REPRESENTACIONES DE LOS ORBITALES

• Orbitales "s": Los orbitales "s" son esféricamente simétricos.

Figura 9. Orbital s. Esquema tomado del navegador http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

• Orbitales "p": La forma de los orbitales p es de dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo. Hay tres tipos de orbitales p que difieren en su orientación. No hay una correlación simple entre los trnúmeros cuánticos magnéticos y las tres orientaciones: las direcciones x, y y z. Los orbitales p del nivel n se denominan npx, npy, npz. Los orbitales p al igual que los s aumentan de tamaño al aumentar el número cuántico principal.

Figura 10. Orbitales p. Esquema tomado del navegador http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

• Orbitales "d": En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l =2; ml=diferentes orientaciones en el espacio tal y como vemos en la figura :

REPRESENTACIONES DE LOS ORBITALES

Los orbitales "s" son esféricamente simétricos.

Esquema tomado del navegador Google de la base de datos virtual de http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

La forma de los orbitales p es de dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo. Hay tres tipos de orbitales p que difieren en su orientación. No hay una correlación simple entre los trnúmeros cuánticos magnéticos y las tres orientaciones: las direcciones x, y y z. Los orbitales p del nivel n se denominan npx, npy, npz. Los orbitales p al igual que los s aumentan de tamaño al aumentar

Esquema tomado del navegador Google de la base de datos virtual de imágenes http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l =2; ml=n el espacio tal y como vemos en la figura :

de la base de datos virtual de imágenes

La forma de los orbitales p es de dos lóbulos situados en lados opuestos al núcleo. Hay tres tipos de orbitales p que difieren en su orientación. No hay una correlación simple entre los tres números cuánticos magnéticos y las tres orientaciones: las direcciones x, y y z. Los orbitales p del nivel n se denominan npx, npy, npz. Los orbitales p al igual que los s aumentan de tamaño al aumentar

de la base de datos virtual de imágenes

En el tercer subnivel tenemos 5 orbitales atómicos (para n>3 l =2; ml=-2,-1,0,1,2) con

Figura 11. Orbitales d. Esquema tomado del navegador http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

• Orbitales "f": Son orbitales de mayor energía. Para n>4 tendrem1,0,1,2,3) . Los orbitales f son importantes para comprender el comportamiento de los elementos con número atómico mayor a 573.

Figura 12. Orbitales d. Esquema tomado del navegador http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi. 1.9 LOS ORBITALES Y EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI En este apartado, se basa en que un orbital no puede estar ocupado por mas de dos electrones, si hay dos electrones en un orbital, sus spines es Esto se da porque los electrones del mismo spin se que ocupa a los de más que tengan el mismo spin. A este espacio, de donde demás electrones con el mismo spin, se llama orbital del electrón, por lo tanto un orbital puede tener uno o dos electrones, si tiene 2 deben tener spines opuestos. 1.10 PREDICCIÓN DE CONFIGURACIONES ELECTRONICAS: Al observar la tabla periódica, se evidencicomportamiento se puede resumir en un conjunto de reglas sencillas, con el que se pueden deducir las configuraciones electrónicas de la mayor parte de los elementos.

• La cantidad de subcapas en una cada es igual al número n de la capa: n=1 1s n=2 2s y 2p n=3 3s, 3p y 3d n=4 4s, 4p,4d y 4f

Esquema tomado del navegador Google de la base de datos virtual de imágenes http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

Son orbitales de mayor energía. Para n>4 tendremos 7 orbitales f ( =3 y ml=1,0,1,2,3) . Los orbitales f son importantes para comprender el comportamiento de los elementos con

.

Esquema tomado del navegador Google de la base de datos virtual de http://www.google.com.co/imghp?hl=es&tab=wi.

LOS ORBITALES Y EL PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI

En este apartado, se basa en que un orbital no puede estar ocupado por mas de dos electrones, si hay dos electrones en un orbital, sus spines están apareados, es decir spines opuestos.

