Semana 2 2016 i bioquímica
-
Upload
julio-cesar-mendez-nina -
Category
Health & Medicine
-
view
544 -
download
0
Transcript of Semana 2 2016 i bioquímica
ASIGNATURA BIOQUÍMICACurso de formación Básica
II CICLO
2016 I
Lic. T.M. Julio Cesar Mendez [email protected]
www.uch.edu.pe
UNIDAD I:PRINCIPIOS DEL METABOLISMO
ENERGÉTICO, LOS BIOELEMENTOS Y
BIOMELÉCULAS DE LA VIDA
Aprendizajes esperados
Reconoce y valora el papel del metabolismo
energético en el mantenimiento de la
salud así como identifica los principales bioelementos y
biomoléculas que componen el cuerpo
humano.
SEMANA
Contenidos
a) Las biomoléculas y los bioelementos : clasificación e importancia. b) Distribución de agua corporal, equilibrio hídrico y electrolitos.c) Importancia del hierro en la dieta.d) Trastorno del ion sodio y potasio, cuidados en enfermería.e) Equilibrio ácido-básico: conceptos, alteraciones y cuidados en
enfermería.Aprendizajes esperados
• Identifica y reconoce la importancia de las biomoléculas y bioelementos.
• Reflexiona sobre las alteraciones del equilibrio hidroelectrolítico comprendiendo y analizando los procedimientos básicos de atención en enfermería.
Los seres vivos están formados por una serie de elementos químicos.
Clas
ifica
ción
Primarios (99,3%)
Secundarios(0,7%)
Microconstituyentes
Elementos químicos existentes en el cuerpo humanoBioelemento % corporal Comentario
Oxígeno 65 Componente del agua, necesario para la respiración celular.
Carbono 18,5 Forma parte de todas las moléculas orgánicas.
Hidrógeno 9,5 Como catión contribuye a la acidez
Nitrógeno 3,2 Componente de proteínas y Ac. nucleicos
Calcio 1,5 Dureza a tejidos, contracción muscular y coagulación.Fósforo 1,0 Componente del ATP
Potasio 0,4 Catión mas abundante intracelular
Azufre 0,3 Componente de proteínas Sodio 0,2 Catión mas abundante extracelular
Cloro 0,2 Anión mas abundante extracelular Magnesio 0,1 Cofactor enzimáticoYodo 0,1 Vital para formar hormonas tiroideas Hierro 0,1 Componente de la hemoglobina
Clasificación de los bioelementos
Bioelementos primarios (99,3%)
Bioelementos secundarios ( 0,7%)
Elementos micro constituyentes
C,H,O,NS,P,Cl,Na,K,Ca, Fe,Mg
I,Mn,Cu,Co,Zn,F,Se
Participan en la formación de biomoléculas
orgánicas
Carbohidratos Lípidos
ProteínasÁcidos Nucleicos
Vitaminas
Clasificación de Biomoléculas
Biomoléculas Inorgánicas
Biomoléculas orgánicas
AguaSales minerales
gases
Carbohidratos Lípidos
ProteínasÁcidos Nucleicos
Vitaminas
C,H,O,N
Los bioelementos se unen entre sí para formar moléculas que llamaremos biomoléculas: Las moléculas que constituyen los
seres vivos.
Agua corporal• ¿Qué es el agua?• ¿Cuál es la importancia
en los seres vivos?• ¿Un adulto sano que %
de agua presenta?• ¿En que compartimientos
corporales se encuentra?• ¿Como es el control
neurohormonal del agua?• ¿ Qué sustancias
contiene?
¿Qué es el agua(H2O) ?
Biomolécula binaria mas abundante del cuerpo humano. El porcentaje de agua en diferentes tejidos varia en función a su actividad metabólica.
