8/8/2019 Reporte de Quimica No. 5 Cota

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UNIVERSIDAD DE SONORA

DIVISIN DE INGENIERIA

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA INDUSTRIAL

REPORTE DE PRCTICA # 5

Enlace Metlico

MATERIA

Laboratorio de Qumica

Integrantes del equipo:

Aarn Rubn Domnguez Castillo

Brianda Renee Serna Villaescusa

Enrique Cota Ortega

Joaqun Amaury Lucero Nez

Ruth Martnez Andrade

Hermosillo, Sonora Martes, 19 de octubre 2010

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OBJETIVO

Verificar algunas propiedades fsicas y qumica de los metales.

INTRODUCCION

Para entender la prctica se necesitan ciertos conocimientos previos acerca de los

metales, mencionaremos a continuacin algunas de sus propiedades y caractersticas

tanto fsicas como qumicas.

Su principal caracterstica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se

pueden deformar sin romperse, adems son excelentes conductores de calor y

electricidad.

Qumicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder

electrones.

Propiedades de los metales:

Bajo poder de ionizacin.

Alto peso especfico.

Por lo general en su ltimo nivel de energa tienen 1 a 3 electrones.

Son slidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se

encuentran en estado lquido.

Son brillosos.

Buenos conductores de electricidad.

Dctiles y maleables.

Se oxidan al perder electrones.

Al unirse con oxgeno forman xidos y si esto reaccionan con agua forman

hidrxidos.

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MATERIALES

-Un Mechero de Bunsen -Una Pinza para Tubo de Ensaye

-Tres Vasos de 250 ml -Un Tubo de Ensaye de 18x 150

-Un Agitador de Vidrio -Una Pipeta de 5 ml-Una Pinza para Crisol -Una Esptula

-Un Embudo de Plstico.

REACTIVOS

-Aluminio -Estao -Zinc

-Antimonio -Cobre -Plomo

-Fierro -Magnesio -Fenolftalena

-Cal -Agua destilada

METODOLOGIA (PROCEDIMIENTO)

1.- Utilizando un circuito, determine la conductividad elctrica de los siguientes

elementos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Au, Zn, Sb, Pb.

2.- Enrolle un alambre de cobre (Cu) en un bulbo de termmetro, dejando libre un

extremo del alambre. Caliente con un encendedor ese extremo.

3.- Tome una tira de magnesio de 5 cm con unas pinzas para crisol. La punta libre

acrquela a la flama de un encendedor o de un mechero. Deposite la ceniza formada en

un tubo de ensaye de 18 x 150. Agrguele 3 ml de agua destilada y caliente suavemente

durante un minuto en la flama de un mechero. Retire el fuego y agregue 3 gotas de

fenolftalena.

4.- En un vaso de precipitado de 250 ml agregue un poco de cal (10 g aprox.) y disuelva

en unos 150 ml de H2O destilada. Filtre la solucin anterior con algodn una o dos

veces. Hasta que quede transparente. Luego agregue tres gotas de fenolftalena.

RESULTADOS

1.- Circuito:

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2.- Registre los siguientes datos:

Tiempo /

segundos0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

Temperatura / C21 24 28 35 39 43 46 50 49 48

3.-

La tira de magnesio se quem rpido, su flama era brillante. Se puso de color rosa.

Reaccin: Mg + H2O = Hidrxido de magnesio.

4.- Se vuelve rosa oscuro.

Reaccin: agua destilada + cal = Hidrxido de calcio.

CUESTIONARIO

1.- Cul metal result mejor conductor de la corriente elctrica y cul peor?

El Oro resulto mejor conductor, y el Aluminio el peor.

2.- A qu se debe el incremento de temperatura aun despus de quitar el alambrede Cu de la fuente calorfica?

A que el cobre aun segua caliente, mientras tanto la temperatura aumentaba.

3.- Escriba las ecuaciones qumicas balanceadas de todas las reacciones efectuadasen la prctica.

H2O +Na = NaOH

METAL ENCIENDE?

AluminioLa bolita si, en la tablita en el centro no prenda y a los lados un

poco

Estao Si, encandila

Zinc si, no es molesto

Antimonio Si, mucho

Cobre Si muy fuerte

Plomo Si muy fuerte

Fierro Si (muy tenue)Magnesio

OroSi muy fuerte (encandila)Si Con gran fuerza!!

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Mg + H2O = Mg (OH) 2

H2O + Ca = Ca (OH) 2

4.- Menciona los componentes de cinco aleaciones comunes.

Acero: Hierro y Carbono.

Bronce: Cobre y Estao.

Latn: Cobre y Zinc.

Oro Blanco: Oro y un metal blanco.

Cupronquel: Cobre y Nquel.

5.- Menciones tres elementos que, adems de formar bases, tambin pueden

formar cidos dbiles bajo ciertas condiciones.

Zinc, Hierro y Magnesio.

CONCLUSIONES

Podemos concluir con esta prctica que podemos hacer reaccionar varias soluciones

(agua destilada). Pudimos observar que entre el aluminio, estao, zinc, antimonio,

cobre, plomo, fierro, magnesio y oro, el aluminio resulto el peor conductor de corriente

elctrica, mientras que el oro el mejor.

BIBLIOGRAFA

http://www.misrespuestas.com/que-es-la-oxidacion.html

http://es.wikipedia.org/wiki/wikipedia:portada

http://www.misrespuestas.com/que-es-la-oxidacion.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/wikipedia:portadahttp://www.misrespuestas.com/que-es-la-oxidacion.htmlhttp://es.wikipedia.org/wiki/wikipedia:portada