ASIGNATURA:

TERMODINMICA

SESIN: 3

TEMA: Sustancia pura. Fases de una sustancia

pura. Curva de presin de vapor de una

sustancia pura. Punto triple y punto crtico.

DOCENTE: MERY CECILIA GOMEZ

MARROQUIN, D Sc.

E-mail: merycgm@hotmail.com

CAPACIDAD DE LA UNIDAD

Identifica, utiliza y aplica los procesos reversibles e irreversibles. Define el punto triple y reconoce los diagramas de las sustancias puras.

TEMA: Introduccin. Sistemas

termodinmicos y volmenes de control.

Equilibrio, procesos y ciclos.

CAPACIDAD DE LA SESIN

Identifica, utiliza y aplica los procesos

reversibles e irreversibles.

COMPETENCIA DE LA SESIN

Aplica e interpreta correctamente los sistemas termodinmicos. Resuelve problemas de diferentes sistemas termodinmicos.

PROPSITO E IMPORTANCIA

DE LA SESIN

Valorar la importancia de los procesos

reversibles e irreversibles y determinar

propiedades termodinmicas con el uso

de las tablas.

SUSTANCIA PURA

sustancia o substancia es toda

porcin de materia que comparte

determinadas propiedades intensivas.

Se emplea tambin el trmino para

referirse a la clase de materia de la que

estn formados los cuerpos.

SUSTANCIA PURA

Se llama sustancia pura a aquella que

no se puede descomponer en otras

mediante procedimientos fsicos (como

calentamiento o un campo magntico),

sta puede contener 1 o ms

sustancias que no se combinen (como

el agua y el aceite).

SUSTANCIA PURA

Es posible que la sustancia pura se

descomponga mediante procesos

qumicos. Si ello es posible, se dice que

la sustancia es compuesta; en caso

contrario, se dice que es una sustancia

simple.

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA

Las sustancias puras, son aquellas que

pueden existir en mas de una fase, pero

en todas ellas la composicin qumica

es homognea e invariable. Ejm, el

agua, el amoniaco, el mercurio, etc.

Caso del agua: SOLIDO-S, LIQUIDO-L,

VAPOR-V, S-L, L-V, S-V, S-L-V.

Aplicacin: centrales trmicas de

turbinas de vapor y plantas de

refrigeracin.

REGLA DE FASES O DE GIBBS

La regla de las fases de Gibbs

describe el nmero de grados de

libertad (L) en un sistema cerrado en

equilibrio, en trminos del nmero de

fases separadas (F), el nmero de

componentes qumicos (C) del sistema

y N el nmero de variables no

composicionales (por ejemplo; presin

o temperatura).

REGLA DE FASES O DE GIBBS

Esta regla

establece la

relacin entre

esos 4

nmeros

enteros dada

por:

L = C F + N

Donde: N = 2

P

T

REGLA DE FASES O DE GIBBS

PUNTO TRIPLE

El punto triple, determina la

coexistencia de tres fases en equilibrio.

Si la masa de una fase aumenta, la masa total

de las otras dos disminuye en una misma

cantidad pero no se puede determinar a

ciencia cierta la disminucin que corresponde

a cada fase.

PUNTO CRITICO

Punto crtico es el punto en que todas

las propiedades de las fases liquida y

vapor se confunden o son iguales. A

partir de el se puede pasar

directamente de la fase liquida a la fase

vapor.

OTRAS DEFINICIONES

IMPORTANTES

LIQUIDO SATURADO, liquido en

equilibrio con el vapor.

LIQUIDO SUB-ENFRIADO O

COMPRIMIDO, liquido con temperatura

inferior a la del liquido saturado a la

misma presin.

VAPOR SATURADO, vapor en

equilibrio con el liquido o el solido

(vapor hmedo).

OTRAS DEFINICIONES

IMPORTANTES

VAPOR SOBRECALENTADO,

SUPERCALENTADO, RECALENTADO

O GAS, vapor con una temperatura

superior a la del vapor saturado y a la

misma presin.

REGLA DE LA PALANCA

SUPERFICIE TERMODINAMICA

El comportamiento de una sustancia

pura, se comprende estudiando la

llamada superficie termodinmica que

no viene a ser mas que la

representacin de las magnitudes de

estado P, V & T, como una funcin:

P = f (V,T)

GRACIAS

PREGUNTAS ?