Estructura molecular
8 p8 n
1 p
1 p
Polo negativo
Polo positivo
Enlace covalente
polar
Enlace puente de hidrógeno : interacción
electrostática entre moléculas de agua
Oxígeno
Hidrógenos
Importancia molécula aguaPropiedades Funciones
Dipolar Agua se
comporta como un dipolo
Cohesión molecular
El agua forma enlaces
intermoleculares con otras
moléculas de agua
Elevada constante dieléctrica
Elevada calor específico y
calor de vaporización
Alta capacidad para desestabilizar moléculas polares: DISOLVENTE UNIVERSAL
Termorregulador
Compartimientos de líquidos corporales
40% sólidos
60% líquidos
2/3 líquido intracelular
(LIC)
1/3 líquidoExtracelular
(LEC)20% plasma
80% líquidointersticial
Liquido corporal, es el agua corporal y las sustancias disueltas
en ella
• El agua es el principal componente de los líquidos corporales. Por lo tanto del equilibrio hídrico.
• El agua constituye entre el 45 al 75 % del peso corporal.
• La ósmosis es el principal método de movimiento de entrada y salida de agua.
• La mayoría de solutos de los líquidos son electrolitos ( compuestos que se disocian en iones).
Peso corporal totalVarón adulto
sano En una persona que pesa 60Kg,
¿ cuál es el volumen
aproximado de plasma?
Entrada y salida de los líquidos corporales
Agua metabólica (200ml)
Alimentos ingeridos (700ml)
Líquidos ingeridos (1,600ml)
Tracto gastrointestinal
(200ml)Pulmones
(300ml)
Riñones ( 1,500ml)
Piel (500ml)
Ganancia diaria Pérdida diaria
¿ cómo afectaría cada uno de los siguientes factores al
equilibrio hídrico, la hiperventilación, los vómitos,
la fiebre, los diuréticos, insuficiencia cardiaca
congestiva, cirrosis hepatica?
Hiperhidratación Deshidratación
Efectos de la deshidratación en el cuerpoDeshidratación
Disminución de la secreción de
saliva
Aumenta de la presión osmótica
sanguínea
Disminución del volumen
sanguíneo
Sequedad de boca y faringe
Estimula el centro de sed en hipotálamo
Aumento de sed
Aumenta la ingesta de líquidos
Aumenta la cantidad de agua corporal
Estimula osmorreceptores hipotalámicos
Disminuya la presión arterial
Dispara el sistema renina-angiotensina-
aldosterona
Control Neurohormonal del aguaEs el riñón el principal regulador del agua. Al ingerir mucho líquido,
aumenta la diuresis, y si hay deshidratación
disminuye esta. Esto se logra mediante el efecto
que ejerce sobre los túbulos contorneados dístales y los tubos
colectores la hormona antidiurética (ADH). Esta
hormona favorecer la reabsorción del agua,
normalmente son filtrados 180 L de líquido por los
glomérulos todos los días, mientras que el volumen
de orina producida es apenas de 1 ½ L.
ELECTRÓLITOS • Los líquidos de nuestro organismo están
compuestos por tres tipos de elementos: agua, electrólitos y otras sustancias.
• Los electrolitos son sustancias que al disolverse en el agua dan lugar a la formaciones de iones ( átomos con carga eléctrica)
• Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
• Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Se pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
Comparación de las concentraciones de electrólitos en el liquido corporal
¿Cual es el principal catión del LEC y el LIC y el principal anión del LEC y del LIC?
TRASTORNO DEL EQUILIBRIO HIDROELECTRÓLITICO
• El estudio del balance hidromineral exige una medida de las ingestiones, las eliminaciones y de las dosificaciones de los distintos electrólitos, así como de las condiciones que llevaron al enfermo a esta situación.
• VALORES NORMALES DE UN IONOGRAMA• Na: de 135 a 145 mEq/L• Cl: de 98 a 106 mEq/L• K: de 3,5 a 4,5 mEq/L • Bicarbonato: de 21 a 28 mEq/L
ION SODIO (Na+)• Principal catión del medio extracelular. • Participa en el equilibrio electrolítico , la
transmisión del impulso nervioso, sinapsis y en la contracción muscular.
