SOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓN Una solución es una mezcla uniforma, esto quiere decir que la composición es la misma en toda la mezcla. Supongamos, que se disuelve en sólido, como el sulfato de cobre (II) pentahidratado (CUSOen la figura. La sustancia, en este caso el agua, que disuelve al sólido se llama soluto. La sustancia en la que se disuelve el soluto, que en este caso es el agua, se llama solvente. La mezcla de soluto y solvente es la solución. La sustancia presente en menor cantidad, es el soluto. No todas las soluciones consisten en un soluto sólido y un solvente líquido. En la siguiente tabla, se pueden observar ejemplos de distintos tipos de soluciones, con el respectivo soluto y solvente.

Tabla 1. Tipos de soluciones

(s)= sólido; (l)=líquido; (g)= gas;

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN:

La concentración de una solución se define como la relación de la cantidad de soluto entre la cantidad de solución.

MOLARIDAD EN UNA SOLUCIÓN En química se usa una unidad de concentración más que cualquier otra, que es la molaridad (M). Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución. Se calcula dividiendo len una solución, entre el volumen de la solución expresado en litros, así:

SolutoCUSO4.5H

H2 (g)Hg(l)

CH3CH2OH (l)

SOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓN

Una solución es una mezcla uniforma, esto quiere decir que la composición es la misma en toda la mezcla. Supongamos, que se disuelve en sólido, como el

de cobre (II) pentahidratado (CUSO4.5H2O) en agua, como se observa en la figura. La sustancia, en este caso el agua, que disuelve al sólido se llama soluto. La sustancia en la que se disuelve el soluto, que en este caso es el

mezcla de soluto y solvente es la solución. La sustancia presente en menor

No todas las soluciones consisten en un soluto sólido y un solvente líquido. En la siguiente tabla, se pueden observar ejemplos de distintos tipos de

iones, con el respectivo soluto y solvente.

Tipos de soluciones

(s)= sólido; (l)=líquido; (g)= gas; (ac)=acuoso

CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN:

La concentración de una solución se define como la relación de la cantidad de soluto entre la cantidad de

En química se usa una unidad de concentración más que cualquier otra, que es la molaridad (M). Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución. Se calcula dividiendo la cantidad de moles de soluto en una solución, entre el volumen de la solución expresado en litros, así:

Soluto Solvente Solución.5H2O (s) H2O (l) CUSO4.5H2O (ac)(g) Pt(s) H2/Pt (s)

Hg(l) Na(s) Na/Hg(s)OH (l) H2O (l) Vino

SOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓNSOLUTO, SOLVENTE Y SOLUCIÓN

La concentración de una solución se define como la relación de la cantidad de soluto entre la cantidad de

En química se usa una unidad de concentración más que cualquier otra, que es la molaridad (M). Se define a cantidad de moles de soluto

Solución O (ac)

Na/Hg(s)

NORMALIDADEN UNA SOLUCIÓN La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.equivalente de una sustancia se puede expresar de la siguiente forma:

Siendo n el número de partículas que ésta cede o acepta, denominado valencia. En sustancias que participan en reacciones ácido-base n es el número de H Para reacciones rédox, n es el número de electrones implicados en la reacción. Cuando n = 1, la normalidad coincide con la molaridad.

MOLALIDADEN UNA SOLUCIÓN La molalidad(m)es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

DILUCIONES: Sí se agrega más solvente a una solución, para disminuir la concentración de solutos, se hace una dilución. Apartir de un volumen conocido de una solución de molaridad codiluida, de cualquier concentración que se desee.

número de equivalentes de soluto por litro de disolución.equivalente de una sustancia se puede expresar de la siguiente forma:

que ésta cede o acepta, denominado valencia. En sustancias que participan base n es el número de H+o OH-que puede ceder.

Para reacciones rédox, n es el número de electrones implicados en la reacción. Cuando n = 1, la normalidad

es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.

Sí se agrega más solvente a una solución, para disminuir la concentración de solutos, se hace una dilución. Apartir de un volumen conocido de una solución de molaridad conocida se puede preparar una solución más diluida, de cualquier concentración que se desee.

número de equivalentes de soluto por litro de disolución. Un equivalente o peso

que ésta cede o acepta, denominado valencia. En sustancias que participan

Para reacciones rédox, n es el número de electrones implicados en la reacción. Cuando n = 1, la normalidad

Sí se agrega más solvente a una solución, para disminuir la concentración de solutos, se hace una dilución. nocida se puede preparar una solución más

Tomando el siguiente ejemplo para entender el concepto: Para resolver el anterior ejercicio, se parte de la solución concentrada de ácido, 18M, con el volumen que es 2.5 L y con la concentración final a la cual se quiere llegar que es 0.360 M, por lo tanto, con los anterioredatos se puede calcular la cantidad de moles de ácido que debe contener la solución deseada, así:

Por lo tanto, surge el siguiente cuestionamiento: Para resolver el cuestionamiento, se puede partir de la ecuación que describe la relación entre la molaridad (M) de una solución, su volumen (V) y la cantidad

Seguidamente, se sustituye en esta ecuación la molaridad del ácido concentrado, y la cantidad de moles de moléculas de ácido que se necesita para preparar la solución diluida.

Se despeja el volumen y se tiene:

Según este cálculo, se puede preparar 2.50 L de ácido sulfúrico 0.360M agregando 50mL de ácido sulfúrico concentrado al agua suficiente para obtener 2.5L.

Describir como se prepararía 2.5L de una solución 0.360M de ácido sulfúrico (Hpartiendo de

¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrad

Tomando el siguiente ejemplo para entender el concepto:

Para resolver el anterior ejercicio, se parte de la solución concentrada de ácido, 18M, con el volumen que es 2.5 L y con la concentración final a la cual se quiere llegar que es 0.360 M, por lo tanto, con los anterioredatos se puede calcular la cantidad de moles de ácido que debe contener la solución deseada, así:

Por lo tanto, surge el siguiente cuestionamiento:

Para resolver el cuestionamiento, se puede partir de la ecuación que describe la relación entre la molaridad (M) de una solución, su volumen (V) y la cantidad de moles de soluto en ella (n):

eguidamente, se sustituye en esta ecuación la molaridad del ácido concentrado, y la cantidad de moles de moléculas de ácido que se necesita para preparar la solución diluida.

Según este cálculo, se puede preparar 2.50 L de ácido sulfúrico 0.360M agregando 50mL de ácido sulfúrico

para obtener 2.5L.

Describir como se prepararía 2.5L de una solución 0.360M de ácido sulfúrico (Hpartiendo de ácido sulfúrico concentrado; 18M

¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado contiene esta misma cantidad de moles de ácido?

Para resolver el anterior ejercicio, se parte de la solución concentrada de ácido, 18M, con el volumen que es 2.5 L y con la concentración final a la cual se quiere llegar que es 0.360 M, por lo tanto, con los anteriores datos se puede calcular la cantidad de moles de ácido que debe contener la solución deseada, así:

Para resolver el cuestionamiento, se puede partir de la ecuación que describe la relación entre la molaridad

eguidamente, se sustituye en esta ecuación la molaridad del ácido concentrado, y la cantidad de moles de

Según este cálculo, se puede preparar 2.50 L de ácido sulfúrico 0.360M agregando 50mL de ácido sulfúrico

Describir como se prepararía 2.5L de una solución 0.360M de ácido sulfúrico (H2SO4),

contiene esta misma cantidad