SÓLIDOS CRISTALINOS Y SÓLIDOS AMORFOS

¿Qué es un sólido amorfo?

El sólido amorfo es un estado sólido de la materia en el que las partículas que conforman el sólido carecen de formas y caras definidas, y a su vez de una estructura ordenada.

Propiedades de los sólidos amorfos:

Las moléculas de los sólidos amorfos estan distribuidas azarosamente y cuyas propiedades físicas son idénticas en todas las direcciones (isotropia). Constan de una temperatura característica conocida como Temperatura de transición vitria (Tg) donde sus propiedades suelen experimentar cambios importantes. Una de las consecuencias qe experimentan los sólido amorfos debido a la disposición de sus partículas, es la diferencia de intensidad que toman las fuerzas intermoleculares entre las mismas, alcansándose la fusión a distintas temperaturas según la proporción de sus partículas, deduciéndose que estos no tienen un punto de fusión definido.

Obtención de sólidos amorfos:

Existen varios métodos de obtención de estos sólidos. Uno de los métodos más antiguos y más empleados es el de la fundición templada, del que se conocen algunas variedades:

· Bloque congelado

· Templado con líquido

· Templado al aire

· Condensación del vapor

Cabe destacar que un mismo compuesto, según su estado de solidificación, puede formar un sólido amorfo o una red cristalina.

Sólido amorfo destacado: Vidrio.

¿Qué es un sólido Cristalino?

Los sólidos cristalino están compuestos por átomos cuya estructura está ordenados de manera regular formando redes cristalina, cuya configuración regular puede alcanzar distancias my grandes. Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidos los átomos en el ordenamiento de la red cristalina. La energía de cohesión de los átomos en un cristal, depende de las fuerzas de enlace dominantes entre esos átomos.Los sólidos cristalinos pueden ser de carácter iónicos, covalentes, moleculares o metálicos. Existe una variedad de sólidos cristalinos tales como la sal de mesa (Cloruro de sodio NaCl) y el azucar (sacarosa C12H22O11). A su vez existen otros elementos con estructura cristalinas como el Silicio, el Germanio y el Galio.

Propiedades de los Sólidos• Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un resorte es un objeto en que podemos observar esta propiedad.

• Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo).• Dureza: hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos. El diamante es un sólido con dureza elevada.• Forma definida: Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto bajo presiones extremas.• Volumen definido: Debido a que tienen una forma definida, su volumen también es constante.• Alta densidad: Los sólidos tienen densidades relativamente altas debido a la cercanía de sus moléculas por eso se dice que son más “pesados”• Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del líquido en el cual se coloca.• Inercia: es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.• Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a que se propaguen fisuras o grietas.• Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas dematerial sin que éste se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.• Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos.

Características de los solidosFORMA TODOS LOS SÓLIDOS TIENEN FORMA PROPIA.VOLUMEN Todos los sólidos tienen volumen propio.COMPRESIBILIDAD Los sólidos no pueden comprimirse.FUERZAS INTERMOLECULARES En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.

Solido homogéneo:

Estos significa que consta de una única sustancia sólida que no puede ser subdividida físicamente en simples componentes químicos. Esto también depende de la escala a la que realizamos la observación, así materiales homogéneos a simple vista al MET pueden estar compuestos de intercrecimientos de varios minerales. La cualidad de sólidos excluye a líquidos y gases. En una clasificación de los materiales naturales todas las sustancias que se comportan como minerales en química se denominan MINERALOIDES

Por naturaleza: Aquí hay que distinguir las sustancias formadas por procesos naturales y las sustancias sintetizadas en el laboratorio. Se pueden sintetizar practicamente todos los minerales incluso las gemas. Así se llama MINERAL cuando está formado por un proceso natural y MINERAL SINTÉTICO si se ha producido en el laboratorio

Composición química definida: Esto indica que este puede expresarse mediante una fórmula química específica. Ej: rutilo TiO2

Pero generalment no fija: la mayoría de los minerales no tienen una composición perfectamente definida. Series isomorfas

Forsterita Mg2(SiO4) --------– Fayalita Fe2(SiO4) ------- Olivino (Mg,Fe)2(SiO4)

Una disposición atómica ordenada: Indica la existencia estructural de un entramado de átomos (o iones) ordenados según un modelo geométrico regular. Este es el criterio para considerar un sólido cristalino. Así los minerales son cristalinos.Los sólidos que carecen de una disposición atómica ordenada, como el vidrio, reciben el nombre de AMORFOS y se clasifican como MINERALOIDES

Normalmente formada mediante un preceso inorgánico: Aquí se utiliza la palabra NORMALMENTE para poder incluir los compuestos producidos orgánicamente que se acoplan a la definición de mineral. Ej: CO3Ca de las conchas de los moluscos

Diferencia entre solido cristalino y solido amorfo

el sólido cristalino son como dice cristales, redes cristalinas perfectamente acomodadas (a diferencia de los amorfos, que aunque la teoría cinética habla de un acomodo estructurado en el espacio, su acomodo de estos es un tanto más desarreglado) que en general son compuestos iónicos o covalentes puros cuyos puntos de fusión son mucho más altos que los sólidos amorfos y más duros. 

Un ejemplo es el carbón o carbono 

El carbono "grafito" es un sólido amorfo y el carbono diamante es un sólido cristalino El diamante tiene un pf altísimo y es extremadamente duro, el grafito en cambio tiene un pf muy bajo y es blandito (velo en la punta de un lapiz). Los sólidos amorfos son más estables, gracias a la ley de entropía que dice que el "desorden" es más estable que el "orden" 

Conclusión

Aprendí que los sólidos cristalinos son aquellos que al triturarlos, sus trozos tienen igual forma (repetitiva). Al contrario de los

amorfos, los cuales al triturar, sus trozos no tienen forma definida.