• La natremia (concentración de sodio en liquido extracelular) normal va de 135 a 145 mEq/litro
• Las deficiencias combinadas de sodio y agua son mucho mas frecuentes que el déficit de uno de estos por separado.
• Sus alteraciones se deben tanto a trastornos intrínsecos de concentración y dilución ( nefropatía, secreción inadecuada de ADH), como, a trastornos extrínsecos que sobrepasan la capacidad fisiológica osmorreguladora ( vómitos, diarrea etc.)
Hiponatremia se da cuando la concentración de sodio es menor a 135 mEq/L. No es una patología se da por el resultado de una
situación patológica.
Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145 mEq/L y siempre es sinónimo de hiperosmolaridad e hipertonicidad por lo cual se asocia a
deshidratación celular , son pocos frecuentes.
Ion Potasio ( K+)• Principal electrolito del
medio intracelular, el 98% del potasio se halla en el medio intracelular.
• Participa en el equilibrio electrolítico, la transmisión del impulso nervioso, sinapsis, contracción muscular etc.
• Alrededor del 90% del K+ ingerido en la dieta se excreta por la orina.
Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+ menor 3.5 mEq/L, predominando las manifestaciones musculares y
cardiológicas.
Causas:• Hipopotasemia dilucional.• Desplazamiento del LEC
( liquido extracelular) al LIC ( liquido intracelular)
• Depleción de potasio.
Causas depleción de potasio:• Vómitos y diarreas.• Administración de diuréticos.• Sindrome de Cushing (también
conocido como hipercortisolismo, es una enfermedad provocada por el aumento de la hormona cortisol.)
La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por encima de 5,5 mEq/L. Es una alteración electrolítica que puede determinar complicaciones clínicas
fatales, siendo las más graves las cardiovasculares y musculares
Causas : • Insuficiencias renales y
suprarrenales agudas.Las alteraciones cardiacas desembocan en paro cardiaco
Cuidados generales de enfermería en el desequilibrio hidroelectrolítico
• Brindar apoyo emocional .• Medir signos vitales.• Revisión historia clínica.• Valorar presencia de
factores que puedan aumentar las demandas de líquidos y electrólitos .
• Canalizar una vía. • Observar signos y síntomas
que indiquen empeoramiento del cuadro clínico del paciente (pliegue cutáneo ,cefalea, mareos, vómitos, etc.) e informarlo al personal médico inmediatamente.
ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERÍA
• Hiponatremia • Incorporar a la dieta
alimentos ricos en sodio .• Valorar el estado del
paciente para prevenir complicaciones (vómitos, dolores abdominales, cambios en sistema nervioso central como letargo, confusión, espasmos musculares y convulsiones).
• Valorar la densidad de la orina.
• Hipernatremia • Incorporar una dieta
hiposódica .• Valorar alteraciones
fundamentalmente neurológica (confusiones, calambre, irritabilidad, convulsiones y coma).
• Medir densidad de la orina.
ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE ENFERMERÍA
• HIPOPOTASEMIA • Monitorizar la actividad cardíaca y
realizar electrocardiograma.• Administrar en la dieta de los pacientes
con riesgo de hipopotasemia, alimentos ricos en potasio (plátano, melón, cítricos y verduras).
• Administrar en casos severos potasio por vía intravenosa según indicación .Evitar administrar concentraciones elevadas de potasio por venas periféricas (por la posibilidad de dolor venoso e irritabilidad de la íntima del vaso que provoca flebitis química).
• En situaciones críticas es posible que prescriban soluciones más concentradas de potasio que se deben de administra por catéter central.
• Control estricto de la velocidad de administración de la infusión de potasio por vía intravenosa.
• HIPERPOTASEMIA • Valorar la actividad eléctrica
del corazón.• Restringir en la dieta,
alimentos que contengan potasio.
• Evitar el torniquete prolongado cuando se extrae la sangre para la medición del potasio
• Administrar diuréticos según indicación (se utilizan diuréticos no ahorradores de potasio o de acción potente, para favorecer su eliminación por la orina).
