IntroduccinPara todo proceso analtico en laboratorios de investigacin y anlisis en cualquier campo de la qumica es importante conocer las unidades fsicas y qumicas de concentracin, ya que relacionan la cantidad de solutos en un determinado volumen de solucin. El presente informe tiene como objetivo aprender a preparar soluciones de diferentes concentraciones; adems de ello, conocer los distintos mtodos de estandarizacin y valorar las soluciones acido-base mediante titulaciones. En la primera parte se prepar una solucin de al 10%p/p donde se observ que 1g de sal se disolvi completamente en 9 g de . Para preparar una solucin de NaCl al 1% p/v se disolvi 1g de sal en 100mL de solucin. Se prepar una solucin de NaOH 0,1M pesando 0,4g de NaOH y disolvindolo con agua destilada hasta una solucin final de 100mL, se prepar tambin una solucin de HCl 0,1N a partir de una solucin de HCl concentrado cuya densidad fue de 1,18g/mL y 37,25% de pureza. Para finalizar se estudia la valoracin con el HCl 0,1N donde se emplea una solucin estndar de 0,1N usando anaranjado de metilo como indicador para obtener una concentracin real de 0,095N. En la valoracin de la solucin de NaOH se emplea la solucin estandarizada de HCl0,095N utilizando fenolftalena como indicador con el cual se obtiene una concentracin real de 0,14N.Conclusiones y recomendaciones

* La solucin es una mezcla binaria que consta de un solvente y su respectivo soluto.

* El solvente es donde disolvemos el soluto y por lo general usamos el agua, el soluto puede estar en estado slido, lquido o gaseoso.* Por ltimo se puede concluir que las Soluciones son de mucha importancia, ya que gracias a stas podemos formar a diario en la vida cotidiana algunas bebidas que ingerimos y tambin son la base de la realizacin de algunas de nuestras actividades diarias.

* Tambin pudimos comprobar que toda la teora que sabamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las soluciones tienen diversas caractersticas o propiedades como se nos indican en los libros, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien cuando se forma o no una solucin.

* Al momento de preparar una solucin lo hagamos con sumo cuidado y paciencia ya que si nos excedemos de soluto o de solvente estaramos alterando la molaridad de nuestra solucin.

* Al momento de pesar los materiales ver bien la que la marca del fiel marque de manera horizontal el cero; al disolver nuestro soluto hacerlo con 60 a 70 ml. de agua o el solvente que usemos, ya que luego iremos completando poco a poco mediante el proceso la cantidad de agua.

* Y al echar agua a la fiola lo hacemos usando la piseta muy lentamente y gota a gota, ya que si echamos el agua rpidamente podramos pasarnos de la cantidad de agua y al pasar esto estaramos alterando la molaridad de la solucin como ya lo mencionamos anteriormente, tener presente que debemos leer la graduacin del agua en forma tangencial a la marca el menisco.