Sistemas Indicadores de Electronegatividad

Programa de Lic. en Edu. Bsica con nfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental

SISTEMAS INDICADORES DE ELECTRONEGATIVIDAD

NATHALIE PARDO CAMACHOPalabras Claves: Electronegatividad, Energa De Ionizacin, Energa de disociacin, Afinidad ElectrnicaSeminario de Qumica- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia


ELECTRONEGATIVIDADUn ndice del poder de atraccin de un tomo por los electrones que comparte con otro tomo en un enlace covalente.

Introducida en 1932 por el qumico estadounidense Linus C. Pauling (1901-1994).

Seminario de Qumica- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombiahttp://www.educationalsynthesis.org/famamer/LPauling.html http://portales.educared.net/wikiEducared/index.php?title=Electronegatividad._Pauling


Seminario de Qumica- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombiahttp://www.ehu.es/biomoleculas/isotopos/periodic_table.htm


Factores que afectan el valor de electronegatividad1. El tamao del tomo. (tomos pequeos atraen electrones ms que el ms grande y por lo tanto ms electronegativo) 2. la configuracin electrnica. En segundo lugar, los tomos con cscara casi llena de electrones, que tienden a tener una mayor electronegatividad que aquellos con baja densidad de ocupados.

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Puede Expresarse en varias escalas de las cuales se destacan tres, segn: Basa en la diferencia entre la energa del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energas de los enlaces homopolares A-A y B-B. PAULING

La electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energa de ionizacin de sus electrones de valencia y la afinidad electrnica. MULLIKEN

ROCHOW

Definieron la electronegatividad como la fuerza de atraccin entre un ncleo y un electrn de un tomo ALLRED enlazado.

Seminario de Qumica- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombiahttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/electroneg.html


ESCALA PAULING

EAB=Energa de disociacin EAA= energa de enlace



ESCALA MULLIKEN

Tendencia de un tomo en una molcula a competir Por lo electrones de otro tomo I= Energa de Ionizacin. AE=Afinidad Electrnica



ESCALA ALLRED ROCHOW

r = Radio atmico Zef = la carga nuclear efectiva

Seminario de Qumica- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombiahttp://books.google.com.co/books?id=9_7xnVy4GzsC&pg=PA187&lpg=PA187&dq=electronegatividad+allred+rochow&source=bl&ots=8ObvSXXIbq&sig=WbhrjJUbhQzOz1nL40hDeQr0GNE&hl=es&ei=EXC_TduuG4HLgQfooa nSBQ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=8&ved=0CFYQ6AEwBw#v=onepage&q=electronegatividad%20allred%20rochow&f=false


Pero adems se conocen otras escalas: EscalaGordy Escala 1946 Walsh Escala 1951 Sanderson Escala 1955 Jaffe Escala 1962

MtodoDefine electronegatividad en trminos de la carga nuclear efectiva y el radio covalente. electronegatividad Relacionados al estiramiento constantes de fuerza de los lazos de un tomo a un tomo de hidrgeno. La relacin de la densidad electrnica promedio de un tomo a la de un hipottico "inertes" tomo que tiene el mismo nmero de electrones. Este ratio es una medida de la compacidad relativa de los tomos. Utiliza la electronegatividad de los orbitales en lugar de tomos de desarrollar electronegatividades grupo de fragmentos moleculares (por ejemplo, CH 3 vs CF 3 ) que tengan en cuenta la carga de un grupo, los efectos de los sustitutos, y la hibridacin de los orbitales de la vinculacin. Electronegatividad. I. orbital electronegatividad de los tomos neutros Define electronegatividad en trminos de las propiedades dielctricas de los tomos en un estado de valencia dado. Se obtiene el promedio de las energas de ionizacin sucesivas de electrones de valencia de un elemento.

Phillips Escala 1968 Martnov y Escala Batsanov 1980

Seminario de Qumica- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombiahttp://www.meta-synthesis.com/webbook/36_eneg/electroneg.html


CONCLUSIONES

Para calcular la electronegatividad de un elemento es necesario contar con al menos dos tipos de enlace formados por ese elemento. Toda especie qumica que tiende a asociarse con otra, lo hace de manera que despus de hacerlo, ambas promedian su electronegatividad.



BIBLIOGRAFA Manku, G.S. (1980)Theoretical principles of inorganic chemistry. Editorial Tata McGRAW- HiLL .pag. 114-116 Libby, H. E. (2004)Periodicidad Y la Qumica de Los Elementos Representativos. Editorial de la universidad de costa rica. Pag 15 Costa, C. J. Diccionario de qumica fsica (2005). Editorial de la universidad de Barcelona pag 187-188


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