Taller N° 1Donato,H.,Cedola A.,Rapetti,M.,Buys,M.,Gutierrez,M.,Parias,R.,et al. (2009). Anemia ferropénica: Guía de diagnóstico y tratamiento. Archivos argentinos de pediatría, 107(4), 353-361. Recuperado en 14 de marzo de 2016, de http://www.scielo.org.ar/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0325-00752009000400014&lng=es&tlng=es
Importancia del Hierro1. ¿Porque es importante el consumo de hierro?2. ¿Quienes necesitan mayores demandas de hierro?3. ¿Cual es la enfermedad asociada a la deficiencia de hierro?4. ¿Cuales son los signos y síntomas de una deficiencia de hierro?5. ¿Como me doy cuenta que una persona tiene deficiencia de hierro?6. ¿Para que sirve la medición de la hemoglobina?7. ¿Que debo hacer para prevenir la deficiencia de hierro?8. ¿Conoces algunos alimentos que estén fortificados con hierro?9. ¿Que alimentos contiene hierro heminico o de origen animal?10.¿Que alimentos tienen hierro no heminico o de origen vegetal?11.¿Cual es el tratamiento para la deficiencia de hierro?
METABOLISMO DEL HIERRO
El hierro es de vital importancia para el metabolismo oxidativo, el crecimiento y proliferación celular, la inmunidad y el transporte y almacenamiento de oxígeno.La disminución de los depósitos de hierro en el cuerpo origina la ferropenia que si no se corrige llega a producir la anemia ferropénica.
Las mejores fuentes de hierro :• Legumbres secas• Frutas deshidratadas• Huevos (especialmente
las yemas)• Cereales fortificados
con hierro• Hígado• Carne roja y magra
(especialmente la carne de res)
• Ostras• Carne de aves, carnes
rojas oscuras• Salmón• Atún• Granos enteros
Hierro no absorbido
Hierro (Fe)
Intestino delgado ( duodeno y primera porción yeyuno)
1-2 mg/día
Hierro ingerido; puede ser hierro
hemo ( de buena
absorción) o el hierro no hemo
de origen vegetal ( su absorción es
estimulada por la vitamina C)
10-14 mg/día
Se absorbe hacia la sangre
Transferrina (proteína
plasmática )Fe
MioglobinaCitocromosEnzimas
( contienen el 10% hierro)
20-30mg/día
MOR: eritropoyesis Hemocatéresis
120 días
Ferritina y hemosiderina ( formas de
almacenamiento de hierro contiene un 9% Fe)
El 60 a 70% del hierro se encuentra
en los eritrocitos unido a la
hemoglobina
Equilibrio ácido – base: concepto de pH
La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una escala de pH, que oscila entre 0 y 14. esta escala se basa
en la concentración de H+ en solución.Una solución que tenga mas H+ será una solución ácida.
¿ Qué pH es más ácido, 6,82 o 6,91?
Equilibrio ácido-básico
En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos que son productos finales de reacciones metabólicas.
La homeostasis de la del equilibrio acido-básico depende de tres mecanismos principales.
Sistemas amortiguadores Pulmones: ventilación pulmonar
Riñones: reabsorción y secreción tubular de H+ y
HCO3-
Equilibrio ácido-básico
El equilibrio constituye la situación de normalidad establecida por un equilibrio entre los ácidos y bases formadas producto de los procesos metabólicos.
Cuando uno de estos grupos ácidos o básicos predominan sobre otro, existe el llamado desequilibrio ácido-básico.
Sistemas amortiguadores( tampones, buffers)
Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse de manera reversible a los iones H+.
Amorti-guador H + Amorti-
guador H +
Ácido débil
Son los sistemas encargados de mantener el pH de los medios biológicos . Permitiendo con ello la realización de funciones bioquímicas y fisiológicas de las células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.
