NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE

• Disminución de las concentraciones de uno de los iones (S ):

1. Formación de un a.d.: precipitados con aniones aportados por a.d. se disuelven en a.f.

2. Formación de una b.d.: eliminar concentración de iones de OH

3. Formación de un complejo estable: K inest > Kps

4. Mediante un proceso redox: cambio de numero de oxidación:

• Uno de los iones que forman parte del precipitado experimentan oxidación o reducción, disminuyendo su concentración en solución.

• INDICADORES:

- Específicos : se oxidan / se reducen

- Generales (reales): dependen del Eº del sistema

DILUCIONES

Se realizan en el matraz aforado con una pipeta

Factor de dilución (fd):

nº de veces en que se diluye

7

Riqueza ()• Las sustancias que se usan en el laboratorio suelen

contener impurezas.

• Para preparar una disolución se necesita saber qué cantidad de soluto puro se añade.

• msustancia (pura) = ——————————— · 100

msustancia (comercial)

De donde :• 100

msust. (comercial) = msust. (pura) · ——

8

Ejemplo: ¿Como prepararías 100 ml de

una disolución 0’15 M de NaOH en agua a partir de NaOH comercial del 95 % de riqueza?

m = Molaridad · M(NaOH) · V

m = 0’15 mol/l · 40 g/mol · 0’1 l = 0’60 g de NaOH puro

100mNaOH (comercial) = mNaOH (pura) · —— =

100= 0’60 g · —— = 0’63 g NaOH comercial

95

9

Ejercicio: Prepara 250 cm3 de una disolución de HCl 2 M, sabiendo que el frasco de HCl tiene las siguientes indicaciones: d=1,18 g/cm3; riqueza = 35 %

• m = Molaridad · M(HCl) · V

• m = 2 mol/l · 36,5 g/mol · 0’25 l = 18,3 g de HCl puro que equivalen a

• 10018,3 g ·—— = 52,3 g de HCl comercial

35

• m 52,3 g V = — = ————— = 44,3 cm3

d 1,18 g/cm3

RECUERDE :

• 1cc = 1 ml

• 1cc= 20 gotas

• 1cc = 60 microgotas

• 1 litro = 1000 ml

• 1gramo (g) = 1.000 miligramos (mg)

• 20 gotas = 60 microgotas

• 1 mg = 1.000 microgramos (µg)