaluación contonia
ACTIVIDAD 2. El docente en el aula aplica un examen de diagnóstico para la recuperación de conocimientos previos sobre la formulación y nomenclatura de funciones químicas inorgánicas.(Anexo 1)
C.G.A.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo
Examen
individual
resuelto
(anexo1)
Actitudinal Lista de evaluación contonia
ACTIVIDAD 3. El grupo organizado en equipos de 5 integrantes, corregirán el cuadro de nomenclatura química inorgánica, planteado en la prueba diagnóstica
C.G.8.A.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de los distintos equipos de trabajo.
Cuadro de
nomenclatura
corregido
Actitudinal Lista de evaluación contonia
Desarrollo
Actividades Competencia(s) Producto(s)
de
Aprendizaje
Evaluación
Genéricas(s) y sus
atributos
Disciplinar(es)
ACTIVIDAD 4. En forma individual, los alumnos
resolverán en clase el siguiente cuestionario, que
servirá de base para abordar los contenidos de
esta estrategia y en plenaria comentaran sus
puntos de vista
1. ¿Qué es una reacción química?
2. ¿Qué es una ecuación química?
3. ¿Cuáles son los símbolos empleados en el
Cuestionario
Evaluación
planteamiento de una ecuación química?
4. Escribe la clasificación de las reacciones
químicas, dando dos ejemplos de cada una de
ellas.
5. ¿Qué relación se tiene entre la Industria
Química y las Reacciones Químicas?
C.G.8.A.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva
resuelto
(Anexo 2) Ponderación 10%
ACTIVIDAD 5. De manera individual, realiza una
investigación bibliográfica extraclase para
identificar las ideas claves en el texto y responder
en su libreta de Química el siguiente cuestionario:
a) ¿En qué consiste el balanceo de ecuaciones
químicas?
b) ¿En qué consiste el balanceo por TANTEO.
Resolviendo 2 ejercicios.
c) Escribe las reglas para asignar los números de
oxidación (indicando 5 ejemplos donde se
apliquen)
d) Define los siguientes términos:
Oxidación. Dando un ejemplo.
Reducción. Dando un ejemplo.
Agente Oxidante, dando un ejemplo
Agente Reductor, dando un ejemplo
e) Escriba los pasos para balancear por el
método de ÓXIDO-REDUCCIÓN, con un
ejemplo.
f) ¿En qué consiste el balanceo algebraico?
g) Escriba los pasos para balancear por el
método ALGEBRAICO. con un ejemplo.
C.G.4.A.3. Identifica las ideas claves en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas. C.G.4.A.5. Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y expresar ideas.
Investigación Bibliográfica Cuestionario resuelto
Escala de valores Heteroevaluación Anexo 3 Ponderación 15%
NOTA: Puedes consultar
ACTIVIDAD 6. El facilitador explica
detalladamente los diferentes métodos de
balanceo de ecuaciones químicas,
ejemplificándolos, para que el estudiante siga las
instrucciones y procedimientos en la resolución de
ejercicios de su vida cotidiana, en su libreta
C.G.5.Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
C.D.4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes
Notas en la libreta de apuntes
Lista de evaluación continua
ACTIVIDAD 7. El alumno individualmente realiza
la lectura del siguiente estudio de casos. (ver
anexo 4) y con base en ello identifica las ideas
clave y responde el cuestionario propuesto por el
facilitador.
C.G.4.A.3. Identifica las ideas claves en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de ellas.
Cuestionario resuelto
Escala de valores Anexo 5 Ponderación 15%
Actividad 8 Situación de aprendizaje demostrativo. En equipos cooperativos, siguen instrucciones y procedimientos del facilitador en la demostración de la ley de la conservación de la materia en una ecuación química, sus partes que la integran, calcular masa moleculares, número de moles, volumen molar, número de moléculas o átomos y cálculos químicos en reacciones químicas de la vida cotidiana masa – masa, masa – volumen y en su caso volumen – volumen. Anexo: ejercicios demostrativos anexo 6 Su profesor responde y atiende dudas del proceso de manera individual
C.G.5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
Notas en su libreta
Rúbrica Anexo 7
Ponderación 10 %
Actividad 9. Situación de aprendizaje guiado en equipos cooperativos recíprocos En equipos cooperativos recíprocos aportan `puntos de vista, usan simbología en Química y siguen procedimientos paso a paso en la
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos
Rúbrica de
resolución de balanceo de ecuaciones, ejercicios de cálculos químicos y estequiométricos en reacciones en su portafolio de evidencias formativo donde usa su pensamiento crítico, inductivo, deductivo, habilidades, conocimiento y actitudes desarrolladas para la ejercitación y resolver problemas contextuales. Anexo. Ejercicios guiados anexo 8 Apoyo del profesor en caso de dudas
Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.
