APRENDIZAJE COOPERATIVO EN GRUPOS HETEROGÉNEOS Elvira González.
Sistemas heterogéneos
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Sistemas heterogéneos formación de nuevas fasesagregados moleculares
nucleación fenómeno de no-eq. - formación de interfases
condensación, pptación, cristalización, sublimación, ebullición...
agregadosmoleculares
gérmenes núcleocrítico de condensación
fase macro
moléculas
Ej. Condensación:
sobresaturación a T
S<1 vapor subsaturado,
S>1 vapor sobresaturado
S=1 vapor en eq.
fase faseosacrecimientorápido !!
crecimiento
depende de la sust. 100 moléc.
vapor ideal
condH = 0 macroscópico
Teoría clásica:
Ej. Cristalización:
solubilidad de sólidos, tamaño d de cristales
área del cristal / mol
a2o actividad del st. en eq. con cristales
grandes de sólido (sin término superficial)● solubilidad cristales pequeños > solubilidad cristales grandes● a > S, pptan. cristales más pequeños● envejecimiento de cristales
Ej. Agregados en fase acuosa, autoensamblado:
estructuras supramoléculares:(anfifilos) entre 10 nm y 100 m
Keq formación del agregado de N moléc.
en eq.
concentración total de moléculas
igual que para condensación
formación espontánea agregados
distrib. con máx en N
agregado esférico
agregado tridimensional p=1/3
¿a qué c1 se forman
los agregados?
concentración de moléc. agregado N
pot. químicos por molécula
N
tNN
2
pNNN N
kT
N
v
3/1
3/12)6(
kT
v 3/12)6(
0,000 0,001 0,002 0,003 0,004 0,005 0,0060,00
0,01
0,02
0,03
0,04 1000
100
500
50105N =
CN
C1
si c1 aparece
ccmc 0.1-10 mM
a partir de allí:
- c1 cte- distribución fina de agregados alrededor de N* - las propiedades de la sln. cambian bruscamente
agua = 7.3 10-2 J/m2 v=5 Å3
= 5.3
cN N [c1 exp()]N = N (200 c1) N
si c1 c1 >> cN
ccmc
0 20 40 60 80 1000
200
400
600
800CN / C
1
N
cmc = 0.0045 M
N*