Esto se da porque los electrones del mismo spin se mantienen alejados, un electrón tiene a excluir a la zona que ocupa a los de más que tengan el mismo spin. A este espacio, de donde

ás electrones con el mismo spin, se llama orbital del electrón, por lo tanto un orbital puede tener uno o dos electrones, si tiene 2 deben tener spines opuestos.

PREDICCIÓN DE CONFIGURACIONES ELECTRONICAS:

, se evidencia que los primeros 36 elementos siguen una pauta regular. Este se puede resumir en un conjunto de reglas sencillas, con el que se pueden deducir las

configuraciones electrónicas de la mayor parte de los elementos.

una cada es igual al número n de la capa:

de la base de datos virtual de imágenes

os 7 orbitales f ( =3 y ml=-3,-2,-1,0,1,2,3) . Los orbitales f son importantes para comprender el comportamiento de los elementos con

de la base de datos virtual de imágenes

En este apartado, se basa en que un orbital no puede estar ocupado por mas de dos electrones, si hay dos

alejados, un electrón tiene a excluir a la zona que ocupa a los de más que tengan el mismo spin. A este espacio, de donde tienden a ser excluidos los

ás electrones con el mismo spin, se llama orbital del electrón, por lo tanto un orbital puede tener uno o

a que los primeros 36 elementos siguen una pauta regular. Este se puede resumir en un conjunto de reglas sencillas, con el que se pueden deducir las

• Las subcapas se identifican con s, p, d y f, respectivamente, en orden de energía creciente:

• Siempre hay una cantidad impar de orden que la energía de esas subcapas:

• Como cada orbital puede contener hasta 2 electrones, la cantidad máxima de electrones en usubcapa es igual al doble de la cantidad de orbitales:

• Los electrones se agregan uno por uno a un átomo, comenzando con el orbital más bajo disponible

1.11 CONFIGURACIONES ELECTR F. Hund, determinó que el arreglo más estable

• Un electrón se agrega a cada orbital en una suborbital de la subcapa.

• Los electrones se agregan a una subcapa con el mismo spin, hasta que cada orbital de la subcapa tenga cuando menos un electrón.

Por ejemplo, según las reglas de Hund, losorbitales distintos, y tienen el mismo

Las subcapas se identifican con s, p, d y f, respectivamente, en orden de energía creciente:4s < 4p < 4d < 4f

Siempre hay una cantidad impar de orbitales en u7na subcapas, y esa cantidad aumenta en el mismo

en que la energía de esas subcapas:

4s= 1 orbital 4p= 3 orbitales 4d= 5 orbitales 4f= 7 orbitales

Como cada orbital puede contener hasta 2 electrones, la cantidad máxima de electrones en usubcapa es igual al doble de la cantidad de orbitales:

s = 2 electrones p = 6 electrones

d = 10 electrones f = 14 electrones

Los electrones se agregan uno por uno a un átomo, comenzando con el orbital más bajo disponible

CONFIGURACIONES ELECTRONICAS Y REGLAS DE HUND

minó que el arreglo más estable de los electrones se puede deducir

agrega a cada orbital en una subcapa, antes de agregar dos electrones a cualquier

s electrones se agregan a una subcapa con el mismo spin, hasta que cada orbital de la subcapa tenga cuando menos un electrón.

Hund, los electrones de la subcapa 2p del átomo de carbono ocupan dos en el mismo Spin. Estos electrones se pueden representar así:

Las subcapas se identifican con s, p, d y f, respectivamente, en orden de energía creciente:

cantidad aumenta en el mismo

Como cada orbital puede contener hasta 2 electrones, la cantidad máxima de electrones en una

Los electrones se agregan uno por uno a un átomo, comenzando con el orbital más bajo disponible1.

deducir con las siguientes reglas:

capa, antes de agregar dos electrones a cualquier

s electrones se agregan a una subcapa con el mismo spin, hasta que cada orbital de la subcapa

átomo de carbono ocupan dos Estos electrones se pueden representar así: