Soluciones Presentacion Final
-
Upload
anpapigua-godi -
Category
Documents
-
view
19 -
download
0
Transcript of Soluciones Presentacion Final
Page 1
OBSERVEMOS Y COMENTEMOS
Page 2
Es un conjunto homogéneo formado por una sustancia que se reparte en el seno de otra en
forma de partículas sin llegar aun fraccionamiento molecular o Iónico
Es suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase,
llamada fase continua, o medio de dispersión.HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
FASE DISPERSA Y FASE DISPERSANTE
Page 3
¿QUE PODEMOS DECIR DE ESTAS IMAGENES?
Page 4
Page 5
DEFINICION
1. Es la mezcla homogénea de dos o mas componentes
2. Es una mezcla físicamente homogénea de dos o mas
sustancias en proporciones variables.
Tipo particular de mezcla homogénea, en la cual existe interposición molecular
Tipo particular de mezcla homogénea, en la cual existe interposición molecular
INTERPOSICIÓN MOLECULARINTERPOSICIÓN MOLECULAR
Page 6
MEZCLAS HETEROGENEASMEZCLAS HETEROGENEAS MEZCLAS HOMOGENEASMEZCLAS HOMOGENEAS
AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA SOLA FASETIPO : LAS SOLUCIONES
AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA SOLA FASETIPO : LAS SOLUCIONES
Page 7
COMPONENTES DE UNA SOLUCIONCOMPONENTES DE UNA SOLUCION
SUSTANCIA QUE SE DISUELVESUSTANCIA QUE SE DISUELVE
EN CUALQUIER ESTADOEN CUALQUIER ESTADO
SUSTANCIA EN LA QUE SE VA A DISOLVER
SUSTANCIA EN LA QUE SE VA A DISOLVER
EN ESTADO LIQUIDOEN ESTADO LIQUIDO
Integrada por
Es
Puede estar
Es
Puede estar
Page 8
En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está mayor proporción. El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor proporciónAmbos componentes se relacionan en base a la igualdad:
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está mayor proporción. El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor proporciónAmbos componentes se relacionan en base a la igualdad:
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
La igualdad anterior es siempre válida para la masa:
MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE
Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada
La igualdad anterior es siempre válida para la masa:
MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE
Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada
= +
SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE 270 g 20 g 250 g
Page 9
AGUAETER
ALCOHOLACETONA
AGUAETER
ALCOHOLACETONA
NaOHH2SO4HNO3KOH
NaOHH2SO4HNO3KOH
Page 10
SOLUBILIDADSOLUBILIDAD
La máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada
Page 11
MECANISMOS DE UNA DISOLUCION
MECANISMOS DE UNA DISOLUCION
INTIMA RELACION
SOLVATACION
DIPOLOS ELECTRICOS
PUENTES DE HIDROGENO
SOLUTOSOLVENTE
SOLUBILIDAD
Page 12
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD
NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE
TEMPERATURA
ESTADO DE SUBDIVISION
PRESION
Page 13
SolubilidadSolubilidadSolubilidadSolubilidad
1) Naturaleza de los componentesInteracciones soluto-disolvente
1) Naturaleza de los componentesInteracciones soluto-disolvente
Los líquidos polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y los líquidos apolares son solubles en disolventes apolares.
Los líquidos polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y los líquidos apolares son solubles en disolventes apolares.
“Cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas del disolvente mayor será la solubilidad”
“Cuanto mayores sean las atracciones entre el soluto y las moléculas del disolvente mayor será la solubilidad”
Page 14
SolubilidadSolubilidadSolubilidadSolubilidad
2) Efectos de la presión2) Efectos de la presión
La solubilidad de un gas aumenta en proporción directa a su presión parcial sobre la disolución
La solubilidad de un gas aumenta en proporción directa a su presión parcial sobre la disolución
Ley de HenryLey de Henry
Page 15
AGITACION MECANICA DE LA MEZCLA
AGITACION MOLECULAR
Choque
MOLECULAS SOLUTOSOLVENTE
Estado del soluto
ELEVACION DE TEMPERATURA
Soluto constanteVariación de:
Temperatura-Tiempo
Page 16
100 cm3 Sl 25g St700 cm3 Sl x
700 cm3 Sl * 25g StX = ________________________ 100 cm3 Sl = 175gSt
700 cm3 * 25g St. ------------------- = 175g St 100 cm3Sl
Page 17
Page 18
2NaH 2Na(s) + H2(g)2C ( grafito) + H2(g) → C2H2 (g)
ΔH=54.85 kcal
Page 19
TIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físicoTIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físico
SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
LÍQUIDA LÍQUIDO
GAS BEBIDA GASEOSA
LÍQUIDO ALCOHOL EN AGUA
SÓLIDO SAL EN AGUA
GASEOSA GAS
GAS AIRE
LÍQUIDO AIRE HÚMEDO
SÓLIDO YODO SUBLIMADO EN AIRE
SÓLIDA SÓLIDO
GAS HIDRÓGENO EN PLATINO
LÍQUIDO MERCURIO EN ORO
SÓLIDO ALEACIONES
Page 20
Según el soluto disuelto y el solvente usado
SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS
LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa.
El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente polar, por ejemplo el agua.
Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).
Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona, alcohol, etc.).
Según el soluto disuelto y el solvente usado
SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS
LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa.
El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente polar, por ejemplo el agua.
Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).
Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona, alcohol, etc.).
SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA
Page 21
CONCENTRACION DEL SOLUTO CONTENIDO EN
EL SOLVENTE
CONCENTRACION DEL SOLUTO CONTENIDO EN
EL SOLVENTE
TITULACION O VALORACIONTITULACION O VALORACION
CRITERIOCUALITATIVO
CRITERIOCUALITATIVO
CRITERIO CUANTITATIVO
CRITERIO CUANTITATIVO
CONCENTRACION
Cantidad de soluto que se encuentra disuelto en una cantidad dada de solvente.
Page 22
Page 23
Page 24
1.- Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.
masa de soluto % m/m = X 100 %
masa de soluto + disolvente
Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución? Respuesta:
1. De acuerdo a la expresión de la formulaDatos:St = 50.0g Sv = 150g Sc = 200g% m/m = X
3. Por factores de conversión.
2. Por regla de tres.
%m/m 200.0g Sc50.0g St * 100%=
= 25%
Ejercicios: Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g)
50.0g St100.0g Sc x
200.0g Scx 100.0g Sc* 50.0g St200.0g Sc= = 25
100,0gSc 50.0g St200.0g Sc = 25
Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % m/m.
Page 27
SOLUCIONES
DISOLUCIONES
MEZCLAS HOMOGENEAS
DOS FASES
SOLVENTE O DISOLVENTE SOLUTO
ESTADO LIQUIDOESTADO LIQUIDO CUALQUIER ESTADO
CONCENTRACION
FACTORES QUE INTERVIENEN EN LA
SOLUBILIDAD
DILUIDAS CONCENTRADAS SATURADAS SOBRESATURADAS
SE CLASIFICAN
TAMAÑO DE LAS PARTICULAS
AUMENTO DE CALOR Y
TEMPERATURA
AGITACION PRESION INTERNA
O
son
Integradas por
si
en se en
De acuerdo
en y
EL SOLUTO EL SOLUTO
ESCASA CANTIDAD
CANTIDAD APRECIABLE
EN TAL CANTIDAD QUE EL SOLVENTE
NO ADMITE MAS SOLUTO
EXCESO Y SE DISUELVE CON AYUDA DEL CALOR
EL SOLUTO EL SOLUTO
si
Esta en Esta en
si si
Esta en Esta en
Page 28
AHORA RFLEXIONEMOS FRENTE A LA SIGUIENTE
SOLUCION
Page 29