UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJABioquímica y Farmacia “Ciclo 1”

Química GeneralAUTOR: ALEX OCHOA02/01/2017

REACCCIONES QUIMCICAS:

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos

TIPOS DE REACCIONES:

REACCIÓN DE SÍNTESIS: ELEMENTOS O COMPUESTOS SENCILLOS QUE SE UNEN PARA FORMAR UN COMPUESTO MÁS COMPLEJO. LA SIGUIENTE ES LA FORMA GENERAL QUE PRESENTAN ESTE TIPO DE REACCIONES A+B → ABREACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN: UN COMPUESTO SE FRAGMENTA EN ELEMENTOS O COMPUESTOS MÁS SENCILLOS. EN ESTE TIPO DE REACCIÓN UN SOLO REACTIVO SE CONVIERTE EN ZONAS O PRODUCTOS. AB → A+BREACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN: UN ELEMENTO REEMPLAZA A OTRO EN UN COMPUESTO. A + BC → AC + BREACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN: LOS IONES EN UN COMPUESTO CAMBIAN LUGARES CON LOS IONES DE OTRO COMPUESTO PARA FORMAR DOS SUSTANCIAS DIFERENTES. AB + CD → AD + BC

Reacciones de Descomposición

Descomposición del peróxido de hidrógeno Descomposición de cloratos y nitratos. Descomposición de óxido metálicos.

REACCIÓNES DE DESCOMPOSICIÓN

AB ESTE TIPO DE REACCIÓN REQUIERE DE ELECTRÓLISIS (UN CONSTANTE SUMINISTRO

DE ENERGÍA PARA QUE LA REACCIÓN SE LLEVE ACABO), YA QUE ES UNA REACCIÓN INVERSA. CUANDO SE DESCONECTA LA FUENTE DE ENERGÍA LA REACCIÓN SE DETIENE.

SON CUANDO UN COMPUESTO SE DESCOMPONE EN DOS O MAS SUSTANCIAS SIMPLES Y SE REPRESENTA DE LA SIGUIENTE MANERA :

A + B

Ejemplos:

2KCLO3 2KCl + 3O2

•

DESCOMPOSICIÓN DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

Del peróxido de hidrógeno se descompone en oxigeno gaseoso y agua en presencia de diversos catalizadores

Es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar

O2 MnO2 o Ion I

O2 MnO2 o Ion I

SIN BALANCEARH2O2 H20

BALANCEADA

2H2O2 2H20

Descomposición de nitratos

Los nitratos son sales (o también ésteres), procedentes del ácido nítrico.

Se conocen la mayoría de los nitratos de todos los metales en los estados de oxidación más comunes.

Casi todos son solubles en agua, por lo que se tiende a utilizarlos siempre que necesitemos una solución de cationes.

Los compuesto con nitratos se calientan, y no liberan átomos de oxigeno fácilmente, mas bien se descomponen para dar un compuesto nitrito y un oxigeno gaseoso.

zn(NO3)2 → zn(NO2)2 + O2 (sin balancear)zn(NO3)2 → zn(NO2)2 + O2 (balanceada)

Cu (NO3)2 → CuO + NO2 + O2 (sin balancear)2 Cu (NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2 (balanceada)

NaNO3 → NaNO2 + O2 (sin balancear)2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 (balanceada)

Descomposición de cloratosEl clorato de sodio se produce a partir de dos materias primas que se encuentran

comúnmente: sal (NaCl, cloruro de sodio) y agua (H2O), junto con el uso de grandes cantidades de energía eléctrica.

Cuando se calienta un compuesto que contiene cloratos, se descomponen en cloruro metálico y en oxigeno mediante un catalizador (MnO2)

2NaClo3 2NaCl + 3O22NaClo3 2NaCl + 3O2

2 2 3

2LiClO3 2LiCl + 3O2 2LiClO3 2LiCL + 3O2

MnO2

MnO2KClO3 KCl + O2

MnO2

MnO2

MnO2

MnO2

ALGUNOS EJEMPLOS:

DESCOMPOSICIÓN DE

ÓXIDOS METÁLICOS

ALGUNOS ÓXIDOS SE DESCOMPONEN AL CALENTARLOS, DANDO LUGAR AL METAL LIBRE Y OXÍGENO.

ANTOINE-LAURENT DE LAVOISIER

QUÍMICO FRANCÉS, FUE UN PROMINENTE NOBLE CIENTÍFICO, DE INVALUABLES APORTES AL DESARROLLO DE LA QUÍMICA Y LA BIOLOGÍA, SIENDO LA CLAVE EN LA MODERNIZACIÓN DE AMBAS.

Sus investigaciones contribuyeron a establecer la química como una ciencia experimental.

Para suministrar el calor necesario para la descomposición

Lavoisier enfoco la luz solar a través de una lente.

LA REACCIÓN ES LA SIGUIENTE:

2 Hg O(Sólido)

2 Hg (Líquido)

+ O (Gas)

2

+

Calor

Calor

LEY DE LAVOISIER: ‘‘EN UNA REACCIÓN QUÍMICA ORDINARIA LA MASA PERMANECE CONSTANTE, ES DECIR, LA MASA CONSUMIDA DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA MASA OBTENIDA DE LOS PRODUCTOS.”

Esta investigación se llevo a cabo en un sistema cerrado.

Lavoisier encontró que la masa no cambia durante la reacción.

ALGUNOS EJEMPLOS:

Óxido de Plata

Ag2O Estado sólido (polvo), color

negro-marrón.

Óxido de Hierro(III)

Estado sólido (polvo), color

rojizo.

Fe2O3

Trióxido de Cromo

CrO3Estado sólido, color rojizo.

2Ag2 O 4 Ag + O2 Calor

6 Fe2 O3 4 Fe3 O4 + O2 Calor

4 CrO3 2 Cr2 O3 + 3 O2 Calor

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