Ejercicios resueltos
Evaluación para Resolución de Ejercicios y Problemas Anexo 9 Ponderación 10%
ACTIVIDAD 10. El grupo organizado en equipos de trabajo, desarrollarán en el laboratorio las prácticas guiada “Diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas” y/o “Reacciones Redox”.
C.G.5.A.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. C.G.8.A.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de los distintos equipos de trabajo.
Reporte de Práctica de Laboratorio
Guía de observaciones Guía para evaluar reporte (anexo 10 y11)
Cierre
Actividad Competencia Producto de
Aprendizaje Evaluación
Genérica y sus atributos Disciplinar ACTIVIDAD 11. Aplicando los métodos de
balanceo y estequiometría analizados en clase,
resuelva correctamente, por equipo, cada uno de
los ejercicios que el facilitador te proporcione de
acuerdo al Anexo 8.
C.G.8.A.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera
Ejercicios resueltos
Escala de valores Hetero evaluación Anexo 9
ACTIVIDAD 12. Aplicación de prueba corta.
C.G.5.A.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
Examen resuelto
Escala de valores
C) RECURSOS
Equipo Material Fuentes de información Computadora con servicio de internet Proyector o cañón Laboratorio de especialidad
El material es variado a elección del alumno: Hojas de papel bond, cartulina, tela pellón, marcadores de agua o aceite, gises de colores, regla, etc. Libreta de apuntes Libreta pequeña para bitácora Marcadores para pizarrón de acrílico Hojas blancas Portafolio de evidencias Lapiceros de colores Colores de madera Cinta masking Pizarrón de acrílico Materiales básicos de laboratorio para realizar las prácticas.
Beristaín Bonilla, Bladimir y Landa Barrera Manuel, “Química II”, Nueva Imagen, tercera edición, México, D.F. 2005.
Beristaín Bonilla, Bladimir y Landa Barrera Manuel, “Química II”, Innovación educativa, primera edición, Nueva Imagen, México, D.F. 2005.
Ma. Verónica Zavala Pérez. Química II Colección DGETI 2015
Landa Barrera Manuel y Beristaín Bonilla Bladimir Química II Saber Creativo. apegado a la RIEMS Basado en Competencias. México, D. F. 2010
Ligas de internet 1. http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO DE ECUACIONES
QUIMICAS.html
2. http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA
INORGANICA/reacciones quimicas.html
3. http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html
http://depa.pquim.unam.mx/qg/Apoyo/guia.PDF
E) VALIDACIÓN
Elabora:
Recibe: Avala:
ING. HERIBERTO CORTÉS OJEDA
LIC. SILVIA AURORA SÁNCHEZ RIVERA
MC VICTOR MANUEL DELFÍN ESCOBAR
Profesor(es) Supervisora Académica de S.E.O. Veracruz
Vo. Bo.
ING. ISMAEL NARVÁEZ CRUZ
Auxiliar Académico de S.E.O. Veracruz
PRESIDENTE DE LA ACADEMIA ESTATAL DE QUÍMICA
ANEXO 1 QUÍMICA I PRUEBA DIAGNÓSTICA FEBRERO 2017
FACILITADOR(A):________________________________FECHA________
ALUMNO(A):_____________________________GRUPO:______
INSTRUCCIÓN: empleando la regla de los cuatro pasos, complete la siguiente tabla de nomenclatura química
inorgánica, escribiendo en cada recuadro la fórmula y el nombre correcto, de cada uno de los compuestos
generados, guíate por los ejemplos mostrados.
Óxido O-2
Cloruro Cl-1
Hidruro H-1
Sulfuro S-2
Nitrato NO3
-1 Hidróxido OH-1
K+1
Mg+2
Mg(OH)2
Hidróxido de magnesio
Al+3
AlCl3
Cloruro de aluminio
Cu+2
Cu(NO3)2
Nitrato cúprico
Sn+4 SnO2
Óxido estáñico
Sn+2
ANEXO 2. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 4 CUESTIONARIO DE REACCIONES QUÍMICAS. Asignatura: Química II Coevaluador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________
ACTIVIDADES VALOR TOTAL 10 PUNTOS PUNTAJE OBTENIDO
Pregunta 1 contestada correctamente 1 punto
Pregunta 2 contestada correctamente 1 punto
Pregunta 3 contestada correctamente 1 punto
Pregunta 4 contestada correctamente 5 puntos
Pregunta 5 contestada correctamente 2 puntos
ANEXO 3. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 5 CUESTIONARIO DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS. Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:_______________ Fecha:__________________________calificación:_______________________
ACTIVIDADES VALOR PUNTAJE OBTENIDO
Cuestionario completo/todas las preguntas bien contestadas
15 puntos
Pregunta a y f 1 p. C/U
Pregunta b 2 puntos
Pregunta c 2 puntos
Pregunta d 2 puntos
Pregunta e 4 puntos
Pregunta g 3 puntos
ESTEQUIOMETRÍA (ANEXO 4) Una ecuación química debidamente balanceada permite realizar cálculos acerca de las cantidades de reactantes necesarias para una reacción y la cantidad ideal de productos que se obtienen, entre otros. Este estudio de las relaciones cuánticas de las sustancias involucradas en una reacción se denomina estequiometría y es central al análisis numérico de las reacciones químicas.
Para calcular el número de moles de una sustancia involucrada en una reacción a partir del número de moles de otra, se utiliza la proporción de la relación molar entre las dos sustancias.
Relaciones entre Moles y Masas de Sustancias en una Reacción Química
Así como la mol está asociada a la masa molar, las relaciones molares de una ecuación pueden ser asociadas a masas determinadas de las sustancias involucradas por medio de la mol. Tomando el mismo ejemplo en la sección anterior de la ecuación balanceada de la descomposición del clorato de potasio, 2 KClO3 à 2 KCl + 3 O2, la relación molar de dos moles de clorato de potasio a dos moles de cloruro de potasio y tres moles de oxígeno se puede expresar en términos de gramos utilizando la masa molar de los compuestos y multiplicándola por el coeficiente de moles correspondiente. Por lo tanto, también se puede decir que 244 g de clorato de potasio (2 veces la masa molar) se descomponen para producir 148 g de cloruro (2 veces la masa molar) de potasio y 96 g de oxigeno (3 veces la masa molar).
Para obtener la relación de masas entre sustancias involucradas en una reacción química, se multiplica la masa molar de la sustancia por el coeficiente de esa sustancia en la ecuación debidamente balanceada. A menudo en las reacciones químicas no se combinan los reactantes en las proporciones exactas dictadas por la relación molar de una ecuación balanceada. En esos casos, uno de los reactantes se agota primero, puesto que está presente en menor proporción. Al agotarse este reactante, no es posible obtener más producto de la reacción y la porción no utilizada del otro reactante permanece como exceso. El reactante que está presente en la menor proporción se denomina reactante límite, puesto que limita la cantidad de producto que puede ser obtenida. Los casos en los cuales es necesario determinar el reactante límite son aquellos en los que ambas cantidades de reactantes se especifican. De acuerdo a la lectura anterior define los siguientes términos:
a) Estequiometría
b) Mol
c) Masa molar
d) Reactivo limitante
e) Reactivo en exceso
f) Con base en la reacción propuesta, explica en qué consiste la Ley de Lavoisier, dando un ejemplo
g) Investigue la ley de las proporciones constantes o ley de Proust, dando un ejemplo
h) Investigue la ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton, dando un ejemplo
i) Investigue la ley de las proporciones recíprocas o equivalentes o ley de Richter – wenzel, dando un
ejemplo
j) Investigue como se efectúan los cálculos estequiométricos en reacciones químicas, dando un ejemplo.
ANEXO 5. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 7 CUESTIONARIO RELATIVO A LA LECTURA ESTEQUIOMETRÍA. Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________
ACTIVIDADES VALOR PUNTAJE OBTENIDO
Cuestionario completo/todas las preguntas bien contestadas 15 puntos
Preguntas: a, b, c, d y e 1 p. C/U
Preguntas: f, g, h, i, j 2 p.
Anexo 6 actividad 8
SITUACIÓN DE APRENDIZAJE DEMOSTRATIVO
Anexo: cálculos químicos
1. En 20 gramos de cloro Cl2(g) que se encuentran en un recipiente: a) Determine el número de
moles, b) Volumen en CNTP y el número de moléculas.
2. Por combustión de 50 gramos de una sustancia flamable se producen CO2: a) Determina su
número de moles, b) Volumen en CNTP y el número de moléculas.
3. El fierro o hierro es el 4° cuarto en abundancia. Este se obtiene en proceso denominado horno alto. El
proceso consiste en la reducción de óxido férrico Fe2O3 con monóxido de carbono CO a altas
temperaturas.
De 1000 gramas del óxido férrico con un exceso del monóxido de carbono. ¿Cuántos gramos se
obtiene de hierro? ¿Cuántos litros de dióxido de carbono CO2 en CNTP se producen?
Ejercicios demostrativos
1. Los cohetes propulsores del transbordador Discovery, lanzado el 26 de junio del 2005, utilizaron
una mezcla formada por perclorato amónico sólido NH4ClO4 y aluminio Al. La ecuación química
para la reacción es la siguiente:
¿Cuántos gramos de perclorato de amonio es consumido por 1000 g de aluminio?
2. El metanol CH3OH se emplea como combustible en los autos de carrera. La mayor parte del
metanol que se produce industrialmente se obtiene mediante la reacción del monóxido de carbono
CO con hidrógeno H2 a temperatura y presión elevadas. ¿Cuántos litros de metanol se obtienen
con 68 litros del monóxido en un exceso de hidrógeno?
3. Un auto consume en promedio 40 litros de butano C4H10 cada 500 Km. Calcula que volumen de
dióxido de carbono CO2 se produce cada vez que un tanque con butano se consume.
4. La glucosa C6H12O6 que contiene la uva produce por fermentación alcohol etílico CH3CH2OH
según la reacción:
El alcohol mezclado con el resto del mosto constituye el vino. ¿Cuántos gramos de alcohol se obtienen a partir de 500 g de glucosa?
Al(s) + NH4ClO4(s) Al2O3(s) + AlCl3(s) + N28g) + H2O(l)
CO(g) + H2(s) CH3OH(l)
C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
C6H12O6(ac) CH3CH2OH(ac) + CO2(g)
ANEXO 7
Rúbrica de Evaluación para Resolución de Ejercicios y Problemas
Rasgos a observar Ptos. Observaciones Puntos
obtenidos
Todos los ejercicios resueltos correctamente 4
Atención al brindarse indicaciones y durante la realización
de ejercicios en pizarrón
2
Colaboración equitativa con el equipo 2
Respeto en la participación de los compañeros 2
Total 10
Asignatura: Química II
Fecha de aplicación:
Nombre del Facilitador(a):
Nombre del Alumno:
Grupo:
Plantel:
Anexo 8: ejercicios guiados actividad 9
Instrucciones: Realicen los siguientes ejercicios en equipos cooperativos recíprocos con la finalidad de adquirir conocimientos, habilidades y actitudes en el desarrollo de tus competencias. Ante cualquier duda, consúltala con tu profesor.
1. Balaceen por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas.
Ca(NO3)2 (ac) + HCl (ac) CaCl2 (ac) + HNO3 (ac)
Sr (s) + Fe2(SO4)3 (ac) SrSO4 (ac) + Fe (s)
Na2SO3 (ac) + HCl (ac) NaCl (ac) + SO2 (g) + H2O (l)
HNO3 (ac) + Ca(OH)2 (ac) Ca(NO3)2 (ac) + H2O (l)
CdS (s) + I2 (s) + H2Cl (ac) CdCl2 (ac) + HI (ac) + S (s)
2. Resuelvan los siguientes ejercicios de cálculos químicos.
a. En una tableta de aspirina hay 0.4872 gramos de ácido acetilsalicílico C9H8O4 puro. Calcula la cantidad de número de moles del ácido en la tableta.
b. El cianuro de hidrógeno HCN, es un líquido incoloro y volátil, con un olor parecido al de ciertos huesos de frutas, como el durazno y el de la cereza. El compuesto es sumamente venenoso y la dosis tóxica media de 0.056 g. ¿Cuántas moléculas hay en 0.056 g de HCN?
c. El titanio Ti, es un metal que se usa para construir aviones. ¿Cuántos moles y átomos de titanio hay en una muestra de 100 gramos del metal puro?
d. El cloroformo es un líquido incoloro y dulcemente perfumado. Fue usado como anestésico, por ese motivo debe evitarse inhalar sus vapores. Actualmente tiene aplicación en la fabricación de plásticos y teflón. ¿Cuál es su masa molecular, si 0.0275 moles pesan 3.28 gramos?
e. En promedio una taza con café contiene cerca de 125 mg de cafeína, C8H10N4O2. ¿Cuántos moles de cafeína y moléculas hay en la taza con cafe?
3. Resuelvan las siguientes relaciones estequiométricas en ecuaciones químicas.
a. Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH2)2, utilizadas como fertilizante. La reacción que se emplea es:
Para producir 500 gramos de urea. ¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 son necesarios? ¿Qué volumen ocupan eso gramos de amoniaco en condiciones normales de presión y temperatura, CNTP?
b. Una señal eléctrica del sensor en la unidad de la bolsa de aire desencadena una exposición de azida de sodio, NaN3, en la unidad de la bolsa de aire que se encuentra en el volante o en tablero del copiloto. El sodio reacciona explosivamente con el agua, y si el sodio entra en los ojos, la nariz o la boca de un pasajero por la rotura de la bolsa, las lesiones podrían ser graves. Con esto en mente, las bolsas de aire contienen nitrato de potasio (KNO3), que reacciona con el sodio para producir óxido de potasio (K2O) y óxido de sodio (Na2O). Estos compuestos también son peligrosos, por lo que el sistema también contiene dióxido de silicio (SiO2), que reacciona con óxido de potasio y óxido de sodio para producir vidrio de silicato inofensivo. ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para producir 65 litros de nitrógeno para llenar la bolsa?
NH3 (g) + CO2 (g) CO(NH2)2 (ac) + H2O (l)
NaN3 (g) Na (s) + N2 (g)
c. Si una vela de 50 gramos está hecha con triacontano C30H62. ¿Qué volumen de dióxido de carbono CO2, liberará al ambiente la combustión completa de la vela en CNTP?
d. La siguiente reacción del superóxido de potasio KO2, se utiliza en los sistema de supervivencia en
naves espaciales para reemplazar al dióxido de carbono CO2, por oxigeno O2, en el aire expirado.
La ecuación química es:
¿Cuántos gramos de KO2 se consumen por cada 100 g de CO2 eliminados de un aire expirado?
e. Cuando el ácido salicílico, C7H6O3 y el anhídrido acético, C4H6O3 reaccionan, se obtiene la aspirina o ácido acetilsalicílico, C9H8O4, uno de los analgésicos más conocidos e importantes. Si se hace reaccionar 2 gramos de ácido salicílico. ¿Cuántos gramos de aspirina de forman?
ANEXO 9. ESCALA DE VALORES, PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 9 RELATIVA A BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.
Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________
ACTIVIDADES VALOR PUNTAJE
OBTENIDO
Cuestionario completo/todas las preguntas bien contestadas 17 puntos
Balanceo correcto de ecuaciones por el método de tanteo (5
puntos)
1punto c/u
Ejercicio 2 todos los problemas resueltos (6 puntos) 1.2 puntos c/u
Ejercicio 3 todos los problemas resueltos (6 puntos) 1.2 puntos c/u
30H62 (s) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (g)
KO2 (s) + CO2(g) K2CO3(s) + O2(g)
C7H6O3 (ac) + C4H6O (ac) C9H8O4 (ac)
ANEXO 10. GUÍA DE OBSERVACIONES CON ESCALA DE VALORES PARA EVALUAR LA ACTIVIDAD 10 PRÁCTICA DE LABORATORIO
Asignatura: Química II Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________
ASPECTO SI NO OBSERVACIONES
1. El alumno manifiesta puntualidad, asistencia y
permanencia durante el desarrollo de la práctica.
2. El alumno porta correctamente la bata durante el desarrollo
de la práctica
3. El alumno, durante el desarrollo de la práctica, mantiene
limpia el área de trabajo.
4. El alumno refiere de manera correcta las medidas de
seguridad en la manipulación de materiales, reactivos y
equipos.
5. El alumno, maneja adecuadamente los materiales,
reactivos y equipos.
6. El alumno, verifica que al término de la práctica se haya
logrado el objetivo de la misma
7. El alumno participa activamente en la realización de la
práctica
8. El alumno mantiene el orden y la disciplina en el
laboratorio al realizar la práctica
9. El alumno al término de la práctica deja perfectamente limpio
el área de trabajo
10.Antes de la ejecución de la práctica se observa su material
impreso subrayado y/o diagramas de la misma
ANEXO 11. GUÍA PARA EVALUAR REPORTES CON ESCALA DE VALORES. ACTIVIDAD 10 PRÁCTICA DE LABORATORIO
Asignatura: Química I Facilitador(a):_____________________________________Grupo:________________ Fecha:__________________________calificación:_______________________
ASPECTO SI NO OBSERVACIONES
1. El reporte informe elaborar su reporte presentas las
reglas de escritura (ortografía y puntuación)
2. El reporte es entregado en su libreta y con el formato
solicitado por el facilitador: titulo de la práctica, objetivo,
fundamento, generalidades, materiales, reactivos y
equipos, diagrama de flujo (pasos), observaciones,
cuestionario, conclusiones y bibliografía.
3. El alumno, reporta lo que hizo en el laboratorio, apoyado
con dibujos ilustrados (no fotos)
4. El reporte contiene las generalidades de acuerdo a lo
solicitado por el facilitador
5. El alumno, contesta correctamente el cuestionario de la
práctica.
6. El alumno, establece sus conclusiones de la práctica.
7. El alumno, en su reporte establece los resultados
obtenidos en caso de haberlos.
8. El reporte contiene las observaciones correspondientes
a la práctica en general y no a la técnica
9. Limpieza y orden
10.El reporte es entregado en tiempo y forma, según los
parámetros propuestos al inicio del curso
SUBDIRECCIÓN ESTATAL DE ENLACE OPERATIVO EN VERACRUZ CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO industrial y de servicios No.______
DEPARTAMENTO DE SERVICIOS DOCENTES
PLAN DE EVALUACIÓN
Componente Formación Básica (X) Componente Formación Propedéutica ( ) Componente Formación
Profesional ( )
Carrera (s) : TODAS Semestre: FEBRERO - JULIO 17
Asignatura ( X ) Submódulo ( ) Nombre: QUÍMICA II
Grupo (s) : Grado: 2
PERIODO: PRIMER PARCIAL
TEMAS: BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR LOS MÉTODOS DE TANTEO, REDOX Y ALGEBRAICO.
ESTEQUIOMETRÍA: CONCEPTOS, LEYES, UNIDADES QUÍMICAS, COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FORMULA
MÍNIMA Y MOLECULAR Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. TOMANDO COMO BASE LA SECUENCIA 1
Dimensión Evidencias Recurso % Evidencia % Total
Conceptual
(Datos, hechos, teorías,
conceptos, leyes,
principios,)
Cuestionario de reac. Qui.. Act 4 Revisión 10
63
Cuestionario . Act. 5 Escala de valores 15
Cuestionario. Act. 7 Escala de valores 15
Actividades de aprendizaje Act 8 Rubrica de evaluación
10
Prueba corta. Act. 12 Lista de cotejo 13
Procedimental
(Prácticas, procesos,
aplicaciones, habilidades y
destrezas
Práctica de Laboratorio act. 10 Guía de
observación.
10
27 Ejercicios guiados actividad 9 Escala de valores 17
Actitudinal
(valores, conducta,
disciplina, …)
Responsabilidad Esc. de valores 2.50
10 Disciplina Esc. de valores 2.50
Respeto Esc. de valores 2.50
Equidad Esc. de valores 2.50
ING. HERIBERTO CORTÉS OJEDA
Nombre y firma del profesor
MC VICTOR MANUEL DELFÍN ESCOBAR
PRESIDENTE de la Academia Estatal