Sistema ácido carbónico-bicarbonato
H2CO3 /HCO3-
Proteínas Sistema fosfato
( principal sistema intracelular)
Sistemas amortiguadores del organismo
Sistema ácido carbónico H2CO3 -bicarbonato HCO3-
Principal sistema extracelular
Circulación : sangrepH: 7,35
H+
H+
H+
HCO3-
H+
H2CO3ÁCIDO
CARBONICO
H2CO3
H2O
CO2
Anhidrasa carbónica
Alteraciones del equilibrio ácido-base
Se basa fundamental-mente en el análisis de la hemogasome-tría arterial y del ionograma junto con la clínica de cada paciente.
Caus
as
Com
pens
ació
n
DiarreasCetoacidosis diabética
Insuficiencia renal
Afectación pulmonarTrastorno centro respiratorio
y problemas mecánicos respiratorios
( hipoventilación)
Perdida de ácidos (Vómitos)
Ingesta de antiácidos
Ansiedad Anoxia
(Hiperventilación)
HiperventilaciónAumentar la
reabsorción de bicarbonato
HipoventilaciónAumentar la secreción de bicarbonato
Cuidados de enfermería en pacientes con
• Valorar los signos vitales .• Canalizar vena para
administración de medicamentos de urgencia.
• Valorar además de la hemogasometría, el nivel de potasio en sangre (suele acompañar a la acidosis metabólica.
• Administrar bicarbonato de sodio según indicación.
• Aplicar en pacientes con afecciones renales crónicas cuidados específicos sin necesidad de diálisis peritoneal o hemodiálisis.
• Controlar la glicemia en pacientes diabéticos para detectar descompensación.
Acidosis metabólica (disminución Bicarbonato )
Acidosis respiratoria ( aumenta pCO2)
• Valorar función respiratoria .• Mantener las vías aéreas permeables.• Valorar resultados de la hemogasometría. • Valorar presencia de alteraciones
neurológicas (cefalea, visión borrosa, agitación, euforia, delirio, somnolencia).
• Valorar función cardiovascular (detectar manifestaciones de insuficiencia cardíaca congestivo y edema agudo del pulmón).
• Colocar al paciente en posición semisentado.• Administrar oxígeno por con la
concentración determinada por el nivel de hipoxemia.
• Canalizar vena para administrar soluciones.• Aplicar fisioterapia respiratoria si hay
necesidad.• Aplicar cuidados específicos sin necesidad
de ventilación mecánica artificial.
Cuidados específicos de enfermería
• Valorar función respiratoria .• Valorar, además de la hemogasometría.• Valorar la aparición de calambres, espasmos
y parestesias.• Canalizar vena para administrar soluciones y
medicamentos de urgencia.• Administrar infusión de cloruro de sodio
según indicación (para que los riñones los reabsorba y permita la excreción del exceso de bicarbonato, además, corregir la hipovolemia que hace que persista la alcalosis).
• Administrar cloruro de potasio según indicación (para reponer las pérdidas).
• Medir la presión venosa central (permite identificar la presencia de hipovolemia).
• Evitar las aspiraciones innecesarias del contenido gástrico.
• Administrar con precaución los diuréticos de acción potente.
• Valorar presencia y características de vómitos y diarreas.
• Monitorizar la actividad cardíaca (para detectar presencia de arritmias ventriculares en la alcalemia severa).
Alcalosis metabólica ( Aumento Bicarbonato)
Alcalosis respiratorias ( disminuye pCO2)
• Valorar función respiratoria.• Valorar presencia de ansiedad,
trastorno de la conducta y confusión.• Valorar aparición de parestesias,
calambres, espasmos y síncope.• Indicar al paciente que ventile en una
bolsa de plástico para retener CO2.• Valorar los resultados de la
hemogasometría y el ionograma en sangre.
• Canalizar vena para la administración de soluciones.
• Administrar sedantes a pacientes con ansiedad intensa según indicación.
• Corregir los parámetros ventilatorios en pacientes con ventilación mecánica artificial (disminuir la frecuencia respiratoria)